高中化学苏教版-试题列表-第1919页

1、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1 mol

{}^{11}B

中含有中子的数目为

0.6 N_{A}

B、2 L 0.5 mol⋅L⁻¹亚硫酸溶液中含有

H^{+}

的数目为

2 N_{A}

C、1 L 0.1 mol⋅L⁻¹

N a H C O_{3}

溶液中含有

H C O_{3}^{-}

的数目为

0.1 N_{A}

D、密闭容器中2 mol NO与1 mol

O_{2}

充分反应，产物分子的数目为

2 N_{A}

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2、下列有关化学概念或原理的说法正确的是

A、元素周期表中s区的元素全部为金属元素 B、可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 C、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D、惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动

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3、下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是

A、

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1}

B、

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 d^{2}

C、

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} 3 p^{2}

D、

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{2}

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4、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A、工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B、铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D、地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀

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5、甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H₂和CO。

(1)、CH₄和H₂O(g) 在一定条件下可制得H₂和CO，反应原理如下：

①CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-165 kJ·mol^-1

②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　 ΔH₂=＋41 kJ·mol^-1

③CH₄(g)＋H₂O(g) =CO(g)＋3H₂(g) ΔH₃

反应③的ΔH₃=。

(2)、甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH=＋75 kJ·mol^-1 ， Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH₄在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。

①Ni催化剂可用NiC₂O₄·2H₂O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为。

②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是。

③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为。

④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为。

(3)、甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO₃分解产生CO₂ ， Fe 将CO₂还原得到CO和Fe₃O₄。

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6、铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。

(1)、制备氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na₂CrO₄)制备。其实验装置和步骤如下：

i. 将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；

ii.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时；

iii.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)₃沉淀；

iv.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl₃·6H₂O晶体。

回答下列问题：

①装置b的主要作用除导气外，还有。

② 步骤ii中的反应会有CO₂生成，请写出反应的化学方程式。

③步骤iv中，盐酸过量的原因是。

(2)、测定氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的质量分数。

i.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。

ii.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂ ，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³^＋氧化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ；再加入过量KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr³^＋的形式存在。

iii.加入1 mL淀粉溶液，用0.025 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。

已知反应： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ＋I^-＋H^＋——I₂＋Cr³^＋＋H₂O(未配平)；I₂＋2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ = $S_{4} O_{6}^{2 -}$ ＋2I^-。

计算CrCl₃·6H₂O的质量分数(写出计算过程) 。

(3)、已知：碱性条件下，H₂O₂能把CrO

_{2}^{-}

氧化为

C r O_{4}^{2 -}

；酸性条件下，H₂O₂能把

C r_{2} O_{7}^{2 -}

还原为Cr³^＋；Pb²^＋形成Pb(OH)₂开始沉淀pH值为5，完全沉淀pH值为8。

以CrCl₃·6H₂O和Pb(NO₃)₂为原料可制备铬酸铅(PbCrO₄难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl₃·6H₂O晶体中加入2 mol·L^-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，。再滴加0.5 mol·L^-1的Pb(NO₃)₂溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H₂O₂溶液、6 mol·L^-1的醋酸溶液]。

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7、用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO₃、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]，并经煅烧制备ZnO。

(1)、“酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有。(写出一条即可)

(2)、“除铁”时用双氧水将Fe²⁺氧化成Fe³⁺并调节pH=4，该反应的离子方程式为。已知K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38 ，除铁后溶液中残留的Fe³⁺的物质的浓度为。

(3)、“沉淀”时反应的离子方程式为。

(4)、ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO_2.已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、

H S O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂ ，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。

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8、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)、A装置分液漏斗中盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式：。

(2)、写出E装置中所盛放试剂的名称：。

(3)、若将B装置去掉会对实验造成什么影响？。

(4)、若准确称取3.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加4.4 g，D管质量增加1.8 g，则该有机物的最简式为。

(5)、要确定该有机物的分子式，还需要测定。

(6)、若核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能为____，

A、CH₃COOH B、CH₃CHO C、HCOOCH₃ D、HOCH₂CHO

(7)、确定该有机物结构的方法是。

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9、在CO₂与H₂反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂

反应Ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋40.9 kJ·mol^-1

在恒压密闭容器中，n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、图中曲线a表示平衡时CH₃OH产率随温度的变化 B、一定温度下，增大n_始(CO₂)/n_始(H₂)可提高CO₂的平衡转化率 C、升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主 D、一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH₃OH产率

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10、常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、0.2 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合：c(Cl^-)＋c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)＋c(OH^-) B、少量Cl₂通入过量冷的0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中：c(Na^＋)=c(HClO)＋c(ClO^-)＋c(Cl^-) C、0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液混合到pH=7：c(Na^＋)=c(Cl^-)=c(CH₃COOH) D、0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液与 0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(

H C O_{3}^{-}

)＋c(Cl^-)+c(OH^-)

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11、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	KNO₃和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化	$N O_{3}^{-}$ 能被铝粉还原为NH₃
B	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，观察溶液颜色	氧化性：H₂O₂>Fe³^＋
C	常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 mol·L^-1 KI溶液，观察沉淀颜色变化	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	向KI溶液中滴加几滴NaNO₂溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化	$N O_{2}^{-}$ 的氧化性比I₂的强