相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列物质能够导电且属于电解质的是

A、盐酸 B、K₂SO₄溶液 C、熔融NaCl D、Cu

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2、钠投入水中发生反应： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$ 。下列化学用语表示正确的是

A、 $N a$ 的原子结构示意图： B、 $H_{2} O$ 中氢元素的化合价： $+ 2$ C、 $N a O H$ 的电离方程式： $N a O H = N a^{+} + O^{2 -} + H^{+}$ D、 $H_{2}$ 的电子式： $H ： H$

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3、雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。 ${CO}_{4}^{-}$ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A、76g B、76g·mol^-1 C、77g·mol^-1 D、77g

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4、下列关于金属钠性质的叙述错误的是

A、钠着火时不能用水扑灭 B、钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠 C、钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠 D、钠是金属，其密度比水的小

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5、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A、冰醋酸—— $C H_{3} C O O H$ B、干冰—— $H_{2} O$ C、小苏打—— $N a_{2} C O_{3}$ D、烧碱—— $C a {(O H)}_{2}$

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6、世界上有名的“鬼谷”马沃山谷，每当下雨电闪雷鸣时，山谷中就会传出战场厮杀的声音，甚至还有人影。但是天晴之后，山谷中就不会出现这种现象。经过相关人员研究发现是山谷中存在大量的磁铁矿导致了这种异常现象的产生，磁铁的主要成分是

A、 $F e O$ B、 $F e_{2} O_{3}$ C、 $F e_{3} O_{4}$ D、 $F e$

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7、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A、 $F e C l_{2}$ B、 $F e_{3} O_{4}$ C、 $C u C l_{2}$ D、 $N a_{2} O$

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8、下列物质只含离子键的是

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、NaOH C、 $N H_{4} C l$ D、 $K_{2} O$

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9、下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A、H^＋、Na^＋、Cl^- B、Ag^＋、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、Fe³^＋、Na^＋、OH^- D、Ba²^＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、H₂SO₄溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、Na₂SO₄溶液 D、蔗糖溶液

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11、完成下列表格
粒子
空间结构
杂化类型
$H_{3} O^{+}$
$C H_{2} O$

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12、如图所示，甲、乙、丙分别表示 $C_{60}$ 、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。
请回答下列问题：

(1)、 $C_{60}$ 的熔点为280℃，从晶体类型来看， $C_{60}$ 属于晶体。

(2)、二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中 $σ$ 键与π键的个数比为。

(3)、①碘晶体属于晶体。
②碘晶体熔化过程中克服的作用力为。
③假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则碘晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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13、氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)、除 $N_{2}$ 外，科学家还先后研究出了 $N_{4}$ 、 $N_{60}$ 、 $N_{70}$ 、高聚氮等氮的单质。 $N_{4}$ 为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。
① $N_{4}$ 分子是一种(填“极性”或“非极性”)分子。
② $N_{70}$ 的沸点(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是。

(2)、热稳定性： $N H_{3}$ $P H_{3}$ (填“>”“<”)，判断依据是。

(3)、 ${(C N)}_{2}$ 链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中 $σ$ 键与 $π$ 键之比为， C原子的杂化类型为。

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14、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)、其中形成的化学键属于轴对称的有。

(2)、下列物质中，通过方式①化学键形成的是；通过方式②化学键形成的是；只通过方式③化学键形成的是；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是。
A．Cl₂ B．HCl C．N₂ D．H₂

(3)、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：乙：CH₂=CH₂丙： $C H_{2} = C H C N$
①甲分子中有个σ键，个π键。
②乙分子中(填“有”或“没有”)极性键，(填“是”或“不是”)极性分子。
③丙分子中σ键与π键的数目之比为。

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15、回答下列问题：

(1)、①基态A原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ ，则A元素位于第周期第族，属于区元素。
②基态B原子的简化电子排布式为 $[N e] 3 s^{2}$ ，则B元素位于第周期第族，属于区元素。
③基态C原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2}$ ，则C元素位于第周期第族，属于区元素。

(2)、①基态Fe原子有个未成对电子， $F e^{3 +}$ 基态的核外电子排布式为。
② ${}_{31}G a$ 基态原子的价层电子排布式为。
③基态硼原子的电子排布式为。
④基态 $C u^{+}$ 的核外电子排布式为。
⑤ $X Y_{2}$ 是红棕色气体；X与氢元素可形成 $X H_{3}$ ；X基态原子的价层电子轨道表示式是。

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16、下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A、AsH₃　平面三角形　sp³杂化 B、H₃O⁺　平面三角形　sp²杂化 C、H₂Se　V形　sp³杂化 D、CO $_{3}^{2 -}$ 　三角锥形　 sp³杂化

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17、含有极性共价键的盐是

A、KCl B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $C u_{2} S$

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18、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹ ，则下列说法不正确的是

X

Y

Z

A、Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴ B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C、X元素所在周期中所含非金属元素最多 D、Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

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19、已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ ，该元素在周期表中的位置是(　　)

A、第三周期Ⅷ族，p区 B、第三周期ⅤB族，d区 C、第四周期ⅠB族，ds区 D、第四周期ⅤB族，f区

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20、氢氰酸(化学式为 $H C N$ )分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是

A、 $H - N \equiv C$ B、分子是直线形 C、 $H - C \equiv N$ D、中心原子是 $s p$ 杂化

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粒子	空间结构	杂化类型
$H_{3} O^{+}$
$C H_{2} O$