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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A、1s²2s²2p⁵ B、1s²2s²2p⁴3s² C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

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2、 ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 在水溶液中可与 $H C H O$ 发生反应生成 ${[Z n {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 和 $H O C H_{2} C N$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $H C H O$ 分子中，碳原子轨道的杂化类型是 $s p^{2}$ ，分子的空间构型为平面三角形 B、1mol $H C H O$ 分子中含有σ键的数目为 $3 N_{A}$ C、 $H O C H_{2} C N$ 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 $s p^{3}$ D、 ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 中 $Z n^{2 +}$ 与 $C N^{-}$ 的C原子形成配位键，结构可表示为

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3、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A、金刚石和二氧化碳 B、NaBr和HBr C、氯气和KCl D、甲烷和 $H_{2} O$

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4、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）

A、Mg₂CNi₃ B、MgCNi₂ C、MgCNi₃ D、MgC₂Ni

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5、下列说法正确的是

A、由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B、氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C、由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D、氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

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6、NH₃分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是

A、NH₃分子内3个N—H键长均相等 B、NH₃分子内3个价键的键角和键长均相等 C、NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D、NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°

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7、下列化学用语的表达正确的是

A、原子核内有10个中子的氧原子： ${}_{8}^{16}$ O B、氯原子的结构示意图： C、Cr³⁺的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d³ D、基态铜原子的价层电子排布图：

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8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A、 $B H_{3}$ 和 $N H_{3}$ B、 $H C l$ 和 $B e C l_{2}$ C、 $P C l_{3}$ 和 $N C l_{3}$ D、 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$

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9、下列说法正确的是

A、 $π$ 键是由两个 $p$ 电子以“头碰头”方式重叠而成 B、 $σ$ 键是镜面对称，而 $π$ 键是轴对称 C、两个原子之间形成共价键时，最多有一个 $σ$ 键 D、气体单质中，一定有 $σ$ 键，可能有 $π$ 键

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10、 $C O_{2}$ 的资源化利用能有效减少 $C O_{2}$ 的排放，充分利用碳资源。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.把 $C O_{2}$ 转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法。工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、在恒温恒容密闭容器中，对于 $C O_{2}$ 转化为HCOOH的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的转化率之比不再变化 D、生成HCOOH的速率与消耗 $C O_{2}$ 的速率相等

(3)、温度为 $T_{1}$ ℃时，在初始总压为 $p_{0}$ kPa的2 L恒容密闭容器中分别充入1 mol $C O_{2}$ 和1 mol $H_{2}$ 发生反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ ，体系达到平衡时容器内总压强变为原来的0.75倍。 $T_{1}$ ℃时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为；上述反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒压密闭容器中，则 $C O_{2}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、Ⅱ.下图是某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由 $C O_{2}$ 制得异丙醇(常温下为液态)。其中A极是Pt/CNT电极，B极是Pt/CNT电极。
A极为极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。

(5)、离子交换膜是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(6)、该反应器工作一段时间，若A、B两极分别收集到标准状况下1.12 L和2.24 L的气体，则此时理论上制得异丙醇的质量为g(保留1位小数)。

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11、一种电合成技术可以将 $C O_{2}$ 转化为甲酸盐，为减少 $C O_{2}$ 排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化 $C O_{2}$ 转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：

(1)、Sn位于元素周期表中第五周期第IVA族，基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为。

(2)、比较键能：C−HSi−H(填“＞”“<”或“=”)。

(3)、 $S i O_{2}$ 晶体的熔点高于干冰的原因是。

(4)、 $C S_{2}$ 分子的空间结构为。

(5)、Sn有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是， Sn原子围成的最小环上有个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为d pm，则灰锡的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。(写出计算式即可，不用化简)。

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12、黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药在发生爆炸时发生的反应为： $2 K N O_{3} + 3 C + S \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} A + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ (已配平)。回答下列问题：

(1)、K原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填标号)
a. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{1}$ b. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} 3 p^{3}$
c. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5} 4 s^{1} 4 p^{1}$ d. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2} 4 s^{1}$

(2)、在生成物中，A的电子式为。

(3)、已知 $C N^{-}$ 与 $N_{2}$ 结构相似，推算HCN分子中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为。

(4)、第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为。
② $H_{2} S e$ 的酸性比 $H_{2} S$ 的酸性(填“强”或“弱”)。气态 $S e O_{3}$ 分子中Se的杂化方式为， $S e O_{3}^{2 -}$ 离子的VSEPR模型名称为。

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13、W、R、X，Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示：

元素	元素性质或原子结构
W	基态原子L能层所有能级上电子数相同
R	第二周期元素基态原子中未成对电子数最多
X	基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y	最外层电子数是次外层电子数的一半
Z	最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道里的电子均成对

回答下列问题：

(1)、W的基态原子有种不同运动状态的电子，Z的价层电子排布图为。

(2)、W、R、X的简单氢化物分子中，键角由大到小的顺序是(用对应的分子式表示)，原因是。

(3)、已知：羧酸的酸性可用

p K_{a}

(

p K_{a} = - l g K_{a}

)的大小来衡量，

p K_{a}

越小，酸性越强。

羧酸	$p K_{a}$
三氯乙酸( $C C l_{3} C O O H$ )	0.65
三氟乙酸( $C F_{3} C O O H$ )	0.23

由表可见，酸性：三氯乙酸三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因：。

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14、H、C、N、O、F、S等是重要的非金属元素，回答下列问题：

(1)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是。

(2)、已知C-H、C-F的键能分别为413.4 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 、485 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯( $C H_{2} = C H_{2}$ )与四氟乙烯( $C F_{2} = C F_{2}$ )的共聚物(ETFE)制成。 $C H_{2} = C H_{2}$ 、 $C F_{2} = C F_{2}$ 分子的稳定性关系：前者后者(填“大于”或“小于”)，原因是。

(3)、相同条件下， $C O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是。

(4)、已知 ${(C H_{3})}_{2} N H$ 比 $N H_{3}$ 接收质子的能力强，可能的原因是。

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15、25℃时，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定20 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S e O_{3}$ 溶液，溶液pH随 $\frac{V (滴入的 N a O H 溶液)}{V (起始时 H_{2} S e O_{3} 溶液)}$ 的变化曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是

A、25℃时， $H_{2} S e O_{3}$ 的第二电离常数 $K_{a 2} = 1 0^{- 7.34}$ B、当 $\frac{V (滴入的 N a O H 溶液)}{V (起始时 H_{2} S e O_{3} 溶液)} = 1$ 时，溶液中 $c (H_{2} S e O_{3}) + c (H^{+}) = c (S e O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ C、若将 $n (N a H S e O_{3})$ 与 $n (N a_{2} S e O_{3}) = 1 ： 1$ 混合，对应的点应在c、d之间 D、从a点至d点，水的电离程度逐渐增大

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16、如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能在铁上镀铜(见乙装置)。下列说法正确的是

A、乙装置中溶液颜色会变浅 B、铁电极应与A极相连接 C、A极的电极反应式：+e^-=+Cl^- D、当B电极产生0.25 mol气体时，铁电极质量理论上增加32g

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17、四水合磷酸锌［ $Z n_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ ，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等)为原料制备 $Z n_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的流程如下：
已知： $K_{s p} (Z n S) = 1.6 × 1 0^{- 24}$ ， $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 16}$ 。
下列说法错误的是

A、滤渣工的主要成分是 $S i O_{2}$ B、步骤I中，调节溶液的pH约为5后加 $K M n O_{4}$ 溶液反应的离子方程式为 $M n O_{4}^{-} + 3 F e^{2 +} + 7 H_{2} O = M n O_{2} ↓ + 3 F e {(O H)}_{3} ↓ + 5 H^{+}$ C、若试剂a为ZnS，反应 $Z n S (s) + C u^{2 +} (a q) = Z n^{2 +} (a q) + C u S (s)$ 的 $K = 2.5 \times 1 0^{11}$ D、为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用

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18、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
用于在实验室测定中和反应的反应热
用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
验证温度对水解平衡的影响
验证牺牲阳极法

A、A B、B C、C D、D

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19、离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是

A、阳离子中所有C、N原子可能共平面 B、阴离子中Al原子为 $s p^{2}$ 杂化，键角为120° C、阳离子中存在大 $π$ 键 D、电负性大小顺序为N>C>H>Al

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20、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示( $R^{1}$ 和 $R^{2}$ 代表烃基)。下列说法错误的是

A、在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量 B、反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率 C、若发生析氢反应： $H^{+} + H^{+} \to H_{2}$ ，则会影响的生成 D、该反应原理的总反应的原子利用率为100%

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