高中化学苏教版-试题列表-第1911页

1、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1.9gH₃O⁺中含有的质子数为N_A B、53.5gNH₄Cl中含有的共价键数目为4N_A C、1molCu与足量S充分反应，转移的电子数为N_A D、标准状况下，22.4LCl₂溶于足量水中得到HClO的数目为N_A

2、下列实验或装置能达到实验目的的是

A	B	C	D

制备氢氧化铁胶体	比较卤素单质氧化性强弱	洗气除去SO₂中的CO₂	测浓硫酸的pH

A、A B、B C、C D、D

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3、向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A、a点时溶液中阳离子只有Cu²⁺、Fe²⁺ B、b点时溶液中发生的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ C、c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol∙L^-1 D、原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为2∶1

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4、下列对应离子方程式书写正确的是

A、铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO₃=Cu²⁺+2NO

3 -

+2H₂O+2NO₂↑ B、向Al₂O₃中滴加NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO

2 -

+H₂O C、将少量Na₂O₂投入水中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ D、向水中通入适量Cl₂：Cl₂+H₂O

⇌_{}^{}

2H⁺+Cl^-+ClO^-

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5、在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是

A、饱和NaCl(aq)

\overset{N H_{3} 、 C O_{2}}{\to}

NaHCO₃(s)

\overset{Δ}{\to}

Na₂CO₃(s) B、NH₃(g)

\to_{催 化 剂 ， Δ}^{O_{2}}

NO(g)

\to_{}^{O_{2}}

NO₂(g) C、Fe(s)

\to_{高 温}^{H_{2} O}

Fe₃O₄(s)

\overset{Δ}{\to}

FeO(s) D、FeS₂(s)

\to_{煅 烧}^{O_{2}}

SO₂(g)

\to_{催 化 剂 ， Δ}^{O_{2}}

SO₃(g)

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6、实验室需要460mL0.20mol∙L^-1Na₂CO₃溶液，某同学配制过程如图所示。

下列关于该实验的叙述错误的是

A、将药品放在称量纸上称取10.6gNa₂CO₃固体 B、Na₂CO₃固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容 C、⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D、容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液

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7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B、

N a_{2} O_{2}

具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C、HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D、

F e C l_{3}

具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板

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8、下列有关试剂的保存方法不正确的是

A、Na保存于煤油中 B、过氧化钠应密封保存 C、氯水保存于无色试剂瓶中 D、浓硫酸保存于铁质容器中

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9、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、FeCl₂→FeCl₃ B、

H C O_{3}^{-}

→CO₂ C、I₂→I^- D、

C r_{2} O_{7}^{2 -}

→Cr³⁺

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10、我国科研团队采用

_{18}^{36} A r

和

_{72}^{176} H f

(铪)熔合蒸发技术合成了新核素

_{90}^{207} T h

。下列说法错误的是

A、

_{90}^{232} T h

、

_{90}^{207} T h

互为同位素 B、

_{90}^{232} T h

含有142个中子 C、

_{18}^{36} A r

化学性质不活泼 D、

_{72}^{176} H f

的核电荷数为176

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11、下列物质属于电解质的是

A、液氯 B、硝酸钾 C、牛奶 D、氯化铝溶液

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12、下列河南博物院的展品中，由金属材料制成的是

展品
选项	A．贾湖骨笛	B．彩陶双连壶	C．编钟	D．四人头神兽画像石

A、A B、B C、C D、D

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13、某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究氨的催化氧化反应。

a、B装置可选药品：浓氨水、 $H_{2} O_{2}$ 、蒸馏水、 $N a O H$ 固体、 $M n O_{2}$

(1)、氨的催化氧化反应的化学方程式为。

(2)、装置B中发生反应的化学方程式为。

(3)、甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲同学观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。

②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。

(4)、为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节

K_{1}

和

K_{2}

控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量，或(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量。

(5)、为实现该反应，也可用如图所示的装置替换上述装置中虛线框部分，化合物X的电子式为。

N H_{4} H C O_{3}

的作用是。

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14、将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。

(1)、写出下列物质的化学式：

丙， B ， C ， D。

(2)、写出甲跟乙反应的化学方程式：。

(3)、单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：。

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15、实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取

S O_{2}

并验证其性质。

(1)、装置F中盛放溶液的仪器名称为。装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。

(3)、装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断

S O_{2}

生成的快慢，其中的液体最好选择(填序号)。

a．蒸馏水 b．饱和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液

c．饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液 d．饱和 $N a O H$ 溶液

(4)、C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

(5)、为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案III：向第三份溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液，有产生白色沉淀。上述方案中合理的是方案(填“I”“II”或“III”)。

(6)、装置E的作用是。装置F中发生反应的离子方程式。

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16、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红。

请回答下列问题。

(1)、X、Y两种气体按物质的量之比

1 ： 1

在水溶液中能发生反应，离子方程式为。

(2)、科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)；生成物中氧化产物与还原产物的质量比为。

(3)、Z与水反应的化学方程式为。

(4)、W气体的水溶液能使酚酞溶液变红，用方程式解释；实验室检验W气体的方法是。

(5)、联氨

(H_{2} N N H_{2})

与W的性质相似都能与氢离子反应，试写出联氨与足量盐酸反应的化学方程式：。

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17、

28 g

铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与

2.24 L

(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量为

A、

19.2 g

B、

10.8 g

C、

16.2 g

D、

21.6 g

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18、一定条件下，将6体积的

N O_{2}

和一定体积的

N O

混合气体与4.5体积的氧气反应后置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原

N O

体积可能为

①2体积②3体积③4体积④5体积⑤5.5体积

A、①或⑤ B、①或④ C、④或⑤ D、①或③

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19、汽车尾气(含CO₂、N₂、CO、SO₂、NO_x等)是城市空气的污染源之一、NO_x储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NO_x的排放。如图所示NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。下列叙述中错误的是

A、汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等 B、储存时，部分NO发生反应：2NO+O₂=2NO₂ ， Pt作该变化的催化剂 C、储存NO_x的物质是Ba(NO₃)₂ D、还原性尾气CO与Ba(NO₃)₂生成N₂的反应是5CO+Ba(NO₃)₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

N₂+BaO+5CO₂

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20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	证明H₂O₂有氧化性	将足量的H₂O₂溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去，则证明H₂O₂有氧化性
B	探究浓硫酸的特性	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	鉴别两种红棕色气体NO₂和Br₂(g)	向盛有KI－淀粉溶液的试管中通入气体	溶液变成蓝色，说明该气体是Br₂(g)
D	检验MnO₂和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO₃溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

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