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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组同学在实验室提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是。

(2)、称量时，首先应。

(3)、“悬浊液”(填“能”或“不能”)产生丁达尔效应。

(4)、“滤液→精盐”：
①该操作的名称为。
②该过程中不需要用到的仪器是(填标号)。
a.表面皿
b.坩埚
c.玻璃棒
③该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取的措施为(填一种即可)。

(5)、实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因为(填标号)。
a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤 b.“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出

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2、如图所示，向试管内通入14mL $O_{2}$ 后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中 $N O$ 的体积为

A、4mL B、6mL C、8mL D、12mL

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3、下列化学方程式书写正确的是

A、 $S O_{2} + N a_{2} O_{2} = N a_{2} S O_{4}$ B、 $2 S i O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} S i O_{3} + H_{2} S i O_{3}$ C、 $4 N H_{3} \cdot H_{2} O + A l C l_{3} = N H_{4} A l O_{2} + 3 N H_{4} C l + 2 H_{2} O$ D、 $S + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S$

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4、喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是

选项	气体	溶液
A	$N H_{3}$	稀盐酸
B	$H C l$	氢氧化钠稀溶液
C	$C O_{2}$	饱和碳酸氢钠溶液
D	$S O_{2}$	氨水

A、A B、B C、C D、D

5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、一定条件下，0.1mol $S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，生成 $S O_{3}$ 的分子总数为 $0.1 N_{A}$ B、加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成 $S O_{2}$ 的分子总数为 $N_{A}$ C、0.2mol $N O$ 与0.1mol $O_{2}$ 充分反应，生成 $N O_{2}$ 的分子总数为 $0.1 N_{A}$ D、常温下，11.2L $N O_{2}$ 的分子总数为 $0.5 N_{A}$

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6、下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是

选项	气体(杂质)	方法
A	$S O_{2} (H_{2} S)$	通过澄清石灰水
B	$H C l (C l_{2})$	通过饱和食盐水
C	$N O_{2} (N O)$	通过氢氧化钠溶液
D	$N_{2} (O_{2})$	通过灼热的铁丝网

A、A B、B C、C D、D

7、下列说法正确的是

A、能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B、消毒剂都具有强氧化性 C、净水剂都是消毒剂 D、具有强氧化性的物质都能用作漂白剂

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8、下列溶液(足量)能够区分 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 气体的是

A、硫化氢 B、氯化钙 C、硫酸钠 D、氢氧化钡

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9、实验室快速制取氨气的简易装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A、由该实验可知，氨气的密度比空气大 B、该实验中 $N a O H$ 起催化剂的作用 C、该反应条件下的化学方程式为 $N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{3} ↑ + H_{2} O$ D、可用 $A l {(O H)}_{3}$ 固体代替 $N a O H$ 固体进行上述实验

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10、将下列气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液(足量)中，有沉淀产生的是

A、 $C O_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $C l_{2}$ 和 $H C l$ 的混合气体 D、先通 $N O_{2}$ ，后通 $S O_{2}$

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11、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的，主要成分为 $N a_{2} S i O_{3}$ 、 $C a S i O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石英砂的主要成分为 $S i O_{2}$ ， $S i O_{2}$ 常用作电路板材料 B、 $N a_{2} S i O_{3}$ 和 $C a S i O_{3}$ ，从其组成的阴离子来看，都属于硅酸盐 C、纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D、实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备 $C O_{2}$

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12、如图所示，向盛有x溶液的试管中滴入y溶液，无沉淀产生的是

x溶液	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$N a_{2} S O_{4}$	$N a H S O_{4}$
y溶液	$B a C l_{2}$	$C a {(O H)}_{2}$	$B a {(O H)}_{2}$	$A l C l_{3}$
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

13、对于反应 $2 H_{2} S O_{4} (浓) + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、该反应中浓硫酸只体现氧化性 B、每生成2.24L $S O_{2}$ ，同时消耗0.2mol $H_{2} S O_{4} (浓)$ C、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜

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14、下列化学式与其俗称不相符的是

化学式	$2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	S	$C_{2} H_{5} O H$
俗称	生石膏	蓝矾	硫黄	酒精
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

15、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是

A、硅通常直接用作光导纤维的通信材料 B、氮化硅的摩尔质量：42 C、原子半径： $S i > N$ D、硅在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族

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16、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、二氧化硫为有毒气体，故不能用作食品的添加剂 B、陶瓷中的黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐 C、常温下，可用铁制或铝制容器来盛装浓盐酸 D、浓硫酸能将蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的难挥发性

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17、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：

已知： $N a N O_{3}$ 的氧化性弱于 $N a N O_{2}$

回答下列问题：

(1)、上述工业废气中可能造成环境污染的气体有(至少写两种)，固体1含有的物质是、 $C a {(O H)}_{2}$ ；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是。

(2)、若X是空气，则上述反应中NO和 $O_{2}$ 的物质的量之比最好为，才能恰好转化为 $N a N O_{2}$ 溶液；若通入空气过量，导致的结果会是。

(3)、检验废水中含 $N H_{4}^{+}$ 的方法是，流程中处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水时反应的离子方程式为。

(4)、气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为。

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18、A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.若B是碱性气体；D气体为红棕色。
请写出A的电子式：。

(2)、请写出下列转化过程的化学方程式： $A \to B$ ：； $B \to C$ ：。

(3)、向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象：。

(4)、Ⅱ.若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
$C \to D$ 可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为：。

(5)、请写出A与强碱反应的离子方程式：。

(6)、将10.2gA与Mg合金粉末放入过量的盐酸中，得到 $11.2 L H_{2}$ (标准状况)，计算出该合金中A的质量分数为。

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19、亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：①2NO+Na₂O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2NaNO₃。②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO $_{3}^{-}$ 。③C+4HNO₃(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。

(1)、装置中仪器a的名称为。

(2)、装置B中观察到的主要现象是。

(3)、装置C中盛放的试剂是。

(4)、装置E的作用是。

(5)、A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是。

(6)、写出NO被酸性KMnO₄氧化的离子反应方程式。

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20、大气中 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ 是形成酸雨的主要物质，处理 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ 是目前研究的重要课题。利用氨水可以将 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 吸收，原理如图所示：

(1)、 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ 都会造成酸雨，pH小于的雨水称为酸雨。

(2)、①将NO₂变成无害的 $N_{2}$ ，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②已知 $N O_{2} + G \overset{催化剂}{\to} N_{2} + H_{2} O + n X$ (未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是(填字母)。
a． $S O_{2}$ b． $C O_{2}$ c． $N H_{3}$ d． $H_{2}$

(3)、写出反应②的离子方程式。

(4)、若反应②产生标准状况下 $11.2 L N_{2}$ ，则理论上吸收 $S O_{2}$ 与 $N O_{2}$ 的质量比为。

(5)、将 $S O_{2}$ 气体通入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液中，无明显现象产生，若同时向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式。

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