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1、中国的量子通信、5G技术在世界上处于领先地位。下列说法不正确的是A、工业制粗硅反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑ B、光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其成分是二氧化硅 C、“北斗”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度硅 D、普通玻璃的生产以烧碱、石灰石和石英砂为原料
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2、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
-218.4
113
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
元素主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
(1)、从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：。(2)、硒的氢化物的电子式为。(3)、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①写出步骤ii中的化学方程式：。
②下列说法合理的是(填字母)。
a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S
d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4
(4)、碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。
①“碱浸”时发生反应的离子方程式为。
②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。
③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：。
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3、某实验室保存过氧化钠时方法不当导致过氧化钠试剂结块，表面为白色，将块状物敲开，内部呈现淡黄色。(1)、将该实验室过氧化钠药品用铝箔包裹(铝箔上用针扎出许多小孔)放入水中反应，写出其中产生气体的成分是(填化学式)。(2)、甲组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：
分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。
(3)、乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：实验方案
产生的现象
I.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末
有大量气泡逸出
II.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液
溶液先变红后褪色
III.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液
开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是。
(4)、丙组根据上述提供的有关信息：称取一定质量的样品(m克)，加入少量MnO2固体，再用甲组同学设计的装置测定常温常压下生成O2体积，并换算成标准状况下氧气的体积为VL，计算该药品中过氧化钠的纯度为：(不必化简)。 -
4、以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：
已知：K4[Fe(CN)6]溶液中存在的主要离子为K+和[Fe(CN)6]4-；NA为阿伏加德罗常数
回答下列问题：
(1)、在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： ， 每生成1mol气体转移的电子数目为：。(2)、滤渣①可以作为制取晶体硅的原料，写出工业上制取粗硅的化学方程式。(3)、工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：(填化学式)。(4)、沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中阴离子是由Fe2+和CN-结合形成的，CN-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN-的电子式：。(5)、氧化工序发生反应的离子方程式为。(6)、若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3•xH2O和(NH4)2SO4 ， 所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。 -
5、(1)、I.氨是重要的化工原料之一，它在化学工业中的需求量很大。
氨很容易加压液化，常作为制冷剂，从物质结构上解释NH3容易液化的主要原因：。
(2)、氨也常作为生产化肥的原料，市场上售卖的化肥主要为碳酸氢铵，请用化学方程式表示该化肥的制备原理：。(3)、联氨又叫做肼(N2H4)，是高能燃料，可作火箭推进剂。它常由氨气与次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：。(4)、II.硝酸是制造炸药、染料、硝酸盐等许多化工产品的原料。目前工业制造硝酸的主要方法是氨的催化氧化法。为了探究NH3的催化氧化反应，某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
NH3催化氧化的化学方程式是。
(5)、甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。
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6、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O=S4O+2I- ， 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
该样品的有效氯= ×100%
通过计算判断该样品的有效氯约为
A、55% B、58% C、61% D、63% -
7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A、简单氢化物稳定性：X＜Y B、W与Z形成的化合物具有较强还原性 C、原子半径：W＜Y＜X＜Z D、Q中所有原子都满足8电子稳定结构 -
8、检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中，有错误的是A、将菠菜剪碎用研杵和研钵研细 B、将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液 C、取少量滤液加入试管中，加入少量稀盐酸 D、最后再加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素
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9、下列有关元素及其化合物的知识说法不正确的是A、将铁放入到浓硝酸中，一段时间后拿出用蒸馏水洗干净，再深入到硫酸铜溶液中，在铁片上会有红色固体析出 B、厨卫管道常因油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，可以用NaOH和铝粉制成的固体管道疏通剂解决问题 C、将铝片打磨后插入到Hg(NO3)2(硝酸汞)溶液中，一段时间后取出，将其放在空气中，发现铝片表面长出了许多白毛，该白毛的成分为氧化铝 D、无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
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10、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
B
铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间
铬能与稀盐酸发生反应
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
H2O的沸点比H2S的高
H2S的沸点比H2Se的高
A、A B、B C、C D、D -
11、四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为−25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与碳粉、TiO2制备TiCl4。下列说法正确的是
A、②中应盛装饱和食盐水 B、冷凝管处冷凝水应该由b进a出 C、反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热 D、该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 -
12、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是A、K3C60中含有离子键 B、K3C60中含有非极性共价键 C、该晶体融化过程中破坏了离子键 D、C60与12C互为同位素
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13、水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是
A、“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2 ， 转移0.1mol电子 B、“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O C、“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D、Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3 ， 所以制备NaClO应在冷水浴中进行 -
14、我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈(Ce，稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：Ce常见的化合价为+3价和+4价，氧化性Ce4+＞Fe3+＞I2)。下列说法不正确的是A、将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为3Ce4++Fe2++2I-=3Ce3++Fe3++I2 B、铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 C、金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 D、铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+4H+=Ce4++2H2↑
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15、通过下列实验得出的结论正确的是A、将某固体试样完全溶于盐酸，若产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在SO或HSO B、固体试样溶于水，滴加Ba(OH)2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在SO C、向某无色溶液滴加少量溴水，再加CCl4 ， 溶液分层且两层均为无色该无色溶液中可能含有碘离子 D、将某固体试样完全溶于硫酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在Fe3+
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16、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证非金属性强弱：C＞Si
实验室制Fe(OH)2
吸收氨气并防止倒吸
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A、A B、B C、C D、D -
17、下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是A、空气：HCl、CO2、NO、NH3 B、水玻璃：K+、H+、NO、Cl- C、pH=10的溶液：SO、Na+、S2-、Ca2+ D、氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3
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18、中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A、《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁 B、《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C、《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 D、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
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19、化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述不正确的是A、中子数为9的水分子：HDO B、MgCl2的电子式为
C、CO2的分子比例模型：
D、HClO分子的结构式H-O-Cl
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20、化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是A、现代社会的发展与进步离不开材料，“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机非金属材料 B、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 C、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂 D、“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅