相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、向含有 $0.1 m o l$ 的 $F e B r_{2}$ 溶液中通入 $0.1 m o l$ 的 $C l_{2}$ ： $2 F e^{2 +} + 4 B r^{-} + 3 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r_{2} + 6 C l^{-}$ B、利用 $F e C l_{3}$ 溶液制作印刷电路板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 3 C u^{2 +} + 2 F e$ C、往澄清石灰水中通入过量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、用稀盐酸除铁锈： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是

A、 $7.6 g C S_{2}$ 中含有的共用电子对数为 $0.4 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有的 $O H^{-}$ 数为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下，2.24L由 $H_{2}$ 和He组成的混合气体中含有的分子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $5.35 g N H_{4} C l$ 中含有的阴阳离子数之和为 $0.2 N_{A}$

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3、下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是

选项	性质	用途
A	$N a H C O_{3}$ 受热分解产生气体	焙制糕点
B	$N a_{2} O$ 能与二氧化碳反应	呼吸面具的供氧剂
C	$N a_{2} C O_{3}$ 能与酸反应	治疗胃酸过多
D	$F e_{3} O_{4}$ 不溶于水	制造录音磁带

A、A B、B C、C D、D

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4、考古研究中可利用 $_{6}^{13} C$ 和 $_{7}^{15} N$ 的测定来分析古代人类的食物结构。 $_{7}^{15} N$ 的原子核内中子数是

A、7 B、8 C、15 D、22

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5、下列说法正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B、合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C、生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D、因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质

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6、化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示错误的是

A、HClO的结构式：H-O-Cl B、 $N a H C O_{3}$ 的俗名：小苏打 C、 $C a O_{2}$ 的电子式： ${[： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-} {Ca}^{2 +} {[： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-}$ D、 $K H C O_{3}$ 溶于水的电离方程式： $K H C O_{3} = K^{+} + H C O_{3}^{-}$

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7、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃] B、充有氢气的气球遇明火爆炸 C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D、铁质菜刀生锈

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8、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)、 $N H_{3}$ 的电子式为，实验室通过加热 $N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 的混合物制取氨，该反应的化学方程式为。

(2)、我国科研团队借助一种固体催化剂 $(L D H)$ ，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为，该反应中每转移 $6 m o l e^{-}$ ，生成 $N H_{3}$ 的体积为L(标准状况下)。

(3)、实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为。
②控制氨气和空气( $O_{2}$ 体积分数为20％)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上 $V (N H_{3}) ： V$ (空气)的最佳比例为(同温同压条件下)。

(4)、农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、检验某氮肥样品中是否存在 $N H_{4}^{+}$ 的实验方法是。

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9、某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。

(1)、Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性；亚硫酸>碳酸， $C O_{2} + N a_{2} S i O_{3} + H_{2} O = N a_{2} C O_{3} + H_{2} S i O_{3} ↓$ )
写出 $N a_{2} S O_{3}$ 与70％浓硫酸反应的化学方程式：。

(2)、连接仪器：正确的连接方式为a→。

(3)、装置B中足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的作用是，请写出装置B中发生反应的离子方程式：。

(4)、能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。

(5)、ⅡⅠ.某同学拟用如图装置测定空气中 $S O_{2}$ 的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
你认为不可行的装置是(填“a”或“b”)，理由是。

(6)、使用你所选用的装置测定 $S O_{2}$ 含量时，还需要测定的物理量是。

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10、硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)、 $S O_{2}$ 是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的 $S O_{2}$ 。氨水吸收少量 $S O_{2}$ ，可生成 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ ，反应的离子方程式为。

(2)、上述所得溶液再用 $O_{2}$ 氧化，可制得化肥 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，反应的化学方程式为。

(3)、工业或机动车尾气中的 $N O_{x}$ 会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收： $N a O H$ 溶液可吸收硝酸工业尾气(含 $N O$ 、 $N O_{2}$ )，获得副产品 $N a N O_{2}$ 。等物质的量的 $N O$ 与 $N O_{2}$ 被 $N a O H$ 溶液吸收，反应的离子方程式为。

②上述碱液吸收时，若 $N O$ 与 $N O_{2}$ 的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的 $N a N O_{2}$ 晶体中最有可能混有的杂质是(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

③还原法：尿素水溶液热解产生的 $N H_{3}$ 可去除尾气中的 $N O_{x}$ ，流程如下：

A．写出“催化反应"过程中 $N H_{3}$ 还原 $N O_{2}$ 的化学方程式：。

B．若氧化处理后的尾气中混有 $S O_{2}$ ，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低 $N O_{x}$ 的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：。

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11、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％。

(1)、硅的原子结构示意图为。

(2)、水晶和玛瑙的主要成分均为 $S i O_{2}$ ， $S i O_{2}$ 为(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出 $S i O_{2}$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

(3)、用 $N a_{2} S i O_{3}$ 水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 $N a_{2} S i O_{3}$ 可用作。 $N a_{2} S i O_{3}$ 可通过 $S i O_{2}$ 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是(填标号)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚

(4)、工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①写出反应②的化学方程式：，反应①②③中属于氧化还原反应的是(填序号)。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。 $S i H C l_{3}$ 遇水剧烈反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ 、 $H C l$ 和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。

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12、将 $20.0 g$ 铜镁合金完全溶解于 $140 m L$ 某浓度的硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和 $N O$ 的混合气体 $8.96 L$ (标准状况)，当向反应后的溶液中加入 $320 m L 4 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 $37 g$ 。下列说法正确的是

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是 $3 ： 2$ B、该硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是 $14 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $N O_{2}$ 和 $N O$ 的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是25％ D、若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为 $2.8 L$

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13、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 。现取三份各 $100 m L$ 溶液进行如下实验：第一份加入 $A g N O_{3}$ 溶液有沉淀产生；第二份加足量 $N a O H$ 溶液加热后，收集到 $0.08 m o l$ 气体；第三份加足量 $B a C l_{2}$ 溶液后，得到干燥沉淀 $12.54 g$ ，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为 $4.66 g$ 。下列说法正确的是

A、该混合液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ B、该混合液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、该混合液中一定含有 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $C l^{-}$ ，且n(K⁺)≥0.04mol D、该混合液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ ，可能含 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$

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14、下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向氯水中通入 $S O_{2}$	氯水褪色	$S O_{2}$ 具有还原性
B	分别用激光笔照射 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和 $C u S O_{4}$ 溶液	$F e {(O H)}_{3}$ 胶体有一条光亮的通路， $C u S O_{4}$ 溶液没有	丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C	将铜片投入 $K N O_{3}$ 溶液中，然后加入稀硫酸	铜片投入 $K N O_{3}$ 溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解	铜能溶于稀硫酸
D	在淀粉和 $I_{2}$ 的混合溶液中滴加 $K S C N$ 溶液。[已知： ${(S C N)}_{2}$ 、 $S C N^{-}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： ${(S C N)}_{2} < I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15、某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是

A、肯定有SO₂和NO B、可能有O₂和NO₂ C、可能有Cl₂和O₂ D、肯定只有NO

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16、下列有关叙述中错误的是

A、硫单质与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物 B、大气中 $C O_{2}$ 含量的增加会导致温室效应加剧， $C O_{2}$ 也是大气污染物之一 C、在酸性条件下， $N O_{3}^{-}$ 与 $I^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 等离子均不能大量共存 D、将两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、将 $0.1 m o l C l_{2}$ 通入足量的水中，溶液中 $C l O^{-}$ 微粒总数为 $0.1 N_{A}$ B、0℃、 $101 k P a$ ， $22.4 L$ 由 $S O_{2}$ 与 $S O_{3}$ 组成的混合物中含有的硫原子总数为 $N_{A}$ C、常温常压下， $9.2 g$ 由 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 组成的混合气体中含有的原子总数为 $0.6 N_{A}$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中所含N原子的数目为 $0.4 N_{A}$

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18、下列物质用途与性质的对应关系错误的是

选项	物质	用途	性质
A	$N a C l O$	环境消毒	$N a C l O$ 具有氧化性
B	金属钠	用于冶炼钛、锆等金属	金属钠有强还原性
C	二氧化硫	常用于漂白秸秆、织物	$S O_{2}$ 能跟其中的有色物质结合
D	$F e C l_{3}$	可用作铜制线路板的蚀刻剂	$F e C l_{3}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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19、下列有关离子方程式的书写正确的是

A、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加少量稀氨水： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ B、将 $N a$ 加入 $C u S O_{4}$ 溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ C、铁与稀硝酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、稀硫酸滴入 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中： $H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$

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20、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价-类二维图”如图，下列说法正确的是

A、S与 $O_{2}$ 在点燃时一步反应可生成Y B、Z只能作还原剂，不能作氧化剂 C、X的水溶液放置在空气中，易被氧化 D、X、Y、Z均属于非电解质

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