相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂；
②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂_。
下列说法正确的是

A、两个反应中硫元素均被氧化 B、碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C、氧化性：MnO₂> $S O_{4}^{2 -}$ > $I O_{3}^{-}$ >I₂ D、反应①②中生成等量的I₂时，转移电子数之比为2∶5

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2、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是
X
Y
Z

W

A、简单离子半径： $W > Z > Y > X$ B、最高正价： $Z > Y = W > X$ C、简单气态氢化物的稳定性： $W > Y > X$ D、单质W易溶于二硫化碳

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3、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A、①实验室制取并收集 $C l_{2}$ B、②验证二氧化硫的漂白性 C、③可进行单质铁与硫粉的反应 D、④实验室制取氨气

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4、下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是

A、1mL 0.2mol/L $C a C l_{2}$ 溶液 B、1mL 0.5mol/L $K C l O_{3}$ 溶液 C、2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D、4mL 0.1mol/L $A l C l_{3}$ 溶液

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、钠与硫酸铜溶液反应： $2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u$ C、铁与少量稀硝酸反应： $F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ D、氯化铁溶液中通入 $S O_{2}$ ： $2 F e^{3 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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6、粗食盐水中常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程I中，不需要使用的实验仪器是

A、酒精灯 B、玻璃棒 C、漏斗 D、烧杯

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7、下列物质的分类正确的是
选项
氧化物
电解质
盐
混合物
A
生石灰
胆矾
纯碱
盐酸
B
干冰
氨水
氯化钠
医用酒精
C
苛性钠
硫酸
硝酸铵
冰水混合物
D
二氧化硫
氯化钡
铁红
空气

A、A B、B C、C D、D

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8、国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是

A、钢材属于金属材料 B、CO₂由液态变为气态，会吸收热量 C、二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质 D、应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

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9、下列说法正确的是

A、液氨稳定，故可用作制冷剂 B、物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量 C、元素由游离态转化为化合态一定是被氧化 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

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10、某固体粉末X可能含有 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 、 $N a A l O_{2}$ 、Fe、 $F e_{3} O_{4}$ 中的若干种，为确定固体粉末X的成分，取X进行实验，实验过程和现象如图。

已知：① $A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ ；

② $A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ 。

(1)、溶液甲中的溶质是(填化学式)，产生气体乙的离子方程式为。

(2)、若向澄清石灰水中通入过量的气体乙，发生反应的化学方程式是。

(3)、溶液乙中含有的阳离子除 $N a^{+}$ 还有(填离子符号)。

(4)、分离溶液丙和沉淀丙需用到的玻璃仪器为。

(5)、某同学根据实验现象猜测固体甲含铁元素的成分错误的是(填标号)，理由是。
①只有Fe ②只有 $F e_{3} O_{4}$ ③Fe， $F e_{3} O_{4}$

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11、共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。

(1)、漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有(填离子符号)。

(2)、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：1.19g/cm³
该“84消毒液”的物质的量浓度约为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (计算结果保留两位有效数字)。

(3)、“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式

(4)、实验室用 $12.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸配制 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为mL

(5)、配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是

(6)、下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中

③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中

④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线

⑤未冷却就转移定容

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12、高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的实验装置图，请回答下列问题：

(1)、图中装有浓盐酸的仪器名称为。

(2)、浓盐酸与高锰酸钾发生反应： $2 K M n O_{4} + 16 H C l$ (浓) $= 2 M n C l_{2} + 2 K C l + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ， $0.1 m o l K M n O_{4}$ 参加反应，理论上应消耗显还原性的盐酸 $m o l$ 。

(3)、乙装置中的试剂为，作用是。

(4)、写出丁装置中发生反应的离子方程式：。

(5)、丙装置中生成 $K_{2} F e O_{4}$ 的离子方程式为。每消耗 $2 m o l K M n O_{4}$ ，理论上可以产生 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量为。

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13、物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。

(1)、Ⅰ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
图中A的物质类别为；B的化学式是。

(2)、关于盐酸与 $N a C l O$ 反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应： $N a C l O + H C l = N a C l + H C l O$ ，该反应属于反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应： $N a C l O + 2 H C l = N a C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ ，反应中 $H C l$ 体现的性质是。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加 $N a C l O$ 溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现现象。

(3)、Ⅱ.部分主族元素的原子结构特点如下表：
元素
原子结构特点
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
请回答下列问题：
画出W原子的结构示意图：。

(4)、元素X与元素Z相比，非金属性较强的是(填元素名称)；Z元素形成的最高价氧化物对应水化物是(填化学式)。

(5)、元素X和元素Y以原子个数比为 $1 ： 1$ 化合形成化合物Q，写出Q的电子式：。

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14、将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L⁻¹的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A、0.1 mol∙L⁻¹ B、0.2 mol∙L⁻¹ C、0.05 mol∙L⁻¹ D、无法计算

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15、下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是

A、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ B、 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ C、 $M g_{3} N_{2} + 6 H_{2} O = 3 M g {(O H)}_{2} + 2 N H_{3} ↑$ D、 $N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3}$

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16、关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是

A、由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B、通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C、通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D、卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI

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17、联氨( $N_{2} H_{4}$ )可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A、①转化中 $N_{2} H_{4}$ 是还原剂 B、③转化中 $C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +}$ 是氧化产物 C、 $1 m o l N_{2} H_{4}$ 可处理 $1 m o l O_{2}$ D、②转化中 $1 m o l C u_{2} O$ 至少消耗 $2 m o l N H_{3} \cdot H_{2} O$

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18、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是

A、原子半径： $r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)$ B、由 $X 、 Y$ 组成的化合物中均只含离子键 C、 $Y 、 Z$ 的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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19、用18.4mol·L^-1浓硫酸配制90mL 3mol·L^-1的稀硫酸，下列说法错误的是

A、应选用100mL容量瓶 B、可选用量筒量取浓硫酸 C、量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中 D、定容时应选用胶头滴管

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20、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )：通入 $C O_{2}$ B、 $C l_{2}$ ( $H C l$ 气体)：通过足量的 $N a O H$ 溶液 C、 $F e C l_{2}$ 溶液( $F e C l_{3}$ )：加入稍过量的铁粉，过滤 D、 $M g$ 固体( $A l$ )：加入足量的 $N a O H$ 溶液，过滤

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选项	氧化物	电解质	盐	混合物
A	生石灰	胆矾	纯碱	盐酸
B	干冰	氨水	氯化钠	医用酒精
C	苛性钠	硫酸	硝酸铵	冰水混合物
D	二氧化硫	氯化钡	铁红	空气

元素	原子结构特点
X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍