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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法正确的是

A、氯化氢的分子结构模型 B、碳酸钠俗称小苏打，可用来治疗胃酸过多 C、氯化钠溶液属于电解质 D、Cl^-的结构示意图

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2、最近医学界通过用放射性¹⁴C标记的C₆₀ ，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关¹⁴C的下列说法中正确的是

A、¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同 B、¹⁴C原子与¹⁴N原子中所含中子数相同 C、¹⁴C与C₆₀互为同素异形体 D、¹⁴C与¹²C、¹³C互为同位素

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3、硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 $F e^{2 +}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：

回答下列问题：

(1)、配制250 mL 0.5 mol∙L⁻¹ $N a H C O_{3}$ 溶液时主要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和，玻璃棒的作用为。

(2)、 $H C O_{3}^{-}$ 和 $F e^{2 +}$ 反应生成 $F e C O_{3}$ ，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为。

(3)、“酸浸”时通常将 $F e C O_{3}$ 固体进行粉碎，原因为。

(4)、酸性条件下， $F e^{2 +}$ 能被 $H_{2} O_{2}$ 氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、酸化的重铬酸钾溶液与 $F e S O_{4}$ 可发生反应： $H_{2} S O_{4} +$ $K_{2} C r_{2} O_{7} +$ $F e S O_{4} =$ $C r_{2} {(S O_{4})}_{3} +$ $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} +$ $H_{2} O +$ $K_{2} S O_{4}$ (未配平)。
①配平上述化学方程式：。

②用单线桥法表示出电子转移的过程：。

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4、W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：

(1)、Y在元素周期表中的位置为。

(2)、最简单氢化物的沸点：Q(填“>”、“<”或“=”)Z。

(3)、写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：。

(4)、仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物 ${(Q W_{4})}_{2} Z$ 和 $Q W_{4} W Z$ ：
①化合物 ${(Q W_{4})}_{2} Z$ 的名称为，该化合物中Q元素的化合价为价。
②化合物 $Q W_{4} W Z$ 含有化学键的类型为(填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。

(5)、化合物 $X_{2} Z_{3}$ 与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式：。

(6)、 $Q_{2} W_{4}$ 可用作火箭的燃料，1 mol $Q_{2} W_{4}$ 中所含的电子总数为 $N_{A}$ 。

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5、下列化学或离子方程式书写正确的是

A、氨水加入稀盐酸： $N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+} + C l^{-} = N H_{4} C l + H_{2} O$ B、三氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$ C、少量的 $S O_{2}$ 通到氯化钡溶液中： $S O_{2} + B a^{2 +} + H_{2} O = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应： $2 F e + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e C l_{3}$

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6、元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是

Y

W
X
Z

A、原子半径：Z>X B、W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、Y的最外层电子数为3 D、液态X可用作核反应堆的传热介质

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7、实验室常用 $K C l O_{3}$ 固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为a $K C l O_{3} +$ bHCl(浓)=cKCl+ $dC l_{2} ↑ +$ ${eH}_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、该反应中HCl(浓)只体现还原性 B、 $C l_{2}$ 既是氧化产物又是还原产物 C、该反应中， $K C l O_{3}$ 中的氯全部转化为KCl中的氯 D、d+e=1.2b

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8、家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分含有NaOH和铝粉，下列说法正确的是

A、NaOH可用作治疗胃酸过多的中和剂 B、铝在空气中不易生锈，是由于铝为不活泼金属 C、在一定条件下，铝粉与氧化铁粉末可发生置换反应 D、将该固体疏通剂投入足量的水中，每转移0.3 mol电子，同时生成3.36 L气体

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9、下列说法错误的是

A、不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应 B、共价化合物一定不含离子键 C、离子化合物可能含非极性共价键 D、金属氧化物可能是酸性氧化物

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10、实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为 $H_{2} S O_{4} (稀)$ $+ Z n = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、中子数为2的H原子： $_{1}^{2} H$ B、 $O^{2 -}$ 的结构示意图： C、简单离子半径： $S^{2 -} > O^{2 -}$ D、 $Z n S O_{4}$ 为共价化合物

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11、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、四氧化三铁常用作油漆的红色颜料 B、碳酸钙和二氧化硅均为制作玻璃的原料 C、焰色试验利用了金属元素的化学性质 D、次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性

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12、某实验小组对NO与 $N a_{2} O_{2}$ 的反应进行探究。已知： $2 N a O H + 2 N O_{2} = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$ ， $2 N a O H$ $+ N O_{2} + N O = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ 。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ．NO的制备(夹持装置已略去)
碳与浓硝酸反应的化学方程式为。

(2)、欲制备并收集一瓶NO，按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口处字母)。

(3)、按连接好的装置进行实验。
①点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为。
②该实验第一次所用到的水的作用为。

(4)、Ⅱ．探究NO与 $N a_{2} O_{2}$ 的反应
已知： $N a N O_{2}$ 既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的 $N a N O_{2}$ 中含有少量 $N a N O_{3}$ 。
检验上图装置气密性的方法为。

(5)、实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有 $N a N O_{2}$ 生成：。供选试剂：KI−淀粉溶液、 $K M n O_{4}$ 溶液、NaOH溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、稀硫酸

(6)、实验中尾气处理的方法为。

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13、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，c、a、b、d分别是X、Y、Z、M元素的单质，e、f、g是它们组成的化合物，转化关系如图所示，其中e是一元强酸，f的焰色试验为黄色。

请回答下列问题：

(1)、Z在元素周期表中的位置为。

(2)、a及a同主族金属单质的保存方法为。

(3)、c在d中燃烧的现象为。

(4)、X、Y、Z、M四种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(5)、f的电子式为， g的结构式为。

(6)、X与Y形成的化合物与水反应生成4g c时，转移电子数为。

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14、计算化学在最近十年中是发展最快的化学研究领域之一，通过对具体的系统进行理论分析和计算，能比较准确地回答某些基本化学问题。

(1)、Ⅰ.实验室有一瓶未知浓度的硫酸，某实验小组欲利用0.10mol/L的NaOH溶液测定未知硫酸的浓度。
配制480mL 0.10mol/L NaOH溶液。
①需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。
②用托盘天平称量NaOH固体的质量为g。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。
A．所用NaOH已经潮解
B．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即转移至容量瓶中定容
C．用托盘天平称量NaOH固体时，两托盘上各放置一张质量相等的滤纸
D．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

(2)、取10.00mL未知浓度的硫酸于烧杯中，加入上述所配NaOH溶液30mL，恰好完全反应，则硫酸的浓度为。

(3)、Ⅱ.向含有 $F e^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $B r^{-}$ 的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
BC段发生反应的离子方程式为。

(4)、Q点大量存在的离子有(填离子符号)。

(5)、原溶液中 $n (F e^{2 +}) ： n (I^{-}) ： n (B r^{-}) =$ 。

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15、化学是打开物质世界的一把钥匙。现有物质：①熔融NaCl ②稀硫酸 ③ $C O_{2}$ ④ $N a H C O_{3}$ 固体 ⑤Zn ⑥蔗糖 ⑦ $N a_{2} O_{2}$ 固体 ⑧石墨 ⑨ $B a {(O H)}_{2}$ 固体。请回答下列问题：

(1)、属于钠盐的有(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是。

(2)、⑨在水中的电离方程式为。

(3)、②与④反应的离子方程式为。

(4)、写出③与⑦反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

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16、工业上“侯氏制碱法”以NaCl、 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 及水等为原料制备纯碱，其反应原理为 $N a C l + N H_{3} + H_{2} O$ $+ C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，工艺流程如下。下列说法错误的是

A、气体2为 $C O_{2}$ B、沉淀池中应先通入气体2，再通入气体1 C、副产品可以用作化肥 D、实验室煅烧固体应选择坩埚

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17、含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是

A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、还原过程中生成1molN₂ ，转移电子10mol C、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D、当NO_x中x=1时，储存过程中，反应的NO和O₂的物质的量之比为3∶4

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18、下列实验操作及现象和结论相符的是

选项	实验操作及现象	结论
A	加入少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	溶液中一定含有 $F e^{2 +}$
B	加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $H C O_{3}^{-}$
C	用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液
D	加入硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $C l^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、17g $H_{2} O_{2}$ 所含质子的数目为9 $N_{A}$ B、2 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液中含有 $N a^{+}$ 的数目为2 $N_{A}$ C、11.2L $O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的混合气体中含有氧原子的数目为 $N_{A}$ D、22g $C O_{2}$ 中含有共用电子对的数目为 $N_{A}$

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20、下列各组物质中，不能一步实现如图所示转化的是

选项	a	b	C
A	NaOH	$N a H C O_{3}$	$N a_{2} C O_{3}$
B	Al	$A l_{2} O_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$
C	$S O_{2}$	$S O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$
D	$H N O_{3}$	NO	$N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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