高中化学苏教版-试题列表-第1699页

1、中学常见反应2NO(g)+O₂(g)

⇌

2NO₂(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)

⇌

N₂O₂(g) K₁；反应②：N₂O₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g) K₂。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与 O₂(g)反应生成NO₂(g)的速率会降低。下列说法正确的是（）

A、加入催化剂能提高NO的平衡转化率 B、总反应速率由反应①决定 C、总反应的平衡常数K=

K_{1}^{2} \cdot K_{2}^{2}

D、温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N₂O₂)减少使反应②速率降低造成

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2、常温下，H₃AsO₄各形态的分布分数(δ)随pH变化如图。下列说法不正确的是（）

A、H₃AsO₄的Ka2=10^-7.0 B、m点有c(H⁺)=c(

H_{2} A s O_{4}^{-}

)+2c(

H A s O_{4}^{2 -}

)+3c(

A s O_{4}^{3 -}

)+c(OH^-) C、n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为c(

H A s O_{4}^{2 -}

)=c(

H A s O_{4}^{2 -}

)>c(H⁺)=c(OH^-) D、m点水的电离程度大于n点水的电离程度

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3、无机苯( B₃N₃H₆)的结构与苯(C₆H₆)类似，也有大π键。下列有关B₃N₃H₆的说法不正确的是（）

A、分子中所有原子共平面 B、大π键电子云均匀对称分布在无机苯平面上下两侧 C、形成大π键的电子全部由N提供 D、分子中B和N的杂化方式不同

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4、过氧化氢是环境友好的绿色氧化剂。如图为太阳能驱动氧分子氧化水制备过氧化氢的过程(氢离子可在催化剂表面移动)。下列说法正确的是（）

A、电子经导电玻璃(FTO)由Au极向BiVO/WO₃极转移 B、Au极为阳极 C、BiVO₄/WO₃极的电极反应：2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺ D、该过程只实现了化学能转化为电能

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5、主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物ZW₂与水反应生成可燃性气体单质，基态Q原子核外电子有8种空间运动状态，基态X原子的s能级和p能级电子数相等，在短周期元素形成的简单阳离子中Y的阳离子半径是最大的。下列说法正确的是（）

A、Q元素在自然界中均以化合态存在 B、工业上通过电解熔融Y的氧化物制备Y单质 C、以上非金属元素形成的单质均为非极性分子 D、ZX₂也能与水反应放出气体单质，则ZW₂和ZX₂结构相似，化学键类型相同

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6、重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。

下列说法正确的是（）

A、反应①属于加聚反应 B、反应②中有苯酚生成 C、1 mol聚合物A在碱性环境下发生水解，可消耗2 mol NaOH D、聚合物P在一定条件下可以和H₂发生加成反应

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7、下列说法不正确的是（）

A、糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂都表现出还原性 B、高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高 C、氢化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 D、甲醛与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料脲醛树脂

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8、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、Al₂O₃溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^-=2

A l O_{2}^{-}

+H₂O B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺= Fe³⁺+3H₂O C、钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+ H₂↑ D、铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2

N O_{3}^{-}

= Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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9、关于反应5CH₂=CH₂+12

M n O_{4}^{-}

+36H⁺=10CO₂↑+12Mn²⁺+ 28H₂O，下列说法正确的是（）

A、生成1 mol CO₂ ，转移6 mol电子 B、H₂O是还原产物 C、CH₂=CH₂既是氧化剂又是还原剂 D、若设计成原电池，Mn²⁺是负极产物

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10、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）

A、石膏加热后失去大部分结晶水后可转化为熟石膏 B、钠在火焰上灼烧产生黄色火焰 C、利用氨气制备硝酸属于人工固氮 D、硬铝的密度小、强度高，有较强抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料

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11、物质的性质决定用途，下列两者对应关系或说法正确的是（）

A、氧化铝的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 B、钠的还原性强，可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质 C、氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸 D、次氯酸的强氧化性能使有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂

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12、硫酸锌溶于过量氨水得到硫酸四氨合锌。下列说法中不正确的是（）

A、硫酸四氨合锌属于强电解质 B、锌元素位于第4周期Ⅷ族 C、硫酸根的空间构型是四面体 D、该物质中的共价键都是极性键

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13、下列有关化学用语或说法正确的是（）

A、H₂O的VSEPR模型：

B、用电子式表示氧化钠的形成过程：

C、HF分子间的氢键：

D、1s2s22

p_{x}^{1}

→ls2s2

p_{y}^{1}

过程中形成的是发射光谱

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14、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、MnO₂ B、Na₂O₂ C、SiO₂ D、BaO

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15、普鲁卡因是一种局部麻醉剂，在传

导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效．它的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、对于普鲁卡因，下列说法正确的是（）

A、可与

N a O H

溶液反应 B、可发生取代、加成、氧化等类型的反应 C、分子式为

C_{13} H_{19} N_{2} O_{2}

D、所有碳原子可能在同一平面内

(2)、试剂a为

(3)、写出A的结构简式

(4)、写出

B + D \to E

的反应方程式．

(5)、D的一种同系物分子式为

C_{8} H_{7} N O_{4}

，写出两种该同系物的同分异构体结构简式，要求同时符合下列条件．

①能使 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；

②能发生水解反应；

③ $^{1} H - N M R$ 谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子．

(6)、通常可采用乙烯为原料合成

H N {(C_{2} H_{5})}_{2}

，请用流程图表示以乙烯为原料制备

H N {(C_{2} H_{5})}_{2}

的合成路线（无机试剂任选）．

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16、乙酰水杨酸俗称阿司匹林（

），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为

128 ℃ ~ 135 ℃

．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐

{(C H_{3} O)}_{2} O

为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

主要试剂和产品的物理常数如表：

名称	相对分子质量	塎点或沸点 $(℃)$	水	相对密度 $(g \cdot c m^{- 3})$
水杨酸	138	158（熔点）	微溶	1.44
乙酸酑	102	$- 74$ （熔）139.4（沸）	反应	1.10
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶	1.35

(1)、Ⅰ．制备过程：在锥形瓶中加入适量水杨酸及醋酸酐，充分摇动使固体完全溶解．缓慢滴加少量浓硫酸后加热，维持瓶内温度在

85 ℃

左右，充分反应．稍冷后进行如下操作．

步骤①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中，析出固体，过滤．

步骤②所得结晶粗品加入适量饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤．

步骤③滤液中加后冷却、过滤即得粗产品．

(2)、步骤①中需使用冷水，目的是．

(3)、步骤②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质．写出难溶高分子杂质的结构简式．

(4)、步骤③中所加试剂为____（填编号）．

A、冷水 B、浓盐酸 C、

N a O H

溶液 D、无水乙醇

(5)、Ⅱ．粗产品纯化过程：用重结晶方法提纯粗产品的流程如下：

加热回流装置如图：

仪器X的名称为．

(6)、冷凝水的流进方向是（填“a”或“b”）．

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17、

(1)、Ⅰ．已知

25 ℃

，

N H_{3} \cdot H_{2} O

的

K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5} ， H_{2} S O_{3}

的

K a_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 2} ， K a_{2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}

．若氨水的浓度为

2.0 m o l \cdot L^{- 1}

，溶液中的

c (O H^{-})

约为

m o l \cdot L^{- 1}

．将

S O_{2}

通入该氨水中，当

c (O H^{-})

下降至

1.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

时，溶液中

c (S {O_{3}}^{2 -})

和

c (H S {O_{3}}^{-})

的比值是．

Ⅱ． $C O_{2}$ 是最重要的温室气体之一，其过量排放在导致全球各种变化的诱因中扮演了重要角色，近年来如何降低大气中 $C O_{2}$ 的含量及有效地开发利用 $C O_{2}$ ，正成为科学家研究的主要课题．利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$

反应Ⅱ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 40.9 k J^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(2)、反应Ⅰ自发进行的条件是（填“低温”或“高温”或“任何温度”）．

(3)、在体积不变的密闭容器中，充入

C O_{2}

和

H_{2}

发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有____．

A、

H_{2}

的浓度 B、

C O

的质量 C、容器内气体的总压强 D、容器内混合气体的密度 E、容器内混合气体的平均摩尔质量

(4)、一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入

n m o l C O_{2} 、 3 n m o l H_{2}

发生反应Ⅰ，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是

C O_{2}

H_{2}

（填“>”“<”或“=”），下列措施中能等同时满足增大反应速率和提高

C O_{2}

转化率的是．

A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

C．将容器体积缩小为 $\frac{v}{2} L$ D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来

(5)、在

1 L

密闭容器中通入

1 m o l C O_{2}

和

2.44 m o l H_{2}

，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率（生成甲醇的

C O_{2}

占

C O_{2}

，总转化量的物质的是分数）和

C O_{2}

的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示．

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是（填“D”、“E”或“F”）．

② $553 K$ 时，反应Ⅰ的平衡常数 $K =$ ．

③随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $C O_{2}$ 的平衡转化率升高，其原因为．

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18、化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图．

已知：化合物A是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且 $M = 44 g \cdot m o l^{- 1}$ ；化合物 $X$ 含三种元素；化合物D含两种元素，焰色试验呈紫色；化合物B是一种强碱；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．回答下列问题：

(1)、化合物X中所含的三种元素是；

(2)、化合物D的化学式为；气体

C

的电子式为；

(3)、写出化合物X与水反应的化学方程式；

(4)、化合物B的碱性（填“强于”或“弱于”）

N a O H

，从结构的角度解释可能的原因．

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19、物质结构与性质是化学学习重要的组成部分．请根据所学知识回答下列问题：

(1)、

C S_{2}

分子中，有个

σ

键，个

π

键，C原子的杂化轨道类型是若

S C N^{-}

和

C S_{2}

具有相同的空间构型和键合形式，试写出

S C N^{-}

的结构式．

(2)、含

C u 、 Z n 、 S n

及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域．基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为．

C u

与

Z n

相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是．

(3)、图为BP晶体的结构示意图，若BP的摩尔质量为

M g \cdot m o l^{- 1}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，晶胞边长为

a c m

，则该晶体密度为

g \cdot c m^{- 3}

；以晶胞长度为单位建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，例如图中原子1的坐标为

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， 0)

，则原子2的坐标为．

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20、下列实验现象和解释都合理的是（）

选项	实验操作	现象	解释
A	将溴乙烷与 $N a O H$ 的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的 $C C l_{4}$ 溶液中	溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色	溴乙烷发生消去反应，生成乙烯
B	取大小相同的金属钠块与浓盐酸、与水反应进行对照实验	金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率慢	浓盐酸中 $c (H^{+})$ 较小
C	将酚酞滴加到 $N a O H$ 浓溶液中	试液先变红后褪色	高浓度的 $N a O H$ 具有超强的漂白性
D	热的苯酚水溶液自然冷却	变浑浊	温度降低析出苯酚晶体

A、A B、B C、C D、D

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