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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法错误的是（）

A、A的结构简式为 B、①②③的反应类型分别为取代反应、消去反应、加成反应 C、反应④的反应试剂和反应条件是 $N a O H$ 的水溶液、加热 D、环戊二烯与 $B r_{2}$ 以 $1 ： 1$ 的物质的量之比加成可生成2种产物

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2、近年来，德国研究人员利用 $O_{2} 、 N_{2} 、 C H_{4} 、 N H_{3} 、 H_{2} O$ 和 $H C N$ 这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块．下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 为非极性分子 B、 $N H_{3}$ 的热稳定性小于 $C H_{4}$ 的热稳定性 C、键角由大到小的顺序为 $H_{2} O > N H_{3} > C H_{4}$ D、元素 $C 、 N 、 O$ 的电负性依次增大

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3、关于有机物的说法不正确的是（）

A、分子式为 $C_{11} H_{22}$ B、与环己烷互为同系物 C、既能发生取代反应，又能发生加成反应 D、核磁共振氢谱有6组吸收峰

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4、下列关于配合物和超分子的说法正确的是（）

A、在 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中， $C u^{2 +}$ 给出孤对电子， $H_{2} O$ 提供空轨道 B、向 $[C o {(N H_{3})}_{3} C l_{3}]$ 溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C、利用超分子的自组装特征可以分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ D、 $[C u {(H_{2} O)}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 中存在的化学键有氢键

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5、提纯含杂质的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离，下列操作中所用方法或选择的仪器不正确的是（）

A、二氯甲烷（沸点 $40 ℃$ ）、三氯甲烷（沸点 $62 ℃$ ）和四氯化碳（沸点 $77 ℃$ ），分离和提纯它们可选择丙装置 B、用酒精萃取溴水中的溴单质可选用丁装置 C、从食盐水中提取溶质可选择乙装置 D、除去粗苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙，可用到甲装置

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6、下列有关分子结构的描述正确的是（）

A、 $B F_{3}$ 的空间结构为三角雉形 B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为 $V$ 形 C、 $C O_{2}$ 分子为直线形，分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的个数比为 $1 ： 1$ D、 $C H_{4}$ 为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键

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7、下列反应属于取代反应的是（）

A、溴乙烷水解生成乙醇 B、乙炔通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液褪色 C、苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D、乙烯通入溴水中，溴水褪色

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8、下列说法不正确的是（）

A、酸性 $C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H > C H_{3} C O O H > C H_{3} C H_{2} C O O H$ B、 $2 -$ 氯丁烷分子中含1个手性碳原子 C、 $C H_{2} = C H C H_{3}$ 存在顺反异构 D、同一分子内也可能形成氢键

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9、现有四种元素基态原子的电子排布式如下．则下列有关说法正确的是（）
① $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ ② $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ ③ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ ④ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$

A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：①>②>③ C、④的单质只含有非极性共价键 D、最高正化合价：③>②>①

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10、下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是（）

A、乙烷 B、甲烷 C、2， $2 -$ 二甲基丙烷 D、 $2 -$ 甲基丙烷

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11、下列各组晶体中：① $C O_{2}$ 和 $S i O_{2}$ ②氖晶体和氮气晶体 ③ $N a C l$ 和 $M g F_{2}$ ④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A、②③④ B、①③④ C、③④ D、②③

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12、油脂不但是人类重要的营养物质和食物之一，也是一种重要的工业原料．下列有关油脂的说法正确的是（）

A、油脂是有机高分子化合物 B、许多油脂兼有烯烃的化学性质 C、油脂在酸性溶液中的水解反应又称为皂化反应 D、油脂有固定的熔点和沸点

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13、苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下末熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”文中的“气”实指一种常见的烃，关于该烃分子的说法错误的是（）

A、碳原子均采取 $s p^{2}$ 杂化 B、所有原子在同一平面上 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、结构简式为： $C H_{2} C H_{2}$

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14、下列能级符号正确的是（）

A、 $4 s$ B、 $3 f$ C、 $1 p$ D、 $2 d$

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15、一种药物中间体(G)的一种合成路线如下
已知：
请回答下列问题：

(1)、R的名称是；H中含氧官能团名称是。

(2)、M→N的反应类型是；H分子式是。

(3)、P的结构简式为。

(4)、写出Q→H的化学方程式：。

(5)、T是与R组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的T有种结构。
①相对分子质量比R多14；
②能与金属Na反应放出氢气，但不与 $N a H C O_{3}$ 反应；
③能发生银镜反应。
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为。(写出符合题意的一种即可)

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16、已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L^－¹ Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子

K^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋

阴离子

Cl^－、Br^－、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)、由气体B可确定待测液中含有的离子是。

(2)、由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是，据此可以排除的离子是。

(3)、由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是。

(4)、某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是

(5)、综合分析，待测液中K^＋的最小浓度为。

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17、电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。完成下列问题。

(1)、请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。

(2)、反应后的废液中含有Fe³⁺ ，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe²⁺？(填能或不能)，并用离子方程式解释原因：。

(3)、现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
沉淀A中含有的单质：，气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式。加入H₂O₂溶液也可以到达相同目的，请写出H₂O₂与滤液反应离子方程式：。

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18、元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：

(1)、将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯（填字母），进行实验。

(2)、O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。

(3)、c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。
A．CaCl₂ B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na₂SO₃

(4)、Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。

(5)、若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为。

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19、下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是（）

A、乙烷、乙烯：鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液 B、氯乙烷、溴乙烷：鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液 C、乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液 D、苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液

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20、合成高分子材料的使用彻底改变了世界面貌，对于人类的生产生活方式产生了重要影响。下列说法不正确的是（）

A、通过红外光谱法测定聚乙烯的平均相对分子质量可得其链节数 B、导电塑料聚乙炔可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C、有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）可通过缩聚反应制得 D、聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”

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阳离子	K^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋
阴离子	Cl^－、Br^－、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-