高中化学苏教版-试题列表-第1695页

1、化学用语是化学科目中的基础性语言，下列化学用语的使用正确的是（）

A、丙炔的结构简式：

C H_{3} C C H

B、葡萄糖的某种环状结构：

C、Cr位于元素周期表的ds区 D、

N C l_{3}

分子的球棍模型：

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2、生活中的有机物非常重要，下列说法正确的是（）

A、煮沸后豆浆中的蛋白质大部分水解成了氨基酸 B、淀粉、纤维素可转化为葡萄糖，两者互为同分异构体 C、油脂不属于天然高分子化合物 D、仅用氢氧化钠溶液就能区分乙醇和乙醛

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3、铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：

(1)、Fe元素位于元素周期表的区，基态Fe²⁺的核外电子排布式为。

(2)、复盐NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是， H₂O的VSEPR模型为。

N H_{4}^{+}

的键角比NH₃的键角(填“大”或“小”)。

(3)、三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe³⁺的配位数为，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、 ②sp³d、③sp³d² ，该二聚体中Fe采取的杂化类型为(填标号)。

(4)、三种化合物的熔点如下表所示：

化合物	FeCl₃	NaCl	MgO
熔点/℃	308	801	2852

试解释其熔点差异的原因：。

(5)、铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方Fe_xN_y的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为g·cm^-3

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4、一种合成高分子有机物H的路线如图：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为，其分子中含氧官能团的名称为。

(2)、C→D的反应类型为；试剂1是。

(3)、写出B+F→G的化学方程式：。

(4)、与D互为同分异构体且分子中含有－NH₂(分子中不含—CONH₂和－O－O－H结构)的芳香族化合物有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。（任写一种）

(5)、请写出以对二甲苯和乙二醇为原料制备聚合物

的合成路线：(其他试剂任选)。

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5、Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：

2 R—C≡C—H $\overset{催化剂}{\to}$ R—C≡C—C≡C—R ＋ H₂

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为， D的化学名称为。

(2)、步骤②的反应化学方程式：。

(3)、E的结构简式为。

(4)、芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F有5种，分别为

、

、。

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6、下列实验装置或操作正确的是（）

A、验证乙炔的还原性 B、实验室制取乙酸乙酯 C、实验室制乙烯 D、分离酒精和水

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7、下列实验操作能达到其对应目的的是（）

	实验目的	操作
A	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	取CH₂=CHCHO适量于试管，滴入酸性KMnO₄溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C	欲检验乙醛中的醛基	在试管中加入2mL 10％的CuSO₄溶液，滴入2％的NaOH溶液4－6滴，振荡后加入乙醛0.5mL，加热至沸腾
D	欲证明CH₃CH₂Cl中含有氯原子	取CH₃CH₂Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，加足量硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、天然产物丙具有抗疟活性，合成丙其部分路线如下。下列说法错误的是（）

A、乙与丙互为同分异构体 B、甲生成乙的反应类型为取代反应 C、甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同 D、1mol乙与H₂加成最多消耗3mol

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9、化学式为C₄H₈O₂的有机物能发生银镜反应和酯化反应，此有机物的结构可能有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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10、有机物A可以通过以下过程合成有机中间体B：

下列相关说法正确的是（）

A、化合物A有两种官能团 B、1mol化合物B最多能与3molNaOH反应 C、C的分子式为C₂H₆O D、B的饱和碳上的一氯取代物共有3种

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11、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，26g乙炔含有的

π

键数目为2N_A B、1mol甲苯含碳碳双键的数目为3N_A C、标准状况下，22.4LCH₂Cl₂含有的分子数目为N_A D、1molCH₃COOH与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为N_A

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12、化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是（）

A、汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖 B、油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 C、为防止海鲜变质，应用福尔马林溶液浸泡 D、“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

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13、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、—CHO的电子式：

B、乙酸的空间填充模型：

C、2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：

D、邻羟基苯甲酸的结构简式：

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14、化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不为有机物的是（）


A．一次性橡胶手套	B．一次性医用口罩	C．塑料三角尺和量角器	D．陶瓷

A、A B、B C、C D、D

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15、氟伐他汀钠（L）是第一个全化学合成的降胆固醇药物，是一种优良的降血脂药，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是．

(2)、化合物J的结构简式是．

(3)、下列说不正确的是____．

A、

E \to F

先加成后消去 B、有机物

H

的一氯取代物有8种 C、有机物

K

能与

N a 、 H_{2}

和

N a_{2} C O_{3}

反应 D、化合物

L

存在手性碳原子

(4)、写出

C \to E

的化学方程式．

(5)、设计以

和1，

3 -

丁二烯为原料，合成

的路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

(6)、

1 m o l G

和

1 m o l H_{2}

发生加成反应后的产物为

M

，写出4种同时符合下列条件的化合物

M

的同分异构体的结构简式． ①分子中含有两个环，其中一个是苯环；②

^{1} H - N M R

谱和

I R

谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且含

- N - O -

键．

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16、叠氮化钠

(N a N_{3})

是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料．下图是工业水合肼法制叠氮化钠的工艺流程：

已知：① $H N O_{2}$ 受热易分解；

②有关物质的物理性质如下表：

	沸点/ $℃$	溶解性
$C H_{3} C H_{2} O H$	78.3	与水互溶
水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸乙酯 $(C H_{3} C H_{2} O N O)$	17	难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
$N a N_{3}$	300	易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：

(1)、步骤②制备

N a N_{3}

的装置如右图1所示，图1中仪器

b

的名称为，仪器

a

的作用是．

(2)、写出步骤②中生成

N a N_{3}

的化学反应方程式．

(3)、下列说法不正确的是____．

A、反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行 B、步骤②反应时，应先打开

K_{1} 、 K_{2}

，关闭

K_{3}

，充分反应后，关闭

K_{1} 、 K_{2}

，再打开

K_{3}

出产品 C、图1中

X

处接直型冷凝管、牛角管和锥形瓶进行步骤③ D、步骤④过滤得到

N a N_{3}

晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体

(4)、已知：

N_{3}^{-}

与

F e^{3 +}

反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与

N_{3}^{-}

在一定浓度范围内的关系如图2所示，可利用该“

c (N_{3}^{-})

—吸光度”曲线确定样品溶液中的

c (N_{3}^{-})

．

确定样品溶液中 $c (N a N_{3})$ 的实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[横线上填写一件最关键仪器，横线内填写一种操作，均用字母表示]

ⅰ．配制 $100 m L$ 待测 $N a N_{3}$ 溶液

打开，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→→用称取 $0.360 g$ 样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→→将溶液转移到中→→→→

仪器：a． $100 m L$ 容量瓶；b． $250 m L$ 容量瓶；c．量筒；d．分析天平；e．托盘天平．

操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀

g．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并转移洗涤液

h．加水后定容

i．将玻璃塞旋转 $180 °$ ，倒立后正立

j．盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀

k．待冷却至室温

ⅱ．测定待测 $N a N_{3}$ 溶液与 $F e^{3 +}$ 形成的红色配合物的吸光度

取 $5.00 m L N a N_{3}$ 待测溶液，加入足量的 $F e C l_{3}$ 溶液，摇匀后测得吸光度为0.6．

(5)、样品的质量分数为（用百分数表示，答案精确到小数点后1位）．

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17、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上有多种方法制备乙烯．回答下列问题：

Ⅰ．以乙烷为原料制备乙烯

已知：① $2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H_{1} = - 212 k J / m o l$

$H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) △ H_{2} = + 41 k J / m o l$

$O_{2} (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) △ H_{3} = - 566 k J / m o l$

(1)、写出反应④

C_{2} H_{6} (g)

分解制备

C_{2} H_{4} (g)

的热化学方程式．

(2)、某温度下，只发生反应④，向

2 L

的恒容密闭容器中通入

1 m o l_{2} H_{6} (g)

，初始压强为

100 k P a

，测得

t = 5 h

时该反应达到平衡状态，此时

C_{2} H_{6} (g)

的体积分数为

60 %

，反应从开始到平衡，用

C_{2} H_{4}

表示的该反应的平均反应速率

v (C_{2} H_{4}) =

；该温度下反应的压强平衡常数

K p =

k P a

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

(3)、Ⅱ．以二氧化碳为原料制备乙烯已知

C O_{2}

和

H_{2}

在铁系催化剂作用下发生化学反应⑤

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，会有副反应②发生．

在三个容积均为 $1 L$ 的密闭容器中以不同的氢碳比 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}]$ 充入 $H_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ ，在一定条件下 $C O_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度的关系如下图1所示．

下列关于反应⑤的说法不正确的是____．

A、该反应的正反应活化能＞逆反应活化能 B、图1中，氢碳比：ⅰ＞ⅱ C、图1中，当氢碳比为2.0时，Q点：v（正）＜v（逆） D、图1中，当反应处于

P

点状态时，形成

1 m o l

碳碳双键的同时断裂

4 m o l

碳氧双键

(4)、在密闭容器中通入

1 m o l C O_{2}

和

3 m o l H_{2} ， C O_{2}

平衡转化率随温度和压强的变化如上图2所示．温度大于

800 ℃

，随着压强的增大，

C O_{2}

的平衡转化率减小，解释其原因．

(5)、Ⅲ．以碘甲烷

(C H_{3} I)

为原料制备乙烯

已知反应⑥ $2 C H_{3} I (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H I (g)$ ；⑦ $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g)$ ；⑧ $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g)$ ．维持温度为 $810 K$ ，压强为 $0.1 M P a$ ，起始时投入 $1 m o l C H_{3} I (g)$ ，达到平衡时，测得平衡体系中 $n (C_{2} H_{4}) = n (C_{3} H_{6}) = 0.14 m o l ， n (C_{4} H_{8}) = 0.065 m o l$ ．

平衡时 $C H_{3} I$ 的转化率为．

(6)、已知在

810 K

条件下，存在等式

\frac{x^{2} (C H_{3} I)}{P \cdot x (C_{2} H_{4})} = A M P a^{- 1}

（

A

为常数，

p

为平衡时的总压强，

x (B)

为平衡时

B

的物质的量分数）．保持其它条件不变，请在图3中画出

x (H I)

随压强

(0.1 ~ 2.0 M P a)

变化的图像．

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18、化合物

X

由四种元素组成，是一种微溶于水的固体，可按如下流程进行实验：

已知：气体混合物A中物质的组成元素相同；固体混合物B只含两种物质；无色溶液G的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）．

请回答：

(1)、气体混合物A是；X的组成元素是．

(2)、写出X受热分解的化学反应方程式．

(3)、写出固体混合物B与足量稀硫酸发生反应的离子方程式．

(4)、设计实验，用化学方法检验无色溶液G中的阴离子．

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19、铁和碳能形成多种物质，在日常生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：

(1)、①基态

F e

原子的价层电子排布图为．

②乳酸亚铁口服液是缺铁人群的补铁保健品，临床建议服用维生素 $C$ 促进“亚铁”的吸收，避免 $F e^{2 +}$ 转化成 $F e^{3 +}$ ，从结构角度分析， $F e^{2 +}$ 易被氧化成 $F e^{3 +}$ 的原因是．

③ $F e C l_{3}$ 的熔点 $(306 ℃)$ 显著低于 $F e F_{3}$ 的熔点 $(1000 ℃)$ ，可能的原因是．

(2)、下列有关碳的说法正确的是____．

A、第一电离能由小到大的顺序是：

C < N < O

B、碳的两种同素异形体金刚石和石墨都是共价晶体 C、碳碳双键中

σ

键比

π

键轨道重叠程度大，形成的共价键更稳定 D、第ⅣA族的元素形成的化合物键角由大到小的顺序为：

C S_{2} > S n C l_{2} > S i C l_{4}

(3)、铁素体是碳溶解在

α - F e

中的间隙固溶体，其晶胞如图所示，该物质的化学式为，若该晶体的密度为

ρ g / c m^{3}

，则该晶体中最近的两个碳原子的核间距为

p m (

列出计算式即可）．

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20、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	向含酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量的 $B a C l_{2}$ 固体	溶液的红色变浅	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
B	向 $C u (O H)_{2}$ 固体中分别滴加盐酸和氨水	固体均溶解	$C u (O H)_{2}$ 为两性氢氧化物
C	向可能含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水	未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
D	向溴乙烷中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后加热，静置，取上层水溶液加足量硝酸银溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷水解后有 $B r^{-}$ 产生

A、A B、B C、C D、D

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