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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、室温下，将 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与过量 $C a S O_{4}$ 固体混合，溶液 $p H$ 随时间变化如图所示．
已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5} K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$
下列说法不正确的是（）

A、两者混合发生反应： $C a S O_{4 (s)} + C {O_{3}}^{2 -}_{(a q)} ⇌_{}^{} C a C O_{3 (s)} + S {O_{4}}^{2 -}_{(a q)}$ B、随着反应的进行， $C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} H C {O_{3}}^{-} + O H^{-}$ 逆向移动，溶液 $p H$ 下降 C、充分反应后上层清液中 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 约为 $1.4 \times 1 0^{4}$ D、 $0 ~ 600 s$ 内上层清液中存在： $c (N a^{+}) + 2 c (C a^{2 +}) < c (H C {O_{3}}^{-}) + 2 c (C {O_{3}}^{2 -}) + 2 c (S {O_{4}}^{2 -})$

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2、甲烷与氯气发生取代反应分别生成 $1 m o l$ 相关有机物的能量变化如图所示：

已知 $C l - C l 、 C - C l$ 键能分别为 $243 k J \cdot m o l^{- 1} 、 327 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法不正确的是（）

A、 $1 m o l C H_{4} (g)$ 的能量在比 $1 m o l C H_{2} C l_{2} (g)$ 的能量其多 $197 k J$ B、由图可知 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 的取代反应是放热反应 C、 $\frac{1}{4} Δ H_{4} \approx \frac{1}{3} Δ H_{3} \approx \frac{1}{2} Δ H_{2} \approx Δ H_{1}$ ，说明 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 的四步取代反成，难易程度相当 D、 $C H_{4} (g) + C l \cdot (g) \to C H_{3} \cdot (g) + H C l (g) Δ H = - 15 k J \cdot m o l^{- 1}$

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3、下列有关说法正确的是（）

A、常温下， $P H$ 相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较块 B、一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加， $c (H^{+})$ 逐渐增大，但电离常数 $K_{a}$ 不变 C、 $25 ℃$ 时，某 $N a O H$ 溶液 $p H = a$ ，升温至 $50 ℃ p H < a$ D、测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元碱 $R O H$ 溶液 $p H = 12$ ，则 $R O H$ 一定为弱电解质

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4、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用．氮气经过一系列的变化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料： $N O$ 能被 $F e S O_{4}$ 溶液吸收生成配合物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ ，减少环境污染．下列说法不正确的是（）

A、 $F e^{2 +}$ 提供空轨道用于形成配位键 B、该配合物中阴离子空间结构为正四面体 C、配离子为 ${[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ ，中心离子的配位数为6 D、 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{5}$

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5、如图是新型镁—锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）

A、放电时， $L i^{+}$ 由左向右移动 B、放电时，正极的电极反应式为 $L i_{1 - x} \cdot F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i F e P O_{4}$ C、充电时，外加电源的正极与Y相连 D、充电时，导线上每通过 $1 m o l e^{-}$ ，左室溶液质量减轻 $12 g$

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6、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能 $(k J / m o l)$ 依次为738、1451、7733、10540、13630．……．下列有关说法正确的是（）

A、简单离子的半径： $X > W > Z$ B、电负性： $W > X > Y$ C、X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 D、X、Y两种元素形成的化合物一定为非极性分子

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7、有关有机物X（结构如图），下列说法不正确的是（）

A、分子中至少有4个碳原子共直线 B、分子中只含有3种官能团，1个手性碳原子 C、该物质可使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色 D、该物质可与盐酸反应

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8、下列说法不正确的是（）

A、日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶等都是人工合成的有机高分子 B、淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量 C、葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应 D、将废弃动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料，这一做法符合“绿色化学”的理念

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9、下列离子方程式中正确的是（）

A、 $C u C l_{2}$ 溶液中滴加足量 $N a H S$ 溶液： $C u^{2 +} + H S^{-} = C u S ↓ + H^{+}$ B、碳酸氢钘溶液与少量石灰水反应： $2H C {O_{3}}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、 $A l C l_{3}$ 溶液中滴加过量氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l {O_{2}}^{-} + 4 N {H_{4}}^{+} + 2 H_{2} O$ D、次氯酸钙溶液中通入少量 $S O_{2} ： S O_{2} + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$

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10、四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备 $F e_{3} O_{4}$ 磁性纳米颗粒的反应是：
$3 F e^{2 +} + 2 S_{2} {O_{3}}^{2 -} + O_{2} + x O H^{-} = F e_{3} O_{4} ↓ + S_{4} {O_{6}}^{2 -} + 2 H_{2} O$
下列叙述不正确的是（）

A、水热法制备 $F e_{3} O_{4}$ 磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是 $S_{2} {O_{3}}^{2 -} 、 F e^{2 +}$ B、离子方程式中 $x = 4$ C、每生成 $1 m o l F e_{3} O_{4}$ ，被氧化的 $F e^{2 +}$ 的物质的量为 $3 m o l$ D、该条件下 $O_{2}$ 氧化性强于 $S_{4} {O_{6}}^{2 -}$

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11、关于非金属含氧酸及其盐的结构与性质，下列说法正确的是（）

A、 $N a C l O$ 的氧化性会随溶液的 $p H$ 增大而增强 B、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C、硅酸盐的阴离子结构丰富多样，可以硅氧四面体结合成链状或环状 D、硝酸可形成分子内氢键，而醋酸不能，因此熔沸点硝酸高于醋酸

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12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂 B、纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料 C、 $N H_{4} H C O_{3}$ 可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂 D、 $B a S O_{4}$ 难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”

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13、下列化学用语表示不正确的是（）

A、N原子 $2 p$ 能级电子云轮廓图： B、基态 $M n^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式： C、用电子式表示 $N a_{2} O$ 的形成过程： D、顺式聚异戊二烯的结构简式：

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14、过氧乙酸消毒剂在非典和新冠时期均发挥了巨大作用，是一种广谱高效消毒剂，下列对其主要成分过氧乙酸 $(C H_{3} C O O O H)$ 的有关说法不正确的是（）

A、过氧乙酸不稳定，但分解产物不污染环境 B、过氧乙酸分子中所有原子均可能在同一平面内 C、过氧乙酸分子中含极性键和非极性键 D、碳元素位于周期表的P区，基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种

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15、下列矿石的主要成分属于盐的是（）

A、软锰矿 B、磁铁矿 C、孔雀石 D、铝土矿

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16、工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下：
已知：卤代烃在碱性溶液中水解可表示为： $R - X + N a O H \overset{△}{\to} R - O H + N a X$

(1)、B分子中与足量NaHCO₃溶液反应的官能团为， D的系统命名为。

(2)、反应②的反应类型为， F(分子式C₂H₆O₂)在Cu催化作用下发生氧化反应的化学方程式为。

(3)、写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式。

(4)、检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为、。

(5)、反应③的化学方程式为。

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17、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。
反应：装置：
本实验可能用到的有关数据：

相对分子质量
密度/(g/cm³)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% Na₂CO₃溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。
回答下列问题：

(1)、装置 a、b 的名称分别是、

(2)、a装置中要加入碎瓷片，若加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____(填选项)。

A、立即补加 B、不需补加 C、冷却后补加 D、重新配料

(3)、本实验合成反应中控制馏出物的温度不宜超过____ (填选项)。

A、100℃ B、90℃ C、80℃ D、50℃

(4)、本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

(5)、本实验分离提纯过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)、分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

(7)、本实验所得到的环己烯的产率百分数是。(保留两位有效数字)

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18、丁子香酚(M=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知结合质子由强到弱的顺序为 $C O_{3}^{2 -}$ >> $H C O_{3}^{-}$ ，回答下列问题：

(1)、丁子香酚的分子式为，其中含有种官能团。

(2)、下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是(填选项字母)。
a.NaOH溶液 b. $N a H C O_{3}$ 溶液 c. $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 d. $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液

(3)、丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填选项字母)
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

(4)、丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为。

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19、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水：Cl₂＋H₂O = 2H^＋＋Cl^－＋ClO^－ B、NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：CO＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O C、向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ D、硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al³^＋＋4OH^－=AlO＋2H₂O

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20、下列说法正确的是（）
① $N a_{2} O 、 F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3}$ 属于碱性氧化物， $C O_{2} 、 S i O_{2} 、 N O_{2}$ 属于酸性氧化物

② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③ 漂白粉、水玻璃、Fe(OH)₃胶体、冰水混合物均属于混合物

④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤ 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．

A、①③⑤ B、④⑤⑥ C、②④⑥ D、②③

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	相对分子质量	密度/(g/cm³)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水