高中化学苏教版-试题列表-第1666页

1、以下是测定

C u S O_{4} \cdot x H_{2} O

中结晶水含量的实验流程：

(1)、

C u S O_{4} \cdot x H_{2} O

应放在(填仪器名称)中加热。

(2)、重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ这叫操作，目的是。

(3)、操作Ⅱ必须要在(填仪器名称)中进行，原因是。

(4)、完成下列表格中数据处理：(保留两位有效数字)

恒重\|减小实验误差	第一次实验	第二次实验
坩埚的质量(g)	14.520	14.670
坩埚+试样的质量(g)	17.020	18.350
恒重后，坩埚+硫酸铜的质量(g)	16.070	17.004

第一次实验： $x_{1} =$ ，第二次实验： $x_{2} =$ 。两次所测x的平均值为。

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2、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)、该反应的化学方程式为，从反应开始到10s时，Y的转化率为，如果想加快该反应速率，可采取的措施有(任写一个)。

(2)、II.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：

4 X (g) + 5 Y (g) ⇌ n Z (g) + 6 W (g)

， 2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为

0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

，试计算：

n=。

(3)、前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；

(4)、2min末时Y的浓度为；

(5)、2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。

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3、铁是人类迄今为止人类冶炼和使用最多的金属。铁在人们的生产生活，乃至于国防、现代化建设中均发挥着极其重要的作用。

(1)、“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由含铁元素的黏土烧制，但经过不同的工艺烧制，有的是黑色的，有的却是红色的，分析其原因可能是。

(2)、某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请回答下列有关问题。

①补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是。

②补铁剂中常添加维生素C，其作用之一是防止 $F e^{2 +}$ 被氧化，由此推测维生素C具有性。

③若该补铁剂已经氧化变质，将其溶于水并滴加KSCN试剂会观察到。

(3)、某研究小组配制FeSO₄溶液时，为了防止

F e^{2 +}

被氧化，需向溶液中加入少量的，其原理是(用离子方程式表示)。

(4)、为了进一步制备氢氧化亚铁沉淀，向新配制的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液。并放置了一段时间，观察到的现象是， Fe(OH)₂被氧化的化学方程式为。

(5)、小组成员改良了方法制得白色的Fe(OH)₂沉淀并使之较长时间保存，实验装置如下：

根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。

①装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H：排净该装置中的空气(氧气)

② ，以确定空气已经被排尽。

③ ，制备得到Fe(OH)₂。

(6)、已知还原性

I^{-} > F e^{2 +} > B r^{-}

，向含有1molFeI₂和1molFeBr₂的溶液中通入的2.5molCl₂。

①被氧化的离子依次为：。

②对应的被氧化的离子的物质的量分别是：。

③对应氧化产物的物质的量分别是：。

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4、回答下列问题：

(1)、盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是____。

A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动

(2)、钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO₂和水蒸气)。

(3)、某实验小组通过以下实验来比较Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

①a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显(填“红色”或“浅红)”。

(4)、为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯(填“A”成“B”)。

(5)、以下能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是____。

A、用pH试纸测定同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH值并做比较 B、分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液 C、分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

(6)、常温下，用如图1所示装置，分别向

25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液和

25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液中逐滴滴加

0.3 m o l \cdot L^{- 1}

的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。

①表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸的是曲线(填X或Y)。

②写出ac段反应实质(离子方程式)：。

(7)、向

250 m l 1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO₂ ，请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量。

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5、氮元素是生命的基础，也是参与生态平衡和物质循环的重要元素。氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。

(1)、写出N₂分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。

(2)、天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂转化为HNO₃的过程。将下列N₂转化为HNO₃的过程补充完整。

$N_{2} \overset{O_{2}}{\to} ① \overset{O_{2}}{\to} N O_{2} \overset{②}{\to} H N O_{3}$

①为， ②为。

A．NH₃ B．NO C．N₂O₅ D．H₂O

(3)、1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式。

(4)、甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。

①此喷泉实验之所以成功发生，利用了氨气的性质是，因而才造成烧瓶内外悬殊的气压差。

②酚酞溶液显“红色”说明氨气的水溶液呈性。

(5)、以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是____。

A、KNO₃ B、NH₄Cl C、尿素[CO(NH₂)₂]

(6)、铵盐均为易溶于水的白色晶体，是植物生长非常重要的氮肥之一。但若保存或使用不当，可能肥效降低，也可能对环境、农业生产带来负面影响。关于铵态氮肥的保存和使用，请分别给出一条建议。

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6、某电池总反应为

F e + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{2 +}

，下列与此电池总反应不符的原电池是（）

A、铜片、铁片、

F e C l_{3}

溶液组成的原电池 B、石墨、铁片、

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液组成的原电池 C、铁片、锌片、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液组成的原电池 D、银片、铁片、

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液组成的原电池

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7、有A、B、C、D四块金属，进行如下实验：

①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C。

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡。

④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>D>B D、B>D>C>A

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8、现有反应

3 F e (s) + 4 H_{2} O (g) = F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)

，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）

A、增加H₂O(g)的量 B、将容器体积缩小一半 C、保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大 D、充入Ar，保持容器内压强不变

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9、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C、除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D、Fe³⁺与KSCN反应产生血红色沉淀

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10、关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是（）

A、铝是还原剂 B、氧化剂是氢氧化钠和水 C、只有水是氧化剂 D、氢气是还原产物

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11、化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（）

A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B、铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C、图I所示的装置不能将化学能转变为电能 D、图II所示的反应为放热反应

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12、下列关于化学反应中的说法错误的是（）

A、如图所示的反应为放热反应 B、化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 C、需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D、化学反应中有物质变化也有能量变化

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13、下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（）

A、铝片与稀硫酸反应 B、灼热的炭与CO₂反应 C、

B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O

与NH₄Cl的反应 D、NaOH溶液与盐酸溶液的中和反应

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14、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法不正确的是（）

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	＋4	＋5	-2	-1

A、Y的最简单氢化物为NH₃ B、W的单质为Cl₂ C、X的最高价氧化物为CO D、X与Z形成的化学式为CS₂

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15、下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A、酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄ B、半径：

S^{2 -} > F^{-} > N a^{+}

C、非金属性：Si＜C＜N D、最低负价：N>O>F

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16、如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(　　)

A、电子由铜通过导线流向锌 B、该装置是将电能转化为化学能的装置 C、锌电极发生氧化反应 D、电流由锌通过导线流向铜

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17、下列有关电池的说法不正确的是（）

A、手机上用的锂离子电池属于二次电池 B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D、锌锰干电池中，锌电极是负极

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18、下列物质中既有离子键又有共价键的是（）

A、MgO B、NH₃ C、CaCl₂ D、Na₂O₂

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19、下列化学用语描述不正确的是（）

A、可用于考古断代的一种核素的符号：

_{6}^{14} C

B、

H_{2} O

的电子式：

C、钠离子的结构示意图：

D、用电子式表示

M g C l_{2}

的形成过程为：

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20、1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置省略)，以环己醇、浓硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：

试剂	相对分子质量	密度/g·cm^-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、苯
1，6-己二酸	146	1.360	152	300.5	微溶于冷水，易溶于乙醇，不溶于苯
NH₄VO₃	117	2.326	210(分解)	——	微溶于冷水，易溶于热水

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