高中化学苏教版-试题列表-第1667页

1、NaOH的电子式为。

查看解析

2、抗新冠新药的合成

有机化合物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，

(1)、A的系统命名为；G分子中至少有个原子共面。

(2)、C→D的反应方程式为。

(3)、D→E中新生成的官能团名称是；E→F的反应类型是。

(4)、检验G中是否有少量F残留的操作是。

(5)、写出一种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。

ⅰ、分子中含有苯环

ⅱ、属于酯类化合物，能发生银镜反应

ⅲ、分子中含有2种化学环境不同的氢原子

(6)、化合物E的Ka为1.35×10^-3 ，而苯甲酸(

)的Ka为6.46×10^-5 ，从结构角度解释两者Ka存在较大差异的原因。

(7)、设计以D为原料合成

的路线。

查看解析

3、工业上曾用肉桂酸盐脱羧制备苯乙烯，进而合成高分子聚苯乙烯(

)。

(1)、某聚苯乙烯样品平均相对分子质量为5.2×10⁵ ，该样品平均聚合度为。

(2)、已知肉桂酸为芳香族化合物，且存在顺反异构现象。写出反式肉桂酸的结构简式：。

查看解析

4、羧酸盐与碱石灰共热能发生脱羧反应，如CH₃COONa+NaOH

\begin{array}{l} \underline{\underline{C a O}} \\ Δ \end{array}

Na₂CO₃+CH₄↑。

(1)、写出NaOH的电子式：

(2)、从有机反应类型角度看，脱羧反应属于反应，该反应中形成的共价键有。

查看解析

5、某小组研究不同压强条件对反应CO₂(g)+H₂(g)

⇌

HCOOH(g)的影响。t℃时，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂ ，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：

实验编号	反应压强	[CO₂]/mol·L^-1	[H₂]/mol·L^-1	[HCOOH]/mol·L-1
1	P₁	0.3	0.3	0.9
2	P₂	a	a	0.4
3	P₃	0.4	0.4	b

(1)、平衡时，实验1的正反应速率(填>、<或=)实验3的逆反应速率。

(2)、t℃时，该反应平衡常数K的值为；a=mol·L-1.

(3)、鉴别HCOOH与CH₃COOH可选用的化学试剂是。

查看解析

6、25℃时，100 mL0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液pH为11。

(1)、CH₃COONa溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的倍。

(3)、25℃时，向0.1 mol·L^-1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由。

查看解析

7、氮循环为动植物的生长提供所需的营养物质，对生物和人类活动具有重要意义。游离态的氮气很难被植物吸收，将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。

(1)、N原子的结构示意图为， ¹⁵N核内有个中子。

(2)、大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂最终转化为HNO₃的过程，请将该转化过程补充完整。

(填化学式)：N₂→HNO_3.

(3)、人工固氮目前主要通过工业合成氨来实现。合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1754年，人类首次在实验室制出了氨，直到1913年，才实现了合成氨的工业化生产。

氨分子的电子式为。

(4)、在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。

CaCO₃(s)+ $\frac{5}{2}$ C(s)=CaC₂(s)+ $\frac{3}{2}$ CO₂(g)　ΔH=557.8kJ·mol

CaC₂(s)+N₂(g)=CaCN₂(s)+C(s)　ΔH=﹣288.4kJ·mol^-1

CaCN₂(s)+3H₂O(l)=2NH₃(g)+CaCO₃(s)　ΔH=﹣94.2kJ·mol^-1

写出以N₂、H₂O和C为原料合成NH₃的反应热化学方程式。

(5)、根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点。

(6)、1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)

\begin{array}{l} \underline{\underline{铁 系 催 化 剂}} \\ 500 ℃ ， 20 - 50 M P a \end{array}

2NH₃(g)

关于该反应的ΔH与ΔS判断正确的是____(单选)。

A、ΔH与ΔS均大于0 B、ΔH与ΔS均小于0 C、ΔH大于0，ΔS小于0 D、ΔH小于0，ΔS大于0

(7)、将N₂与H₂以体积比1∶3置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(双选)。

A、体系压强保持不变 B、混合气体密度保持不变 C、N₂和H₂的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

(8)、请从化学反应速率与化学平衡的角度，分析工业合成氨条件选择的原因。

(9)、化合态的氮元素在微生物等的作用下最终返回大气，如此反复循环，建立起平衡。

水体中的 $N H_{4}^{+}$ ，在反硝化菌作用下与 $N O_{2}^{-}$ 反应生成N₂ ，写出发生反应的离子方程式。

查看解析

8、赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将两种矿物按一定比例混合加热，可发生反应：Cu₂S+Cu₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Cu+SO₂↑

(1)、该反应的氧化剂是。

(2)、配平该反应。

(3)、每生成标准状况下2.24LSO₂ ，反应中转移电子数目为。

(4)、Cu₂O是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，实验室可以用乙醛还原法制备Cu₂O。

写出相应的反应式：。

(5)、实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。

查看解析

9、铜是人类使用最早的金属之一、在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。

(1)、西汉古籍记载“曾青(CuSO₄)得铁即化为铜”，该反应的离子方程式为。

(2)、黄铜是铜锌合金，外观呈金黄色。鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是____(双选)。

A、观察颜色 B、称量质量 C、加稀盐酸 D、高温灼烧

(3)、某同学想要利用反应Cu+2H⁺

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

Cu²⁺+H₂↑来制备CuSO₄ ，应选择装置____(单选)。

A、

B、

C、

D、

查看解析

10、某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)、甲池装置为（选填“A：原电池”或“B：电解池”）。

(2)、甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g，则导线中通过mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中

N O_{3}^{-}

的浓度（选填“A：增大”“B：减小”或“C：不变”）。

(3)、若乙池中为

A g N O_{3}

溶液，则乙池发生的总反应方程式为。工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入（填化学式）。

(4)、若乙池中为

N a C l

溶液，在一定条件下该装置可制备

C l O_{2}

。已知

C l O_{2}

易溶于水，可与

N a O H

发生反应。产生

C l O_{2}

的电极反应方程式为。乙池中的交换膜是交换膜（选填“A：阴离子”或“B：阳离子”）。

(5)、乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和电极相连（选填“A：Cu”或“B：Ag”），这一方法的名称是。

(6)、若将乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为

C u S O_{4}

溶液，则下列说法中正确的是____

A、电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B、乙池左侧电极为粗销，发生氧化反应 C、

C u S O_{4}

溶液的浓度保持不变 D、杂质中Ag、PA、Au以单质的形式沉淀到池底

查看解析

11、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（

F e C O_{3}

）可作补血剂，铁红（

F e_{2} O_{3}

）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含

F e_{2} O_{3}

、

F e O

，还有一定量的

S i O_{2}

）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

(1)、“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：。

(2)、检验第1次过滤后的滤液中是否含有

F e^{2 +}

需要的试剂是。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。

(3)、“还原”时，加入的

F e S_{2}

与

F e^{3 +}

发生2种氧化还原反应：

① $14 F e^{3 +} + F e S_{2} + 8 H_{2} O = 15 F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$

②。（用离子方程式表示）

(4)、“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的

F e C O_{3}

中可能混有。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式。

(5)、

F e C O_{3}

浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放

C O_{2}

，则与

F e C O_{3}

反应的物质是（磌化学式）。

(6)、

F e C O_{3}

在空气中煅烧时生成

F e_{2} O_{3}

和

F e O

的混合物。充分煅烧

34.8 g F e C O_{3}

，得到固体混合物

23.76 g

，则混合物中

F e_{2} O_{3}

的质量为。

查看解析

12、某小组探究NH₃的催化氧化，按下图装置进行实验。观察到③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。

(1)、若②中只有

N H_{4} C l

是否能制备NH₃ ，说明原因：。

(2)、玻璃管③中发生反应的化学方程式为。④中白烟的成分是。

(3)、一段时间后⑤中的溶液变蓝色，用离子方程式表示原因：。

(4)、若先点燃②处的酒精灯，一段时间后再依次点燃①和③处的酒精灯，观察到④中仅产生少量白烟，原因是；此时⑤中溶液。（选填“A：变”或“B：不变”）蓝色。

(5)、纳米

F e / N i

材料能去除污水中

N O_{3}^{-}

。离子在纳米材料表面发生反应的过程如下图所示。材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。在酸性环境中，纳米

F e / N i

去除

N O_{3}^{-}

分两步：

i． $N O_{3}^{-} + F e + 2 H^{+} = N {O_{2}}^{-} + F e^{2 +} + H_{2} O$

ii．+Fe+ $H^{+}$ =+ $F e^{2 +}$ + $H_{2} O$

①完成第2步反应的离子方程式。上述方法去除1mol $N O_{3}^{-}$ 共转移mol电子。

②一段时间后， $N O_{3}^{-}$ 的去除速率迅速降低，结合上述2步反应说明可能的原因：。

查看解析

13、已知：①A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素。

②A的某种原子核内没有中子。

③A和D、C和F分别为同一主族元素。

④B原子的最外层电子数比次外层电子数多3。

⑤E的氧化物具有两性。

⑥F的单质常出现在火山口。

(1)、D在元素周期表中的位置是。

(2)、C、D、E分别形成的简单离子按半径由大到小的顺序排列为（填离子符号）；

F和G的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是（填化学式）。

(3)、D与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。

(4)、C与D可形成一种淡黄色的固体，其中含有的化学键为。

写出这种物质与水发生反应的化学方程式。。

(5)、B和G可按1：3的比例形成一种化合物，熔点为—40℃，其晶体类型是。该化合物中B和G都达到8电子稳定结构，它的电子式是。该化合物遇热水生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为。

(6)、A和B可形成18电子化合物，它的结构式是。该化合物可与O₂组成燃料电池，写出以

K O H

溶液为电解质溶液时正极发生的电极反应方程式。

查看解析

14、将

100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸与

100 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容

C = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}

）。

i.若温度计示数从 $25.0 ℃$ 升高到 $28.4 ℃$ ，则中和反应的反应热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

ii.若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热 $Δ H$ 的绝对值将（选填“A：偏大”“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制 $N a O H$ 溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热 $Δ H$ 的绝对值将。

查看解析

15、已知：

物质	$C H_{3} C O O H$ (l)	C（石墨）	$H_{2} (g)$
标准燃烧焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	－870.3	－393.5	－285.8

$2 C (石墨) + 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = C H_{3} C O O H (1) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

查看解析

16、25℃、100kPa时，充分燃烧一定量的甲烷气体生成

C O_{2}

和液态水时，放出的热量为QkJ。经测定，将生成的

C O_{2}

加入足量澄清石灰水中生成25g白色沉淀，写出表示甲烧燃烧热的热化学方程式。

查看解析

17、完成下列问题。

(1)、已知H₂与N₂反应放热，相关物质键焓见下表。下列关系一定正确的是____。

化学键	$H - H$	$N \equiv N$	$N - H$
键焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$E_{1}$	$E_{2}$	$E_{3}$

A、

E_{1} + E_{2} > 4 E_{3}

B、

3 E_{1} + E_{2} > 6 E_{3}

C、

3 E_{1} + E_{2} < 6 E_{3}

D、

3 E_{1} + E_{2} < 3 E_{3}

(2)、在下图中面出25℃时化合生成1mol

N H_{3} (g)

的能量变化。

查看解析

18、等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧，放出热量校多的是（选填“A：固体硫” 或“B：硫蒸气”）

查看解析

19、已知石墨转化为金刚石时需要吸收能量，则两者较稳定的是·。（选填“A：石墨”或“B：金刚石”）

查看解析

20、下列过程不一定属于放热过程的是____。(填字母，下同)

A、形成化学键 B、燃料燃烧 C、化合反应 D、酸碱中和 E、炸药爆炸

查看解析

相关试卷