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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) $⇌$ 3C(g)+D(s)(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L，回答下列问题：

(1)、用物质A表示的反应速率为。

(2)、2min时物质B的浓度为， B的平衡转化率为。

(3)、当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态____。

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、混合气体的总物质的量 D、单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC E、混合气体的平均相对分子质量 F、用A、B、C表示的速率比为1：2：3

(4)、提高A的转化率，可以采取的措施有。

(5)、NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g) $⇌$ NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量(填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(6)、下列可以说明该反应达到平衡的是____。

A、 $c (N_{2} O_{4}) ： c (N O_{2}) = 1 ： 2$ B、 $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} (N O_{2})$ C、容器内气体的颜色不再变化 D、混合气体的压强不再变化

(7)、在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol/L $N_{2} O_{4}$ ， $c (N O_{2})$ 随时间的变化曲线如图所示：
①在图中画出0~16min时间段内， $c (N_{2} O_{4})$ 随时间的变化曲线。
②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有。

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2、随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)、x的氢化物中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。

(2)、z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的化学式为。

(4)、e的单质化学性质活泼，但在空气中能稳定存在，也能用于制作炊具的原因是。(可用化学方程式表示，也可用文字说明)

(5)、能说明g的非金属性比f的强的实验事实是(列举一条)。

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3、如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)、硒在元素周期表中的位置是：第周期第族；

(2)、二硫化硒(SeS₂)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS₂中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：。

(3)、可在图中分界线(虚线)附近寻找____(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料

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4、2-甲基-1，3-丁二烯属于共轭二烯烃，可以发生Diels-Alder反应，转化关系如图所示( $- R_{1}$ 、 $- R_{2}$ 、 $- R_{3}$ 、 $- R_{4}$ 为不同的烃基)。
写出乙炔和2-甲基-1，3-丁二烯发生上述反应的生成物的键线式。

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5、如图为篮烷的键线式，假设篮烷分子中键角只有135°、90°两种，则它的一氯代物有种(不考虑立体异构)。

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6、工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题：

(1)、实验室用电石( $C a C_{2}$ )来制备乙炔，反应的化学方程式为：。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：。

(2)、导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应II的化学方程式：。

(3)、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯( $C H_{2} = C H_{2}$ )与四氯乙烯( $C F_{2} = C F_{2}$ )的共聚物(ETFE)制成。ETFE(填“有”、“没有”)固定熔沸点，其结构简式为：。

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7、有人认为 $C H_{4}$ 是四棱锥型，碳原子位于四棱锥的顶点(如图)，判断 $C H_{4}$ 不是四棱锥形分子的依据是（）

A、 $C H_{4}$ 分子中碳氢键的夹角均为 $109 ° 2 8^{'}$ B、一氯甲烷只有一种结构 C、二氯甲烷只有一种沸点 D、 $C H_{4}$ 中碳的质量分数75%

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8、烷烃 $C H_{3} C H_{2} C H {(C H_{3})}_{2}$ 可由某炔烃加氢获得，关于该炔烃的说法错误的是（）

A、名称为2−甲基−3−丁炔 B、和乙炔互为同系物 C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、加聚产物在一定条件下能导电

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9、下列对有机物的认识，说法正确的是（）

A、甲基的电子式为 B、烷烃分子中所有原子共平面 C、乙烯的球棍模型为 D、合成的单体有2种

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10、四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。

元素	W	X	Y	Z
相关信息	原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构	质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代	其气态氢化物极易溶于水	原子最外层电子是最内层电子的2倍

完成下列填空：

(1)、W所形成的负离子的电子式为。

(2)、用于测定文物年代的X核素的符号为。

(3)、Z在元素周期表中的位置是，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是(用化学式表示)。

(4)、通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液I的溶质是(填化学式)；进行实验时溶液III中的现象是。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施。

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11、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是（）

A、离子半径：Z<Y B、与 $H_{2}$ 化合的难易程度：Y<X C、Z与Y可组成多种离子化合物 D、Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

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12、19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性： $H C l O_{4} > H_{2} S O_{4} > H_{2} S i O_{3}$ B、熔点： $S i O_{2} > C O_{2}$ C、热稳定性： $H_{2} O > H_{2} S > S i H_{4}$ D、非金属性： $F > O > N$

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13、我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为 ${}_{37}^{85}R b$ ，通过该符号无法推断出的信息是（）

A、Rb元素的相对原子质量 B、Rb元素在周期表中的位置 C、Rb元素的原子序数 D、Rb元素的核外电子排布

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14、工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：

(1)、加入NaOH的主要目的是为了除去(填离子符号)。

(2)、为了检验试剂级碳酸钠中是否含有 $C l^{-}$ ，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，。

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15、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂， $N a H$ 中氢元素的化合价为，可做(填“氧化剂”或“还原剂”)。

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16、采用空气和Na为原料可直接制备 $N a_{2} O_{2}$ ， $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为。“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止 $C O_{2}$ 浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低 $C O_{2}$ 的浓度，有关反应的化学方程式是。

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17、NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下： $2 N a C l (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{580 ℃ 电解}} \\ C a C l_{2} (l) \end{array} 2 N a (l) + C l_{2} (g)$ 。加入 $C a C l_{2}$ 的目的是。

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18、某溶液中有 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 等离子，向其中加入足量的 $N a_{2} O_{2}$ 后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）

A、 $M g^{2 +}$ B、 $F e^{2 +}$ C、 $A l^{3 +}$ D、 $C u^{2 +}$

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19、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ (酸性氧化物)、 $N a H C O_{3}$ 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是

A、 $N a N_{3}$ 是气体发生剂，受热分解主要产生 $N_{2}$ B、 $F e_{2} O_{3}$ 是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患 C、 $S i O_{2}$ 是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应 D、 $N a H C O_{3}$ 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量

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20、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A、少量钠保存在酒精里 B、热稳定性： $N a H C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$ C、氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D、钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色

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