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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。	单质为淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，易溶于 $C S_{2}$ 。	原子半径是短周期主族元素中最大。	其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一；该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性。

(1)、写出A元素在周期表中的位置；元素B与C形成的化合物的电子式；D元素形成的单质的结构式。

(2)、比较上述各元素形成的离子的半径大小(用离子符号表示)。

(3)、C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与

C O_{2}

反应的方程式。

(4)、A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)；试举一个实例证明该结论；请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系。

(5)、写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式。

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2、将NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A、HCl的浓度0.2mol/L B、反应后固体的成分为NaOH与Na₂CO₃ C、密闭容器中排出气体的成分为O₂和H₂O D、x的数值为6.09

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3、某溶液中可能含有 $N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 F e^{3 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ ，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（）

A、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ D、 $F e^{3 +}$

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4、已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A、反应①中 $3.2 g S$ 充分燃烧后生成 $2.24 L S O_{2}$ B、反应②中若转移 $2 N_{A}$ 个电子，生成 $1.5 m o l S$ C、 $N_{A}$ 个 $S O_{2}$ 分子与足量氧气经反应③可以制得 $N_{A}$ 个 $S O_{3}$ 分子 D、上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应

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5、已知 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 是放热反应。将 $S O_{2} 、 O_{2}$ 的混合气体分别通入体积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。
实验编号
温度/℃
起始量/ $m o l$
平衡量/ $m o l$
达到平衡所需时间/ $m i n$
$S O_{2}$
$O_{2}$
$S O_{2}$
$O_{2}$
1
$T_{1}$
4
2
x
0.8
6
2
$T_{2}$
4
2
0.4
0.2
t
下列说法错误的是（）

A、 $t > 6$ B、 $T_{1} 、 T_{2}$ 的大小关系： $T_{1} < T_{2}$ C、 $x = 1.6$ D、前6分钟，实验1中的 $v (S O_{2}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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6、4.6g钠在干燥的空气中与氧气完全反应，可得到7.2g固体，据此可判断其产物为（）

A、只有 $N a_{2} O_{2}$ B、只有 $N a_{2} O$ C、 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ D、无法确定

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7、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是（）
甲
丁
乙
丙
戊

A、非金属性：丙<戊 B、单质的熔点：甲>乙 C、简单氢化物的稳定性：丁>戊 D、原子半径：丁<丙

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8、在密闭容器中发生反应 $a X (气) + b Y (气) ⇌ c W (气) + d Z (气)$ ，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 $\frac{1}{2}$ 体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动 B、 $a + b > c + d$ C、X的转化率增大 D、W的体积分数增大

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9、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H₂SO₄和NaOH物质的量之比为（）

A、1∶1 B、2∶1 C、3∶2 D、1∶3

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10、已知酸性溶液中还原性的顺序为 $S O_{3}^{2 -}$ >I^->Fe²⁺>Br^->Cl^- ，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是（）

A、2Fe³⁺+ $S O_{3}^{2 -}$ +H₂O=2Fe²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +2H⁺ B、I₂+ $S O_{3}^{2 -}$ +H₂O= $S O_{4}^{2 -}$ +2I^-+2H⁺ C、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- D、Br₂+ $S O_{3}^{2 -}$ +H₂O= $S O_{4}^{2 -}$ +2Br^-+2H⁺

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11、在恒容密闭容器中进行氢气与碘(气态)合成 $H I$ 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（）

A、气体的平均分子量不变 B、混合气体的密度不变 C、 $υ (H_{2}) = 2 υ (H I)$ D、气体的颜色不再变化

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12、化学反应 $2 X (g) ⇌ Y (g) + Z (g)$ 是吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是（）

A、使用催化剂 B、降温 C、增大Z的浓度 D、减压

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13、工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜块(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是（）
①该方法应用了原电池工作原理
②该方法应用了电解池工作原理
③该方法不产生污染大气的二氧化硫
④该方法提高了硫酸的利用率
⑤该方法提高了铜的利用率

A、①③⑤ B、②③④ C、①③④ D、①③④⑤

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14、类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）

A、电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl₂也能制取Mg B、Fe与CuSO₄溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO₄溶液中置换出Cu C、Al₂O₃是两性氧化物，故Fe₂O₃也是两性氧化物 D、CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

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15、在 $2 A + B ⇌ 3 C + 5 D$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.9 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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16、将 $2 m o l S O_{2}$ 和 $0.5 m o l O_{2}$ 放置于密闭容器中，发生反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，充分反应后，生成的 $S O_{3}$ 的物质的量可能是（）

A、 $2 m o l$ B、 $1.5 m o l$ C、 $1.0 m o l$ D、 $0.8 m o l$

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17、关于反应 $H_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{3} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 是导致酸雨的主要有害污染物 B、 $H_{2} S O_{4}$ 在该反应中为氧化剂 C、 $N a_{2} S O_{4}$ 是含有共价键的离子化合物 D、 $N a_{2} S O_{3}$ 容易被空气中的 $O_{2}$ 氧化变质

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18、下列物质不能由化合反应制取的是（）

A、Fe(OH)₃ B、Al(OH)₃ C、FeCl₃ D、FeCl₂

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19、某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是（）

A、该装置是把电能转化为化学能 B、铜片上发生还原反应 C、电子由铜片通过导线流向锌 D、锌电极是该电池的正极

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20、汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如图：
下列说法错误的是（）

A、①属于氮的固定 B、②中氮元素被氧化 C、③属于化合反应 D、④可减排有害气体

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实验编号	温度/℃	起始量/ $m o l$		平衡量/ $m o l$		达到平衡所需时间/ $m i n$
实验编号	温度/℃	$S O_{2}$	$O_{2}$	$S O_{2}$	$O_{2}$	达到平衡所需时间/ $m i n$
1	$T_{1}$	4	2	x	0.8	6
2	$T_{2}$	4	2	0.4	0.2	t

甲		丁
乙	丙	戊