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1、按要求完成以下内容(1)、肉桂醛是重要的医药原料，也是重要的香料，其结构简式如图一所示，以肉桂醛为原料合成的肉桂醛二乙缩醛的结构如图二所示：
肉桂醛的的名称为(系统命名法)，肉桂醛二乙缩醛的分子式为。
(2)、物质M结构如图，
具有的官能团除碳卤键外还有(填名称)。 (3)、丙三醇催化氧化的化学方程式为。(4)、制备酚醛树脂的化学方程式为。(5)、合成结构简式为
的高分子材料的单体为。 -
2、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）
A、有机物X中含有一个手性碳原子 B、有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应 C、有机物Y不存在顺反异构现象 D、1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH -
3、乙酸苯乙酯可作为茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料，它可以用乙醇、甲苯为原料进行人工合成，合成线路如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A、有机物A结构中一定有4个原子处于同一平面上 B、发生反应③时加入适量过量的有机物B，可提高的
的产率
C、有机物C的芳香族化合物类同分异构体的数目为3种
D、合成线路中共涉及2种有机反应类型
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4、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A、在NaCl晶体中，阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为6 B、该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 C、在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D、在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ ， F-的配位数是4 -
5、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
下列说法不正确的是（ ）
A、形成聚维酮的单体是
B、1个聚维酮分子由(m+n)个单体加聚而成
C、聚维酮碘是一种水溶性高分子化合物
D、聚维酮、聚维酮碘在一定条件下均能发生水解反应
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6、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作及实验现象
实验结论
A
向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后，水浴加热，一段时间后再加入少量银氨溶液，继续水浴加热，未在试管内壁上形成银镜
蔗糖未发生水解反应
B
将油脂、乙醇和氢氧化钠溶液混合加热几分钟，用胶头滴管取少量混合物滴入蒸馏水中，液体表层无剩余油滴
油脂已完全水解
C
向溴乙烷中加入NaOH水溶液，水浴加热，一段时间后再加入AgNO3溶液，未生成淡黄色沉淀
溴乙烷未发生取代反应
D
向蛋白质溶液中加入浓HNO3 ， 析出白色固体
蛋白质发生了盐析过程
A、A B、B C、C D、D -
7、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；
下列说法正确的是（ ）
A、环己烷分子的组成元素均位于元素周期表p区 B、工业路线中涉及苯的取代反应，该反应需使用苯、浓溴水混合加热制得溴苯 C、由于环己醇分子之间存在氢键，环己醇的沸点比甲基环己烷(
)高
D、己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为11∶2
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8、亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，烧制青花瓷时可用于绘画。制备方法为：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、27gHCN分子含有π键数目为NA B、[Fe(CN)6]4-中，金属离子价层电子排布式为3d6 C、反应过程中，每生成1molCO2 ， 转移电子数目为4NA D、K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
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9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色
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10、化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（ ）A、新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同 B、生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物 C、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D、聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
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11、某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2 ， 验证SO2性质并制备NaHSO3 ， 设计如图所示实验装置。
回答下列问题：
(1)、C中的实验现象是 ， F的作用是。(2)、A中发生反应的化学方程式是。(3)、试管D中发生反应的离子方程式为。(4)、装置E中设计多孔球泡的目的是。(5)、向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
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12、有机物A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：
回答下列问题：
(1)、B的结构简式为 ， D中含氧官能团的名称为。(2)、①丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是(填字母)。a．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯酸
b．能发生加成反应，取代反应、中和反应
c．H2C=CHCOOH与OHC-CH2-CHO互为同分异构体
d．一定条件下能发生加聚反应生成
②写出反应⑤的化学方程式：。
(3)、反应③的化学方程式为。某实验小组用下列装置模拟上述反应③的转化过程：
实验过程中，铜网的颜色变化为。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是(填“加热”或“冷却”)。
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13、海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：
回答下列问题：
(1)、由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为____(填字母)。A、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，盐酸 B、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 C、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、盐酸(2)、工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：。(3)、氧化Br-也可选用过氧化氢溶液，写出H2O2的电子式：。(4)、苦卤中通入Cl2置换出Br2 ， 吹出后用SO2吸收转化为Br- ， 写出该反应的化学方程式： ， 反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序：。(5)、工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2 ， 生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)，同时有CO2放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2 ， 写出生成Br2的离子方程式：。 -
14、在2L恒温恒容密闭容器中加入2molA(g)和1molB(g)，如图是A(g)、B(g)、C(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线。
回答下列问题：
(1)、10min时，υ正υ逆(填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反应速率为。(2)、该反应的化学方程式为 ， 达到平衡时，A(g)的转化率为。(3)、下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是(填字母)。a．容器中压强不再改变
b．容器中气体密度不再改变
c．C(g)的质量不再改变
d．B(g)的物质的量浓度不再改变
(4)、下列操作不会加快化学反应速率的是(填字母)。a．向容器中通入氦气 b．升高温度
c．使用合适的催化剂 d．向容器中通入气体B
(5)、燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
①b极发生的电极反应式是 ， 随若反应的进行KOH浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。
②标准状况下，消耗11.2LH2时，转移的电子数为。
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15、一定温度下，探究铜与稀HNO3反应的过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A、过程I中被还原的硝酸占反应硝酸，总物质的量的四分之一 B、过程Ⅲ的反应速率比过程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3浓度增大 C、由实验可知，NO2对该反应可能具有催化作用 D、当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 -
16、一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。下列说法不能证明反应已达化学平衡状态的是（ ）A、SiF4的体积分数不再变化 B、容器内气体压强不再变化 C、混合气体的密度保持不变 D、2molH-O键断裂的同时，有1molH-F键断裂
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17、下列关于和的叙述不正确的是（ ）A、均能用通式(n为正整数)来表示 B、和互为同分异构体 C、与互为同系物 D、的一氯取代物有5种
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18、有a、b、c、d四种金属电极，根据实验装置及部分实验现象判断这四种金属的活动性最强的是（ ）
①a极质量减少，b极表面出现红色物质
②b极有气泡产生，c极无明显变化
③电子从c流向d
A、a B、b C、c D、d -
19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、119.5gCHCl3含有C-H键的数目为NA B、标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数目为5NA C、14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数目为4NA D、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.1NA
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20、下列有关单质硫的说法中，正确的是（ ）A、硫是一种黄色晶体，质脆，微溶于CS2 B、硫位于元素周期表的第三周期第VA族 C、硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S D、单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2 ， 氧气足量时可生成SO3