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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、Li-FeS₂电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S。下列说法正确的是（）

A、正极的电极反应式为FeS₂-4e^-=Fe+2S^2- B、电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g C、电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF₃SO₃移动到FeS₂电极 D、将熔融LiCF₃SO₃改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好

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2、在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是（）

A、食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂 B、糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 C、加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 D、加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂

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3、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L $C C l_{4}$ 含有的共用电子对的数目为 $2 N_{A}$ B、1mol $N_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 在一定条件下充分反应后，生成的 $N H_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ C、14g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的 $O_{2}$ 分子数为 $1.5 N_{A}$ D、104g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为 $4 N_{A}$

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4、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

选项	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面	温度计的水银柱上升	反应开始后，球慢慢胀大

A、A B、B C、C D、D

5、化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）

A、乙烯的电子式： B、乙醇分子的空间填充模型： C、乙炔的分子式：CH≡CH D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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6、化学与生活密切相关，生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A、棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 B、温室气体也是形成酸雨的主要物质 C、干冰可用在舞台上制造“云雾” D、漂白粉与足量盐酸混合使用可以提高漂白效果

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7、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（）

A、油脂能够发生皂化反应 B、淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，且两者互为同分异构体 C、向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)₂并加热，可以证明其水解最终生成葡萄糖 D、食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒

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8、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ．某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，实验所用试剂：0.6 mol/LH₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。
实验序号
H₂O₂溶液
温度
催化剂
浓度(mol/L)
V(mL)
1
0.6
30
室温
无
2
0.6
30
50℃
无
3
0.6
30
室温
0.005 mol CuSO₄
4
0.6
30
室温
0.005 mol FeCl₃
5
0.3
m
室温
0.005 mol CuSO₄

(1)、本实验待测数据可以是。

(2)、实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究对H₂O₂分解速率的影响。

(3)、实验3、4所测得的数据，能否比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果？(填“能”或“不能”)，请说明理由。

(4)、实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用15 mL0.6 mol/LH₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为(混合后溶液体积变化忽略不计)。

(5)、Ⅱ．某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入4.0 mol N₂和4.0 mol H₂ ，一段时间后反应N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃(g)达到平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH₃)
0
0.24
0.30
0.40
0.40
0~150 s内的平均反应速率v(N₂)= ， 250 s时，H₂的转化率为。

(6)、为加快反应速率，可以采取的措施是(填字母)。
a．降低温度
b．减小容器容积
c．恒压时充入Ne气
d．恒容时充入Ne气

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9、 $C H_{4}$ 和 $C H_{3} O H$ 均是洁净的能源和重要的化工原料。

(1)、Ⅰ．甲烷高温分解可制炭黑，设计成燃料电池可提高能量的利用效率。
已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量。则该条件下 $C H_{4}$ 完全燃烧的热化学方程式为。

(2)、甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。

(3)、已知某甲烷燃料电池的总反应为 $C H_{4} + 2 O_{2} + 2 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ ，则电池负极的电极反应为，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)、Ⅱ．利用工业废气或大气捕获的 $C O_{2}$ 制备甲醇( $C H_{3} O H$ )，可减轻对化石燃料的依赖。
实验室在体积为2L的密闭容器中充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 在催化剂作用下通过反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 49.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 制备甲醇，实验测得 $C H_{3} O H$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量随时间的变化关系如图所示。

由图可知，当反应进行到(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

(5)、下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a．单位时间内消耗1mol $C O_{2}$ 的同时生成1mol $C H_{3} O H$
b． $H_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比不再发生变化
c．混合气体的密度不再发生变化

(6)、若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量(填“增多”“减少”或“不变”)。

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10、

(1)、Ⅰ．有下列各组微粒成物质，请按要求填空(填字母)：
A．富勒烯和石墨烯    B．D和T    C．CH₃CH₂CH₂CH₃和    D．和    E．CH₃CH₂CH₂CH₃和
组中两种物质互为同素异形体；组中两种物质属于同系物；组中两种物质互为同分异构体；组中两种物质互为同位素；组中是同种物质。

(2)、Ⅱ．现有A、B、C三种经，其球棍模型如图：

等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是(填字母)。

(3)、将1molA和适量的Cl₂混合后光照。充分反应后生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量之比为2：2：2：4。则参加反应的Cl₂的物质的量为mol。

(4)、用上述烃C设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为情性电极。

①使用时，氧气从口通入(填“A”成“B”)；
②电池工作时，OH^-移向电极(填“a”成“b”)；
③当电池转移12mol电子时，型少消耗氧气g。

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11、氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得 $H_{2}$ 。在催化剂作用下，HCOOH分解生成 $H_{2}$ 可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。
下列说法正确的是（）

A、HCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与形成 B、HCOOD催化释氢反应除生成 $C O_{2}$ 外，还生成 $H_{2}$ 、HD、 $D_{2}$ C、其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高释放氢气的纯度 D、HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应： $H C O O^{-} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H_{2} ↑ + H C O_{3}^{-}$

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12、甲醇脱氢法制HCOOCH₃工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)＋2H₂(g) ΔH₁=＋135.4 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂=＋106.0 kJ·mol^-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH₃OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH₃OH的转化率和HCOOCH₃的选择性随温度变化如下图所示。
(已知：HCOOCH₃的选择性= $\frac{2 n (H C O O C H_{3})}{n (C H_{3} O H)_{反应}}$ ×100%)
下列说法正确的是（）

A、2CO(g)+2H₂(g)=HCOOCH₃(g)的ΔH=+76.6 kJ·mol^-1 B、虚线代表的是CH₃OH的转化率 C、553K时，HCOOCH₃的产量为 0.1mol D、低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH₃越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多

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13、一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应： $3 A (g) + B (s) ⇌ x C (g) + 2 D (g)$ ，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（）

A、 $x = 4$ B、反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C、若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D、反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

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14、在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2 s内X表示的平均反应速率为 $\frac{0.3 m}{p}$ mol/(L·s)，则2 s内，物质Q增大的物质的量为（）

A、 $\frac{1.2 q}{p}$ mol B、 $\frac{1.2 m}{p}$ mol C、 $\frac{1.6 q}{p}$ mol D、 $\frac{0.6 q}{p}$ mol

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15、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3 mol•L^﹣¹•s^﹣¹的反应速率一定比1 mol•L^﹣¹•s^﹣¹的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A、②⑤ B、②⑥⑧ C、②③⑤⑦⑧ D、①②④⑤⑧

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16、下列说法正确的是（）

A、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.4 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ C、可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＞b

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17、有机物A的分子式为 $C_{2} H_{4}$ ，可发生以下转化，已知B、D是生活中的两种常见的有机物，下列说法错误的是（）

A、75%的B溶液常用于医疗消毒 B、上述流程中D、E都能与NaOH溶液反应 C、上述流程中B、D、E三种物质可以用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液鉴别 D、由B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂

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18、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）

A、它的分子中所有原子一定在同一平面上 B、1mol柠檬烯可以和3molH₂发生加成反应 C、它和丁基苯()互为同分异构体 D、一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

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19、下列说法不正确的是（）

A、甲烷分子空间填充模型是： B、乙烯分子的球棍模型为 C、甲烷和乙烯的混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D、乙烯和环丙烷( )不属于同系物

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20、从海带中提取碘单质，可经以下实验流程完成。下列有关说法正确的是（）

A、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 $2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 O H^{-}$ B、从碘水中萃取碘单质，可用酒精作萃取剂 C、以上流程在萃取、分液之后，还要经过反萃取、蒸馏等步骤才能获得碘单质 D、分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

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