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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，强调要深入推进环境污染防治。其中碳和氮氧化物的综合处理是环境污染治理的重要内容，一种利用一氧化碳脱硝的方法涉及如下反应：
ⅰ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$    $Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅱ. $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H = - 98 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅲ. $C O (g) + N O_{2} (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)$    $Δ H = - 234 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、一氧化碳与一氧化氮反应生成无污染气体的热化学方程式为。

(2)、已知反应ⅲ的速率方程为 $v_{正} = k c^{2} (N O_{2})$ (k为只受温度影响的速率常数)。向某2 L刚性密闭容器中充入0.1 mol $C O (g)$ 和0.1 mol $N O_{2} (g)$ ，控制一定温度下，只发生反应ⅲ，10 min末达到平衡，此时容器中NO的体积分数为40%。
①10 min内该反应的平均反应速率 $v (N O_{2}) =$ ；
②该温度下，反应ⅲ的平衡常数 $K_{c} (ⅲ) =$ ；
③若向平衡后的容器中充入一定量 $C O (g)$ ，此时 $v_{正}$ 会(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、某实验小组研究高温下 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应造成污染的程度。一定温度下，向某恒容密闭容器中按体积比4∶1投入 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ ，发生反应ⅰ和反应ⅱ。
①下列条件能说明上述两反应均达到平衡状态的是(填选项字母)。
a． $O_{2} (g)$ 的消耗速率等于 $N O_{2} (g)$ 的生成速率时
b． $N O (g)$ 体积分数与 $N O_{2} (g)$ 体积分数相等时
c．混合气体颜色不再发生变化
d．混合气体密度不再发生变化
②当容器内压强减少5%时， $N O_{2} (g)$ 的体积分数为(保留三位有效数字)。

(4)、我国科研工作者提出NO脱除可通过如图所示两种方式完成。实际生产中更适宜选择方式二的原因为。


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2、吡咯( )是一种含氮五元杂环化合物，其衍生物广泛用作有机合成、医药、农药、香料、橡胶硫化促进剂、环氧树脂固化剂等的原料；用作色谱分析标准物质，也用于有机合成及制药工业。Zavy-alov吡咯(N)是其一种重要衍生物，合成路线如下：

已知：ⅰ.Me-代表 $C H_{3} -$ ， Ac-代表 $C H_{3} C O -$ ；
ⅱ.   $+ R_{3} - C H O$ $\to_{}^{一定条件}$ $H_{2} O +$   。
回答下列问题：

(1)、吡咯的化学式为；A的结构简式为， A的核磁共振氢谱图中有个吸收峰。

(2)、A→B需要的试剂和条件为；G中含氧官能团的名称包括酰胺基和。

(3)、D→E和E→F的反应类型分别为，。

(4)、写出B→D的化学方程式为。

(5)、G有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。
a．遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；
b．能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ ；
c．核磁共振氢谱有4组峰；
d．苯环和  中的氮原子直接相连。

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3、己二酸［

H O O C {(C H_{2})}_{4} C O O H

］是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。实验室利用图1装置(夹持、加热装置省略)制备己二酸。

已知：己二酸的物理常数如下表所示。

	色态	相对分子质量	熔点/℃	溶解性
己二酸	白色晶体	146	152	g/100 mL水			乙醇
				15℃	25℃	100℃	易溶
				1.4	2.3	160

Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓 $H N O_{3}$ ，再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇，保持80℃持续反应2h。

Ⅱ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。

Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用0.01 mol/L的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为V mL。

实验原理： $+ H N O_{3} (浓) \to_{}^{Δ} H O O C {(C H_{2})}_{4} C O O H + N O_{2} + H_{2} O$ (未配平)。

回答下列问题：

(1)、与分液漏斗相比，仪器M的优点为；仪器X的作用为。

(2)、制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为(填化学式)溶液。

(3)、洗涤时应选用(填选项字母)。

a．热水 b．冰水 c．乙醇

(4)、第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为mL。

重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：

滴定次数	初读数/mL	末读数/mL
第二次	1.20	17.60
第三次	5.10	23.40

最终所得己二酸粗品的纯度为。

4、据报道纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队以 $N_{2}$ 作保护气，油酸等为溶剂，用氧化镉(CdO)和硒、硫前驱体制得纳米晶CdS、CdSe。回答下列问题：

(1)、Cd与Zn同族，均位于元素周期表中区；基态N原子电子排布式为。

(2)、O、S、Se的最简单氢化物沸点由高到低的顺序为(填分子式)。

(3)、 $N H_{3}$ 比 $C H_{4}$ 更易分解，由此可知键能N-HC-H(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、已知油酸结构简式为。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为，其中碳原子的杂化方式为。

(5)、CdS、CdSe的立方晶胞结构相似(如下图，图示不表示原子相对大小)。

①CdSe晶胞中，Cd原子位于由Se原子构成的(填“正四面体”、“正六面体”或“正八面体”)空隙中，Se原子配位数为。

②CdS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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5、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL $H_{2} A$ 溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数( $δ$ )和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、原 $H_{2} A$ 溶液的物质的量浓度为0.125mol/L B、pH=7时， $c (A^{2 -}) = c (H A^{-}) > c (H_{2} A) > 0$ C、加入NaOH溶液越多， $δ (A^{2 -})$ 越高，水的电离程度越大 D、 $K_{h} (A^{2 -}) = 1 0^{- 9.24}$

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6、有机物M为肿瘤血管阻断剂，对正常血管影响小，可切断肿瘤血管供血，导致大面积肿瘤细胞死亡，具有较好的抗肿瘤活性，其分子结构如图所示。下列关于M的说法错误的是（）

A、分子中碳原子有 $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$ 两种杂化方式 B、该物质可发生还原反应和酯化反应 C、分子中所有碳原子一定共平面 D、该物质与苯甲酸互为同系物

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7、由实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，用pH计测定0.5mol/L $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH	测得pH等于7	$C H_{3} C O O N H_{4}$ 不影响水的电离程度
B	向碘水中加入 $C C l_{4}$ 后充分振荡	分层，下层为浅紫色	$I_{2}$ 属于非极性分子，相似相溶，易溶于非极性分子 $C C l_{4}$
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已完全水解
D	液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中	出现浅黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、9 g重水( $D_{2} O$ )中含有的质子数为5 $N_{A}$ B、浓盐酸与氧化剂反应，每制备1 mol $C l_{2}$ 转移电子的数目可能小于2 $N_{A}$ C、14 g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3 $N_{A}$ D、200 mL 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.02 $N_{A}$

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9、T℃时，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入

Q (g)

发生反应：

Q (g) ⇌ M (g) + N (g)

Δ H > 0

。实验测得

c (Q)

与时间变化关系如下表所示：

t/min	0	20	40	60	80
$c (Q)$ / $m o l \cdot L^{- 1}$	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50

下列叙述错误的是（）

A、0~20 min内，用M表示的平均反应速率

v (M)

为0.01

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、60 min时，反应达到平衡状态 C、其他条件不变，升高温度，Q的平衡转化率增大 D、其他条件不变，加入催化剂后N的平衡产率不变

10、一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。下列说法错误的是（）

A、原子半径：X<Y<Z<R B、第一电离能：Y<Z<R C、该分子中Y与Z的杂化方式相同 D、最高价含氧酸的酸性：Y<Z<Q

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11、用氢氧燃料电池为电源，以 $C O_{2}$ 与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、气体X为氧气，气体Y为氢气 B、工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变 C、每消耗1 mol $O_{2}$ 会有4 mol $O H^{-}$ 由M电极区移向N电极区 D、M电极上的电极反应式为 $C O_{2} + H_{2} O + 2 e^{-} = H C O O^{-} + O H^{-}$

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12、据文献报道： $F e {(C O)}_{5}$ 催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是（）

A、该反应有助于去除温室气体 $C O_{2}$ B、该催化循环中Fe的成键数目未发生变化 C、 $F e {(C O)}_{5}$ 的使用降低了总反应的焓变 $Δ H$ D、 $O H^{-}$ 参与了该催化循环

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13、M( )和N( )均为合成药剂。下列说法正确的是（）

A、M中有3个手性碳原子 B、可用 $F e C l_{3}$ 溶液鉴别M和N C、都能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、1 mol N物质最多消耗1molNa

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14、活性ZnO是一种面向新世纪的新型高功能精细无机产品，某锌泥［主要含Zn、ZnO和 $Z n {(O H)}_{2}$ ］回收活性ZnO的工业流程如下：

下列说法错误的是（）

A、“化浆”的目的是增大固液接触面积 B、温度越高，“氧化”步骤速率越快 C、增大压强可增大“碳化”过程中 $C O_{2}$ 的吸收量 D、可通过所得活性ZnO质量和煅烧后产生 $C O_{2}$ 的质量计算x

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15、下列图示或化学用语表达正确的是（）

A、甲醛的电子式为 B、1，1-二氯乙烷的键线式： C、NaCl的晶胞： D、乙烯分子中π键的电子云图形：

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16、化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是（）

A、敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成 B、用纳米技术催化 $C O_{2}$ 合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用 C、纳米铁粉可以高效地吸咐去除污水中的 $P b^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 等重金属离子 D、“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换

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17、安徽省历史文化悠久。下列四种安徽历史文化宝藏主要成分是由有机物构成的是（）

选项	A	B	C	D
文化宝藏
名称	徽派木雕	影青釉莲瓣纹注子注碗	铸客大鼎	金扣玛瑙碗

A、A B、B C、C D、D

18、新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：

(1)、基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ ，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是(填选项字母)。
A．[Ar] B．[Ar]
C．[Ar] D．[Ar]

(2)、C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为。

(3)、硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH $_{4}^{-}$ 的立体构型为；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为。

(4)、GaCl₃的熔点为77.9℃，GaF₃的熔点为1000℃，试分析GaCl₃熔点低于GaF₃的原因为；气态GaCl₃常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e^-结构，据此写出二聚体的结构式为。

(5)、B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为nm(用含x、y的代数式表示)。

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19、高脂血能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一。下图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：

已知：
①
②
回答下列问题：

(1)、A是一种芳香烃，其名称为， B→C的反应条件为， C→D的反应类型为。

(2)、J的结构简式是；

(3)、写出G→H反应的化学方程式为；

(4)、化合物W的相对分子质量比E大14，则符合下列条件的W的可能结构共有种(不含立体异构)；
①属于芳香族化合物；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

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20、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：

(1)、萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，其理由是。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(用化学方程式表示)。

(2)、苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
重结晶时，合适的溶剂是。洗涤时采用的合适洗涤剂是(填字母)；
A．饱和食盐水 B．Na₂CO₃溶液 C．乙醇 D．蒸馏水

(3)、重结晶过程：热溶解→活性炭脱色→→ →抽滤→洗涤→干燥。重结晶过程中第一空的作用为。

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