高中化学苏教版-试题列表-第143页

1、有机化合物K是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图：

已知：

Ⅰ.(R：烃基)

Ⅱ.(R₁、R₂：烃基)

Ⅲ.(R：烃基)

请回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称是。

(2)、E→F的反应类型是；G+J→K的反应类型是。

(3)、G的结构简式是。

(4)、若H中只含有一种官能团，则H→I的化学方程式是。

(5)、C→D转化的路线如图，X的分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱只有一组峰，

C $\to_{高温}^{{AlCl}_{3}}$ 中间产物M $\to_{加成}^{X}$ 中间产物N $\overset{{-H}_{2} O}{\to}$ D

①中间产物N的结构简式为。

②中间产物M的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有种，

a.能与NaHCO₃反应放出CO₂

b.硝基与苯环直接相连

其中核磁共振氢谱显示有4种H原子，其峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为。

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2、瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下：

回答下列问题：

(1)、E的名称为(用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、D中所含官能团的名称为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、写出A→B的化学方程式(注明反应条件)：。

(5)、写出F的结构简式：。

(6)、满足下列条件的H的同分异构体有种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：。

①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③ $-Cl$ 和 $-OH$ 不连在同一个碳原子上，且 $Cl$ 与O不相连。

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3、阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是

)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐［

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

］为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

+(CH₃CO)₂O $\to_{浓硫酸}^{80 ~ 90 ° C}$ +CH₃COOH

制备基本操作流程为：

$醋酸酐 + 水杨酸 \to_{}^{浓硫酸} \to_{}^{摇匀} \to_{}^{85 ~ 90 ℃} \to_{}^{冷却} \to_{洗涤}^{减压过滤} 粗产品$

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点或者沸点(℃)	水溶性
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸酐	102	139(沸点)	易水解
乙酰水杨酸	180	135(熔点)	微溶

回答下列问题：

(1)、1mol阿司匹林最多能消耗mol氢氧化钠溶液；上述合成阿司匹林的反应类型是。

(2)、减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是。

(3)、提纯粗产品流程如下：

$粗产品 \to_{沸石}^{乙酸乙酯} \to_{}^{加热回流} \to_{}^{步骤 a} \to_{过滤}^{冷却} \to_{干燥}^{洗涤} 乙酰水杨酸$

加热回流装置如图所示。

①“步骤a”的名称是(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。

②仪器M的名称为。图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。

③下列说法不正确的是(填字母)。

A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶

B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂

C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)、在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(

ρ = 1.08 g \cdot {cm}^{- 3}

)，最终称得产品质量为2.4g，则本次实验乙酰水杨酸的产率为。

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4、以菱锰矿(主要成分)

{MnCO}_{3}

，还含有

{FeCO}_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、CaO、

{SiO}_{2}

等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知： ${SiO}_{2}$ 不能与硫酸反应；

电解时反应为： ${Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {MnO}_{2} ↓ + 2 H^{+} + H_{2} ↑$

(1)、①要提高“酸浸”的速率，可以采取的方法(写一种即可)。

②“酸浸”时 ${MnCO}_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

③“酸浸”时得到的滤渣成分。

(2)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。

(3)、用1mol·L^-1NaOH溶液“调节pH”，将

{Fe}^{3 +}

、

{Al}^{3 +}

转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0不是4.5的原因为。

(4)、实验室需要1mol·L^-1NaOH溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

(5)、“电解”后的滤液经处理得，循环利用。

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5、苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(∙O

_{2}^{-}

)。

下列有关叙述正确的是

A、超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同 B、该过程的总反应方程式为2

+O₂→2

+2H₂O C、苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面 D、上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应

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6、根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

	实验过程及现象	实验结论
A	向0.1mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.01mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性
B	在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜	麦芽糖水解产物有还原性
C	Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶	Mg(OH)₂比Al(OH)₃碱性更强
D	将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红	反应后固体中不存在Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

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7、下列离子方程式书写错误的是

A、将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO₃溶液中：5I^－＋IO

_{3}^{-}

＋6H^＋=3I₂＋3H₂O B、向含等物质的量的

{Fe}^{2 +}

、

I^{-}

、

{Br}^{-}

的溶液中通入等物质的量的氯气：

{2Fe}^{2+} {+2I}^{-} {+2Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+I}_{2} {+4Cl}^{-}

C、NaHCO₃溶液与少量的Ba(OH)₂溶液混合：2HCO

_{3}^{-}

＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋CO

_{3}^{2 -}

＋2H₂O D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

和过量

NaOH

溶液相混合：

{HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {=CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O

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8、2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：

下列说法错误的是

A、化合物甲的一氯代物有6种 B、苯炔的分子式为C₆H₄ C、化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团 D、苯炔不属于芳香烃

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9、利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是

A	B

验证乙醇脱水生成乙烯	利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率
C	D

验证苯与液溴发生取代反应	实验室制备乙炔

A、A B、B C、C D、D

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10、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH₃OCH₃)可发生反应：

{3K}_{2} S_{2} O_{8} {+CH}_{3} {OCH}_{3} {+H}_{2} {O=6KHSO}_{4} {+2CO}_{2} ↑

。下列有关化学用语或表述正确的是

A、用电子式表示H₂O的形成：

B、1molKHSO₄固体含有离子总数为3N_A C、K₂S₂O₈和CO₂中均有极性共价键 D、甲醚的红外光谱图如下：

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11、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、23gC₂H₆O物质中所含C-H键数可能为2.5N_A或3N_A B、标准状况下，11.2L

{CH}_{2} {Cl}_{2}

含有的共用电子对的数目为

{2N}_{A}

C、78g苯分子中含有的碳碳双键的数目为3N_A D、0.1molCH₃CH₂OH与足量CH₃COOH充分反应生成CH₃COOCH₂CH₃的分子数为0.1N_A

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12、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(3)、B中溶液发生反应的离子方程式是。

(4)、用离子方程式解释浸有NaOH溶液的棉花的作用是。

(5)、为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

(6)、过程Ⅲ实验的目的是。

(7)、用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是。

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13、

浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。

I．从海水中获得纯净NaCl

（1）NaCl的电子式为________。

（2）由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，加入试剂顺序合理的为___________(填字母)。

A. BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→稀盐酸

B. BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→稀盐酸

C. NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→稀盐酸

D. Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液→稀硫酸

（3）KCl和NaCl的溶解度随温度变化如下图：

经操作a可以得到纯净的NaCl，则操作a包含________、洗涤、干燥。

Ⅱ．从海水中获得液溴

空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下：

（4）步骤④的离子方程式：________。

（5）已知Br₂的熔点是 ‒7 ˚C，沸点是58.5 ˚C，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在___________˚C(填字母)。

A. 0 ~ 20

B. 30 ~ 50

C. 60 ~ 80

D. 90 ~ 110

（6）步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离(已知：ρ(Br₂) > ρ(H₂O))。在实验室分离上述混合物的仪器名称是________，分离时液溴从仪器的________(填“上口”或“下口”)排出。

（7）某同学测得苦卤中溴的含量是0.8 g·L^-1 ，已知步骤①到⑥中溴共损失了25%，步骤⑦又损失了所得溴蒸汽的10%，若处理20 m³这样的苦卤，可得到液溴________mol。

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14、

HNO₃是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。

I．采用不同的氮源制备HNO₃

（1）方法一：早期以硝石(含NaNO₃)为氮源制备HNO₃ ，反应的化学方程式为： H₂SO₄(浓) + NaNO₃= NaHSO₄ + HNO₃↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和性。

（2）方法二：以NH₃为氮源催化氧化制备HNO₃ ，反应原理分三步进行。

写出①至③各步骤的化学方程式：

① 。②。③。

II．探究硝酸与金属的反应

（3）探究金属与稀硝酸的反应，实验如下：

序号	实验试剂(20˚C)	实验现象
Ⅰ	过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L^-1 HNO₃	无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
Ⅱ	过量铁粉、2 mL 0.5mol·L^-1 HNO₃	6 mL无色气体(经检测为H₂)，溶液几乎无色

①I中生成无色气体的离子方程式是。

②根据I和II，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H⁺。

(i)甲同学通过理论分析，认为II中的 ${NO}_{3}^{-}$ 也能被还原。其理论依据是。

(ii)乙同学认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于 ${NO}_{3}^{-}$ ，所以 ${NO}_{3}^{-}$ 没有发生反应。丙同学认为乙的说法不正确，结合实验证据说明丙同学的理由为。

(iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$ ，生成 ${NH}_{4}^{+}$ 的离子方程式是。

③根据实验Ⅰ和II，金属与 ${NO}_{3}^{-}$ 反应时，影响 ${NO}_{3}^{-}$ 还原产物不同的因素为。

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15、X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如下图：

(1)、比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是(填化学式)。

(2)、M元素最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)。

(3)、已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是。

(4)、由X、Y、Z三种元素组成的1种酸可能是(填化学式，下同)，1种碱可能是， 1种盐可能是。

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16、氢气是一种清洁能源，燃烧产物只有水。

(1)、H₂的电子式为。

(2)、已知下列6种化学符号：

${}_{1}^{1}H$ 、 ${}_{1}^{2}H$ 、 ${}_{1}^{3}H$ 、 ${}_{8}^{16}O$ 、 ${}_{8}^{17}O$ 、 ${}_{8}^{18}O$

① 其中核素共种，元素共种。

② 由以上核素形成的最重的氧分子的相对分子质量为，氧气与臭氧互为(填“同位素”或“同素异形体”)。

(3)、水是一种重要的溶剂，大部分钾盐均易溶于水形成电解质溶液。

① KCl晶体中，两种离子的半径大小关系为r(K⁺)r(Cl^‒)(填“>”或“<”)。

② 配制100 mL 0.2 mol·L^-1的KCl溶液，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、。

③KCl溶液中含有水合离子故能够导电，下图所示的水合离子中水分子包围的是(填“K⁺”或“Cl^‒”)。

(4)、乙醇(CH₃CH₂OH)的部分结构与水类似。

① 将CH₃CH₂OH的电子式补充完整：，

② CH₃CH₂OH分子中每个碳原子与其他原子均共用对电子，从原子结构的角度解释原因为。

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17、小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl₂可以制得84消毒液。

装置	序号	试剂A	试剂B	实验现象
	①	84消毒液 (含0.01 mol∙L^-1 NaClO)	KI 溶液	溶液立即变棕黄色
	②		NaCl溶液	无明显现象
	③		盐酸	立即产生黄绿色气体

下列说法不正确的是

A、①中NaClO体现了氧化性 B、由①②可知，还原性Cl^–< I^– C、③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl^– + ClO^– + H₂O =Cl₂ + 2OH^– D、由实验可知，氧化性：HClO > ClO^–

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18、下列实验方案能达到探究目的的是

	实验目的	实验方案	实验现象
A	检验铁锈中是否含有Fe²⁺	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，观察溶液颜色变化	溶液紫色褪去
B	比较S和C的非金属性强弱	将SO₂通入饱和NaHCO₃溶液中	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C	检验溶液X中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	向溶液X中滴加少量稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，观察现象	产生白色沉淀
D	验证元素金属性：Mg>Al	分别向MgCl₂和AlCl₃溶液中，边振荡边加入过量NaOH溶液	MgCl₂试管：白色浊液 AlCl₃试管：无色溶液

A、A B、B C、C D、D

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19、从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：

下列说法不正确的是

A、步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg²⁺) B、步骤④发生反应的离子方程式为OH^–+H⁺ =H₂O C、上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D、步骤⑦电解MgCl₂需在熔融状态下进行

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20、下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是

A、用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B、用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C、用图③所示装置可以进行海水淡化 D、用图④所示装置可以得到I₂固体

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