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1、我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是( )A、钢铁外壳为负极 B、镶嵌的锌块可永久使用 C、该法为外加电流法 D、锌发生反应：Zn－2e－===Zn2＋
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2、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是( )
图1 图2
A、图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 -
3、某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A、电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积 B、电极2是阴极，发生还原反应：O2＋4e－===2O2－ C、工作时O2－从多孔电极1迁移到多孔电极2 D、理论上电源提供2mole－能分解1 mol H2O -
4、一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是( )
A、阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ B、阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高 C、理论上每消耗1 mol Fe2O3 ， 阳极室溶液减少213 g D、理论上每消耗1 mol Fe2O3 ， 阴极室物质最多增加138 g -
5、以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2 ， 装置如图所示。下列说法错误的是( )
A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充NaBr C、电解总反应式为Br－＋3H2OBrO＋3H2↑ D、催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)∶n(Br－)＝3∶2 -
6、“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
。下列说法错误的是( )
A、相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 B、阴极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ C、电解时OH−通过阴离子交换膜向b极方向移动 D、阳极反应：2HCHO＋4OH－－2e−＝2HCOO－＋2H2O＋H2↑ -
7、我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH－在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为
HOCH2O－ ， 存在平衡HOCH2O－＋OH－
[OCH2O]2－＋H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2－－e－＝HCOO－＋H·。下列说法错误的是( )
A、电解一段时间后阳极区c(OH－)减小 B、理论上生成1 mol H3N+CH2COOH双极膜中有4 mol H2O解离 C、阳极总反应式为2HCHO＋4OH－－2e－＝2HCOO－＋H2↑＋2H2O D、阴极区存在反应H2C2O4＋2H+＋2e－＝CHOCOOH＋H2O -
8、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解质溶液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )
A、充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B、放电时每转移1 mol电子，负极区溶液质量减少65 g C、充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－ D、若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变 -
9、如图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是( )
A、该电池工作时不发生氧化还原反应 B、放电时，负极的反应为Na15Sn4－15e－===15Na＋＋4Sn C、充电时，Na＋会被吸附进入过渡金属氧化物层 D、充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极 -
10、如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是( )
A、M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2＋N2＋16H＋ B、充电时二次电池的正极应与M极相连 C、H＋通过质子交换膜由N极向M极移动 D、若N极消耗了标准状况下2.24 L O2 ， 则有0.4 mol电子从N极流向M极 -
11、科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是( )
A、放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH) B、放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子为2 mol C、充电时，电池总反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O D、充电时，阳极溶液中OH－浓度升高 -
12、一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是( )
A、放电时，多孔碳材料电极为负极 B、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移 D、充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－)O2 -
13、一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是( )
A、充电过程中，光能最终转化为电能 B、充电效率只与光照产生的电子量有关 C、放电时，电极M为正极，电极反应为S＋6e－===4S2－ D、放电时N电极室增加2 mol离子，理论上外电路转移1 mol电子 -
14、我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解H2S研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A、该装置的总反应为H2SH2＋S B、能量转化方式主要为“光能电能化学能” C、a极上发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ D、a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 -
15、利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是( )
A、X电极是负极 B、Y电极上的反应式：Cmn－4me－===mCO2↑＋(n－2m)H2O＋4mH＋ C、H＋由左向右移动 D、有1 mol CO2生成时，消耗1 mol MnO2 -
16、以硝酸盐为离子导体的Na-O2电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A、镍电极上发生还原反应 B、M的电极反应为4Na＋＋O2＋2NO＋2e－===4NaNO2 C、Na2O是该过程中的中间产物 D、固体电解质能起到隔绝空气的作用 -
17、我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备H2O2：2H2O＋O2===2H2O2 ， 不能自发进行；
②单独脱除SO2：4OH－＋2SO2＋O2===2SO＋2H2O，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH－和H＋ ， 并向两极迁移)。下列分析错误的是( )
A、左侧电极电势比右侧电极电势低 B、产生H2O2的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2 C、反应过程中不需补加稀H2SO4 D、协同转化总反应式为SO2＋O2＋2H2O===H2O2＋H2SO4 -
18、内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以CH4为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是( )
A、b极为正极，发生还原反应 B、电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极 C、a极电极反应为CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O D、该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜 -
19、固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAg4I5晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag＋ ， 氧气流通过该传感器时，O2可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知O2的含量。下列说法正确的是( )
A、银电极为正极，多孔石墨电极为负极 B、O2透过聚四氟乙烯膜后与AlI3反应生成I2 C、银电极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag D、当传感器内迁移2 mol Ag＋时，有标准状况下22.4 L O2参与反应 -
20、中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速率比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速率大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置如图，下列叙述错误的是( )
A、电子从M电极经导线流向N电极 B、N电极的电极反应式为Fe－2e－ === Fe2＋ C、正极区附近溶液的pH增大 D、电路中转移0.01 mol电子时，有0.08 g O2参与反应