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1、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是
A、含有1个手性碳原子 B、酚酞最多可与反应 C、酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D、分子中的碳原子的杂化轨道类型是和 -
2、84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为：。设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A、反应消耗时转移的电子数目为 B、标况下，含有的孤电子对数目为 C、溶液含有的数目小于 D、溶液含有的分子数目为
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3、化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法正确的是A、铁粉可用作食品干燥剂 B、面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包 C、苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D、聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具
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4、下列化学用语或表述错误的是A、的电子式：
B、的VSEPR模型：
C、基态氧原子的轨道表示式：
D、3，3-二甲基戊烷的键线式：
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5、下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是A、
侗族织锦
B、
苗族银饰
C、
布依铜鼓
D、
白族土陶
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6、为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度溶液 ， 充分反应，剩余沉淀的质量如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
溶液体积(mL)
400
400
400
400
样品质量(g)
9.36
12.48
15.6
18.72
沉淀质量(g)
6.40
9.60
12.8
15.92
(1)、样品中物质的量之比。(2)、溶液的物质的量浓度。 -
7、
Ⅰ．某同学设计了如下装置用于制取并验证的部分性质。回答下列问题：
（1）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是
A. 浓硫酸与蔗糖反应 B. 浓硫酸与铁反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 浓硫酸和硫磺反应 （2）实验前要在装置中鼓入 ， 目的是________。
（3）装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为________。
Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的可通过下列过程转化成和。
请回答：
（4）该过程可循环利用的物质是和________(写化学式)。
（5）反应一的化学方程式是________。
（6）上述过程尾气中的可用下图装置吸收，将虚线框中的装置补充完整________。
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8、纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸()是一种二元酸
(1)、写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、。(2)、若加入时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为mL。(3)、固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中 ， 则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。(4)、纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 ， 反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是。
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9、现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
(1)、T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(2)、元素Y与元素Z相比，下列表述中能证明二者金属性强弱的是(填字母序号)。a．Y单质的熔点比Z单质的低
b．Y的化合价比Z的低
c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)、T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式。请指出元素T在周期表中的位置。(4)、元素X与氢元素以原子个数比化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式。 -
10、“生活无处不化学”，请回答下列问题。(1)、厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是(填序号，下同)；写出③④相互间反应的离子方程式。(2)、食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是。(3)、沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。(4)、小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是。(5)、使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分反应，目的是提高杀菌消毒的效果，该反应的离子方程式是。(6)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
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11、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2 ， 再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A、B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++ = B、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L C、B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL D、加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠 -
12、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A、一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+ B、一定有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe3+ C、只有Fe2+和Cu2+ D、只有Fe2+
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13、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为A、200mL B、100mL C、50mL D、无法计算
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14、将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A、 B、 C、氨水 D、
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15、下列物质不能通过化合反应制得的是A、 B、 C、 D、
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16、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、与足量反应，转移的电子数为 B、含的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为 C、与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D、由和组成的物质中含有的质子数为
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17、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A、碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域 B、胶体与溶液、浊液的根本区别是丁达尔效应 C、为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 D、节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
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18、下列表示不正确的是A、和互为同位素 B、氯化钙的电子式：
C、的分子结构模型：
D、氯离子的结构示意图：
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19、下列仪器名称正确的是
A．蒸馏烧瓶
B． 三角架
C．表面皿
D． 坩锅
A、A B、B C、C D、D -
20、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为。A、浓硫酸、空气、小苏打、氯气 B、生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫 C、冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 D、石灰石、氨水、纯碱、干冰