高中化学苏教版-试题列表-第137页

1、完成下列填空。

(1)、有机物

的系统命名法命名为。

(2)、3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为。

(3)、2-溴丙烷的消去反应的化学方程式。

(4)、联三苯的结构是

其一氯代物有种。

(5)、戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，请书写它的结构简式。

(6)、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式。

(7)、乙醇分子中各化学键如图所示(用图中序号填空)

①和浓硫酸共热至170℃时，断裂。

②在铜催化下和氧气反应时，断裂。

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2、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的

3 p

轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)、写出基态X原子的价电子排布式。

(2)、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的配位数为；该化合物的化学式为。该晶胞参数为apm，则该晶胞密度为

g / {cm}^{3}

(列出表达式)

(3)、在Y的氢化物(

H_{2} Y

)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

(4)、Z的氢化物(

H_{2} Z

)在乙醇中的溶解度大于

H_{2} Y

的，其原因是。

(5)、Y与Z可形成的

{YZ}_{4}^{2 -}

的空间结构为(用文字描述)。

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3、环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是

A、环六糊精属于寡糖 B、非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C、图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D、可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚

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4、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A、干冰晶体中，每个

{CO}_{2}

周围紧邻12个

{CO}_{2}

B、氯化钠晶体中，每个

{Na}^{+}

周围紧邻且距离相等的

{Na}^{+}

共有6个 C、氯化绝晶体中，每个

{Cs}^{+}

周围紧邻8个

{Cl}^{-}

D、金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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5、有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图所示：

下列叙述错误的是

A、反应(1)和(2)均为取代反应 B、反应(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 C、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D、苯氧乙酸的芳香同分异构体中，同时含－OH和－COOH的共有17种

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6、下列说法正确的是

A、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由

{CH}_{2} = C ({CH}_{3}) {COOCH}_{3}

通过缩聚反应制得 B、聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C、聚合物

可由异戊二烯加聚制得 D、

3 -

羟基丁酸通过缩聚反应制得

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7、美沙拉嗪是一种用于治疗抗结肠炎的首选药物，其结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是

A、含有3种官能团 B、能与2倍物质的量的NaOH反应 C、能分别与溴水和氢气发生加成反应 D、能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红	油脂已经完全皂化
B	淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氢氧化钠溶液使溶液显碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成	淀粉已经水解完全
C	在 $2mL 0.1 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加6滴 $0.1 mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液，配制成氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成	麦芽糖为非还原糖
D	向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀	蛋白质发生了显色反应

A、A B、B C、C D、D

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9、下列图示实验能达成相应目的的是


A．制备溴苯并验证有HBr产生	B．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯

C．制备乙炔并验证乙炔的性质	D．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯

A、A B、B C、C D、D

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10、柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列关于柠檬烯的说法正确的是

A、属于芳香烃 B、与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 C、可发生缩聚反应 D、分子中所有碳原子不可能共平面

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11、下列化学用语表述正确的是

A、丙烷的分子式：

C_{3} H_{8}

B、

{CH}_{4}

的空间填充模型：

C、羟基的电子式：

D、聚丙烯的结构简式：

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12、物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点： ${SiO}_{2} > {SiH}_{4}$	晶体类型
B	在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度： $I_{2} > HI$	分子极性
C	沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸	氢键类型
D	电离常数 $K_{3} : {CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	范德华力

A、A B、B C、C D、D

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13、下列实验方法选择错误的是

选项	实验目的	方法
A	分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	选用空腔大小适配的“杯酚”
B	探定青铜器的微观晶体结构	X射线衍射法
C	鉴定元素	原子光谱
D	确定有机物的实验式	质谱法

A、A B、B C、C D、D

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14、侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+

{CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。下列有关化学用语或说法正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、

H_{2} O

的空间结构：直线形 C、

{NH}_{4} Cl

的晶体类型：离子晶体 D、溶解度：

{NaHCO}_{3} > {NH}_{4} {HCO}_{3}

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15、Fe₃O₄是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为

F e_{2} O_{3} 、 F e_{3} O_{4} ，

含少量的

Si O_{2} 、 A l_{2} O_{3}

等)，生产

{Fe}_{3} O_{4}

的过程如下。

资料： $i ． 0.1mol/LF e^{2+}$ 生成 $Fe {(OH)}_{2} ，$ 开始沉淀时 $pH=6.3 ，$ 沉淀完全时 $pH=8.3$

ii.0.1 mol/L Fe³⁺生成 $Fe {(OH)}_{3} ，$ 开始沉淀时 $pH=1.5 ，$ 沉淀完全时 $pH=2.8$

(1)、碱浸

① 烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是。

② NaOH溶解： $Si O_{2}$ 的化学方程式是。

(2)、酸浸

取相同质量铁粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。

浓度低于 $c_{1} mol ⋅ L^{-1} ，$ 随浓度增大，铁浸出率增大的原因是。

(3)、还原

用离子方程式表示 $Fe S_{2}$ 的作用：。

(4)、用

{FeSO}_{4}

溶液制备

{Fe}_{3} O_{4}

保持反应温度不变，将NaOH 溶液加入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化(如下图)。

经检测， $t_{1} - t_{3}$ 时段产生 $F e_{3} O_{4} 。$

① 白色沉淀是。0 - t₁时段， $c (F e^{2+})$ 减小，有红褐色物质产生。

$② c (F e^{2+})$ 减小，促进 $Fe {(OH)}_{2} =F e^{2+} +2O H^{-}$ 正向移动，pH应增大，但 $t_{1} {-t}_{2}$ 时段体系pH不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因：。

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16、

NH₃是一种重要的化工原料。

Ⅰ.实验室常用图所示装置制取NH₃(尾气处理装置省略)。

（1）A中反应的化学方程式是。

（2）将C中氨气收集装置的导管补充完整。

Ⅱ．人工固氮对于农业生产有重要意义。

（3）根据表中信息，写出N₂和H₂合成氨的热化学方程式。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能 $/ (kJ·mol⁻¹)$	436	391	946

（4）在773K时，分别将2molN₂和 $6mol H_{2}$ 充入一个固定容积为2L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 $n (H_{2}) 、 n (N H_{3})$ 与反应时间t的关系如下表：

t/ min	0	5	10	15	20	25	30
$n (H₂) /mol$	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
$n (NH₃) /mol$	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

计算由反应开始到10分钟时，氮气的平均反应速率mol/(L·min)。

（5）下列措施中，既能使合成氨反应平衡正移又有利于增大其反应速率的是。

a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂

Ⅲ．一种利用 MgO热分解 NH₄Cl的工艺，在制取 NH₃的同时产生Mg(OH)Cl。

（6）写出反应的化学方程式：。

（7）相同投料比 $[n (MgO) ： n (N H_{4} Cl) =1 ： 1]$ 相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。

$氯元素收率 = \frac{产品中氯元素的质量}{原料中氯元素的质量} \times 100 %$

氮元素质量分数的测定方法如下。

$样品 \to_{操作 a}^{试剂 X} {NH}_{3} \to_{吸收}^{过量硫酸溶液} \to_{测定 H^{+}}^{标准氢氧化钠溶液} 计算样品中氮元素质量分数$

i．试剂X 与操作a分别是、。

ii．用离子方程式表示 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的作用。

② $38 0^{∘} C-48 0^{∘} C ，$ 氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因：

i． Mg(OH) Cl不稳定， 380 ℃~480 ℃时分解产生HCl。

ⅱ． NH₄Cl分解速率过快，来不及与MgO 反应，产生 HCl 逸出体系。

设计实验方案，证明原因 i 成立；。

③ 不考虑其他反应，分析400 ℃时固体的成分及其物质的量之比：。

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17、

乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

【应用一】合成聚氯乙烯 (PVC)和用作汽油抗震剂的 $C H_{3} C H_{2} Cl$

（1）A有两种同分异构体，其中分子中含有三个甲基的有机物名称是。

（2）B →D 的反应类型是。

（3）E的结构简式是。

（4）关于聚氯乙烯，以下说法正确的是(填入序号)

①与高锰酸钾反应褪色 ②与溴水发生加成反应 ③ 属于高分子化合物

【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H₂)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸，等物质。

（5）写出上述流程中由 $C H_{3} C H_{2} OH$ 生成N的反应方程式。

（6）下列说法正确的是。

$①C H_{3} OH$ 可循环利用

② 乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料

③ 用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

（7） ${CH}_{3} {COOCH}_{3}$ 加氢生成 $C H_{3} C H_{2} OH$ 和 $C H_{3} OH ，$ 反应的 $n (H_{2}) ： n (C H_{3} COOC H_{3}) =$ 。

（8）两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，写出该反应的化学方程式。

（9）甲醇(CH₃OH)的一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：

①电池的正极反应式为；。

②该电池工作时，理论上每消耗 $1molC H_{3} OH$ 有molH⁺通过质子交换膜。

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18、元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)、Ge的最高正价为， Bi的最高价氧化物为(填化学式)。

(2)、用电子式表示H₂O 的形成过程。

(3)、C单质与S的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为：。

(4)、根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是_______。

A、阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是O₂ B、酸性：

H_{3} {AsO}_{4} {>H}_{2} {SeO}_{4}

C、氢化物的还原性：

H_{2} {O>H}_{2} S

D、稳定性：

{AsH}_{3} {<NH}_{3}

(5)、①CS₂常用作溶剂，其结构式为。

②镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是(填序号)。

A．原子半径： Ga < N B． N的非金属性比O强

C．Ga的金属性比 Al弱 D． As和Sb的氧化物可能是两性氧化物

(6)、DNA双螺旋结构的形成与氢键密切相关，氢键是一种分子间作用力，它是由已经与非金属性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个非金属性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力(如图所示…表示氢键)。

①下列分子间还能存在氢键的有(填序号)

A．CH₄ B．NH₃ C． NaH D． HI

②卤族元素氢化物可以表示为HX，气态氯化氢中是HCl 分子，而气态氟化氢中存在(HF)₂ ，请解释原因：。

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19、从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是

A、可使溴的四氯化碳溶液褪色 B、可与金属钠反应产生H₂ C、分子中含有3种官能团 D、可发生取代反应和加成反应

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20、由化合物M合成某化工原料P的路线如下。

下列说法不正确的是

A、M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、每生成1mol N 需消耗 1mol O₂ C、N→P的反应类型为取代反应 D、N和P 互为同分异构体

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