相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(C₆D₆)进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是
已知：C-D键能大于C-H键能。

A、苯和氘代苯的相对分子质量相同 B、硝基苯中含有3条碳碳双键 C、用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成 D、图示过程的反应速率主要由i决定

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2、关于氮、硫及其化合物的说法，不正确的是

A、NO₂与N₂O₄的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 B、 $Ba {(OH)}_{2} ⋅ 8 H_{2} O$ 与NH₄Cl混合后产生NH₃ ，说明反应的△H<0 C、羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐 D、浓硫酸溶解铜制备SO₂气体，体现了浓硫酸的氧化性

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3、下列实验不能达到对应目的的是
选项
A
B
实验
目的
探究浓度对反应速率的影响
证明非金属性S>C>Si
选项
C
D
实验
目的
证明化学反应存在一定的限度
除去CO₂气体中的HCl气体

A、A B、B C、C D、D

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4、我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系 $_{92}^{235} U$ 衰变为 $_{82}^{206} Pb$ ， $_{92}^{235} U$ 衰变为²⁰⁷Pb中²⁰⁷pb/²⁰⁶Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是

A、Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B、²⁰⁶Pb和²⁰⁷Pb是不同的核素 C、²³⁸U和 $_{92}^{235} U$ 的中子数分别为146和143，互为同位素 D、来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近

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5、下列方程式与所给事实不相符的是

A、用FeCl₂溶液吸收Cl₂： $2 {Fe}^{2}^{+} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3}^{+} + 2 {Cl}^{-}$ B、汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： $2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + N_{2}$ C、用稀硝酸溶解铜粉： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加 ${FeSO}_{4}$ 溶液，紫色褪去： ${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$

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6、中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是

A、可用碘水检验是否生成了淀粉 B、三种物质中均有碳氧原子间的共价键 C、淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO₂ D、二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变

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7、下列物质中属于含有共价键的强电解质的是

A、 ${CH}_{3} COOH$ B、 $C_{2} H_{5} OH$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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8、消除氮氧化物尾气和水中氨氮已成为环境修复研究的热点。

(1)、利用石灰乳与硝酸工业的尾气中氮的氧化物(NO、 ${NO}_{2}$ )反应，既能净化尾气，又能获得 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ ，其部分工艺流程如下：
已知：NO不能与石灰乳反应
①若氮的氧化物被 $Ca {(OH)}_{2}$ 完全吸收且只生成 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ ，该反应的化学方程式为。
② ${NO}_{2}$ 与石灰乳反应制得 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 与 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ ，消耗 $1 {molNO}_{2}$ 反应过程中转移的电子数为mol。

(2)、酸性条件下，NaClO溶液可以氧化 $N_{2} O$ 、NO和 ${NO}_{2}$ 等生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 。其他条件一定， $N_{2} O$ 转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图-1所示。
①酸性条件下，NaClO溶液吸收 $N_{2} O$ 的离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小， $N_{2} O$ 转化率越高。其原因是。
③ ${NaClO}_{2} / H_{2} O_{2}$ 酸性复合吸收剂可效脱除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图-2所示。当温度高于60℃后，NO去除率下降的原因是。

(3)、硝化-厌氧氧化法：将氨氮 $({NH}_{4}^{+})$ 废水中的氮元素转变为 $N_{2}$ 脱除，其机理如下：
①若 ${NH}_{4}^{+}$ 完全转化为 $N_{2}$ ，反应I、反应Ⅱ中转移的电子数之比为。
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图-3所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还可能的原因是。

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9、肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下：

(1)、E中含氧官能团的名称是。

(2)、A→B的反应类型是。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是(填“B”或“C”)。

(3)、D的分子式为C₇H₆O，且含有醛基(-CHO)。D 的结构简式为。

(4)、F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为。

(5)、H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为。

(6)、F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为。

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10、以硫铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2}$ )为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实流程如下：
已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3}$ 杂质。

(1)、实验室流程中，操作1的名称为。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是(任写一种)。

(2)、向“滤液1”中加入 $H_{2} O_{2}$ 时需要控制反应温度 $35 ℃ ~ 38 ℃$ ，原因是。若用 $O_{2}$ 代替 $H_{2} O_{2}$ ，其离子方程式为。

(3)、“混合液”中加入氨水调节 $pH$ ，可使 ${Fe}^{3+}$ 沉淀而 ${Al}^{3+}$ 不沉淀，“滤液2”中主要成分为(填化学式)。

(4)、检验“还原”时 ${Fe}^{3+}$ 是否完全转化的实验操作是。

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11、一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应： $Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = Zn {(OH)}_{2} + 2 MnO (OH)$ 。下列有关说法不正确的是

A、 $Zn$ 作负极，反应后 $Zn$ 电极附近溶液的 $pH$ 变小 B、 ${MnO}_{2}$ 作正极材料，电极反应式为 ${MnO}_{2} + e^{-} + H^{+} = MnO (OH)$ C、外电路每转移 $2 mol$ 电子，正极材料质量增加 $2 g$ D、与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小

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12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 $CuO \to_{Δ}^{H_{2}} Cu \overset{稀 {HNO}_{3}}{\to} {NO}_{2} (g)$ B、 ${Fe}_{2} O_{3} (s) \to_{高温}^{Al} Fe (s) \to_{点燃}^{少量 {Cl}_{2}} {FeCl}_{3} (s)$ C、 $N_{2} (g) \to_{放电}^{O_{2}} NO (g) \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3} (aq)$ D、 ${Al}_{2} O_{3} (s) \overset{稀盐酸}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{通电}{\to} Al (s)$

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13、柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是

A、柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B、柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C、足量Na、 ${NaHCO}_{3}$ 分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3 D、1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗3mol乙醇

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14、下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。
下列说法中，错误的是

A、 $1 {molN}_{2}$ 与 $3 {molH}_{2}$ 的总能量小于 $2 {molNH}_{3}$ 的能量 B、过程②吸收能量，过程③放出能量 C、反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D、该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关

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15、下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

A、乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B、乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红 C、乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别 D、乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应

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16、氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：

(1)、下列属于氮的固定的是(填序号)。
①工业上 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${NH}_{3}$
② $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 放电条件下生成NO
③ ${NH}_{3}$ 催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式。

(2)、①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的 ${NO}_{2}$ ，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是(填序号)。
A．NaCl溶液 B． $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 C． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 D． ${KMnO}_{4}$ 溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：。

(3)、CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
该反应中氧化产物为，当生成1mol $N_{2}$ 时，转移电子mol。

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17、苹果酸()主要用于食品和医药行业。

(1)、苹果酸的分子式是。

(2)、苹果酸中含氧官能团有和(填名称)。

(3)、向苹果酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明苹果酸溶液具有性。

(4)、向苹果酸中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾(填“褪色”或“不褪色”)。

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18、某研究小组探究原电池的原理并进行实验。

(1)、下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。
① ${CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ ② $Fe + {Cu}^{2 +} = Cu + {Fe}^{2 +}$ ③ $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$

(2)、某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气 $(H_{2})$ ，则通入 $H_{2}$ 的电极是(填“a”或“b”)电极。

(3)、有人以化学反应： $2 Zn + O_{2} + 4 H^{+} = 2 {Zn}^{2 +} + 2 H_{2} O$ 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 $O_{2} 、 H^{+} 、 {Zn}^{2 +}$ 进行工作，则原电池的负极发生的电极反应式为。

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19、甲烷合成反应： ${4H}_{2} + {CO}_{2} ⇌_{Δ}^{催化剂} {2H}_{2} O + {CH}_{4}$ 是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是

A、 $H_{2} \to 2H$ 这个过程需要吸收能量 B、断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C、反应物的能量大于生成物的能量 D、正反应过程的能量变化可用上图表示

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20、糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是

A、糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B、糖类在一定条件下都可以发生水解反应 C、油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油 D、可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉织物

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选项	A	B
实验
目的	探究浓度对反应速率的影响	证明非金属性S>C>Si
选项	C	D
实验
目的	证明化学反应存在一定的限度	除去CO₂气体中的HCl气体