高中化学苏教版-试题列表-第120页

1、

{Ag}_{3} {PO}_{4}

是高效光催化剂，可用于降解有机污染物、去除水体中的氨氮等。

(1)、制备

已知：ⅰ． ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 难溶于水；

ⅱ． ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

①已知 ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数为 $K_{稳} \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}$ ，银氨溶液与 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液反应的化学方程式为 $3 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {HPO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-} ⇌ 6 {NH}_{3} + {Ag}_{3} {PO}_{4} ↓ + H_{2} O$ ，其平衡常数K与 $K_{w}$ 、 $K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4})$ 、 $K_{sp} ({Ag}_{3} {PO}_{4})$ 、 $K_{稳} \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}$ 代数关系式为 $K =$ 。

②相同条件下，实验室不用 ${AgNO}_{3}$ 和 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 反应制备 ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 。其可能原因为。

(2)、降解有机物

${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 光催化剂与 ${WO}_{3} / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ (质量比1：0.3：3)复合光催化剂降解双酚A(BPA)的实验探究。相同条件下，分别进行3次循环降解BPA实验， ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 与 ${WO}_{3} / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 对BPA的降解率如图1， ${WO}_{3} / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 样品反应前和循环3次后的X射线衍射图谱如图2所示。

根据图1、图2中信息，循环3次后，催化降解BPA效果比较好的催化剂是导致循环后 ${WO}_{3} / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 催化剂对BPA的降解率减小的原因为。

(3)、除氨氮

$AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 可见光催化除氨氮的机理是生成具有氧化性的活性物质：羟基自由基(·OH)、空穴( $h^{+}$ )、超氧自由基( $\cdot O_{2}^{-}$ )，其过程如下：

$AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4} + h ν \to AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4} + h^{+} + e^{-}$ ； $h^{+} + {OH}^{-} \to \cdot OH$ ； $h^{+} + H_{2} O \to \cdot OH + H^{+}$ ；

$O_{2} + e^{-} \to \cdot O_{2}^{-}$ ； $H_{2} O + \cdot O_{2}^{-} \to \cdot OOH + {OH}^{-}$ ； $2 \cdot OOH \to O_{2} + H_{2} O_{2}$ ；

$\cdot OOH + H_{2} O + e^{-} \to {OH}^{-} + H_{2} O_{2}$ ； $H_{2} O_{2} + e^{-} \to \cdot OH + {OH}^{-}$

已知：

ⅰ、甲醇、EDTA-2Na、对苯醌作为捕获剂可分别捕获羟基自由基(·OH)、空穴( $h^{+}$ )、超氧自由基( $\cdot O_{2}^{-}$ )，不同捕获剂对光催化除氨氮反应的影响如图3所示：

ⅱ、光照条件下， $AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 表面的价带(VB端)失去的 $e^{-}$ 激发至导带(CB端)，价带形成电子空穴( $h^{+}$ )， $h^{+}$ 、 $e^{-}$ 分离及转移与电势能的关系如图4所示。

①直接参与光催化除氨氮的主要活性基团为。

②加入不同捕获剂后，氨氮去除率均降低，但EDTA-2Na、对苯醌对氨氮去除率影响程度远小于甲醇，请简要说明：。

③空穴( $h^{+}$ )与光生电子 $e^{-}$ 容易重新复合， $AgBr / {Ag}_{3} {PO}_{4}$ 复合催化剂能有效的抑制 $h^{+}$ 与 $e^{-}$ 的复合，分析可能原因是：。

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2、实验室以

{FeCl}_{2}

溶液为原料制备高密度磁记录材料

Fe / {Fe}_{3} O_{4}

复合物。

(1)、在氩气气氛下，向装有

50 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}

溶液的三颈烧瓶(装置下图)中逐滴加入

100 mL 14.00 mol \cdot L^{- 1} KOH

溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和

{Fe}_{3} O_{4}

的黑色沉淀。

①图中盛装KOH的仪器名称：。

②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为：。

③检验反应是否进行完全的操作是：。

(2)、待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到

Fe / {Fe}_{3} O_{4}

复合物产品3.24g。

①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是。

②计算实验所得产品产率。(写出计算过程)

(3)、利用反应

{FeSO}_{4} + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 8 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} ↓ + 4 {Na}_{2} {SO}_{4} + 4 H_{2} O

也可以制备

{Fe}_{3} O_{4}

。请补充完整以

{FeSO}_{4}

溶液为原料制备

{Fe}_{3} O_{4}

的实验方案：取

40 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液，(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、

1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液、

1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液)。

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3、某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。

已知：① $R - COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R - COCl \overset{{RNH}_{2}}{\to} R - CONHR$

②

③

请回答：

(1)、利喘贝中含氧官能团为羧基、(写名称)。

(2)、化合物D转化为E的过程涉及、两步反应。

(3)、化合物F的结构简式是；由G与

C_{7} H_{7} {NO}_{2}

制备利喘贝，

C_{7} H_{7} {NO}_{2}

的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件化合物D的一种同分异构体X的结构简式：。

①1mol X在碱性条件下完全水解需消耗3mol NaOH；

②X中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)、写出以

和

{CH}_{2} {({COOCH}_{3})}_{2}

为原料制备

的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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4、稀土元素已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料。以氟碳铈矿(含

{CeFCO}_{3}

)为原料制备

{CeO}_{2}

的工艺流程可表示为

(1)、“硫酸酸浸”时不能使用硅酸盐容器，原因是

(2)、“复盐分离”时先加入硫脲(

)还原酸浸液中

{CeF}_{2}^{2+}

等离子，生成二硫甲脒(

)和

{Ce}^{3+}

，再加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

生成难溶的复盐

NaCe {({SO}_{4})}_{2} \cdot {nH}_{2} O

，硫脲和

{CeF}_{2}^{2 +}

反应的离子方程式为。

(3)、在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯(

)萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取

{CeO}_{2}

的流程如下：……

①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为。

②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下 $D [Ce (Ⅳ)] = 16$ 。向20mL含 $0.09 mol \cdot L^{- 1} Ce (Ⅳ)$ 的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中 $c [Ce (Ⅳ)] =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③反萃取时有机层加 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(4)、铈的价电子排布式为

4 f^{1} 5 d^{1} 6 s^{2}

，

{Ce}^{4 +}

和

{Ce}^{3 +}

之间可进行可逆电荷转移。

{CeO}_{2}

通常具有面心立方晶体结构，高温下，

{CeO}_{2}

失去氧形成氧空位，结构如图。每失去

x {mol O}^{2 -}

，理论上有

{mol Ce}^{4 +}

转化为

{Ce}^{3 +}

。

{CeO}_{2}

晶体中，每个O原子周围紧邻的四个

{Ce}^{4 +}

组成了一个正四面体，在答题卡的图中将O原子周围紧邻的

{Ce}^{4 +}

连成一个四面体。

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5、基于单簇催化剂(SCC)的NO还原反应(NORR)的主要反应如下：

(Ⅰ) $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

(Ⅱ) $2 NO (g) + 5 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

(Ⅲ) $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{3}$

在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和 $6 {mol H}_{2}$ ，发生上述反应，测得含氮元素占比[如 $N_{2}$ 的含氮元素占比 $= \frac{n (N_{2}) \times 2}{n (NO) + n ({NH}_{3}) + n (N_{2}) \times 2} \times 100 %$ ]与时间的关系如图所示。

已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是

A、反应Ⅱ的

Δ H_{2} > 0

B、曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 C、若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将平移至E点 D、若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K的计算式为

\frac{{(\frac{0.16}{6.9})}^{2}}{\frac{0.86}{6.9} \times {(\frac{3.88}{6.9})}^{3}}

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6、常温下，向某浓度草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒的物质的量分数(

δ

)与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4})

负对数随温度变化曲线如题图2示，已知

K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 4}

，

10^{- 8.6} = 2.5 \times 10^{- 9}

。下列说法错误的是

A、P点时，

\frac{c^{2} ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})} = 10^{2}

B、加入NaOH至

pH = 4.2

时发生的反应：

2 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 {OH}^{-} = {HC}_{2} O_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O

C、F点存在，

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 3 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})

D、30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入

0.5 L 2.0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}

溶液，无

{CaSO}_{4}

沉淀生成

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7、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	将等浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合有白色沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B	将 ${BaSO}_{4}$ 固体加入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) > K_{sp} ({BaCO}_{3})$
C	取少量 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 样品溶于水，加入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	无法判断原样品是否变质
D	将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去	HClO具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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8、锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为

{LiClO}_{4}

乙二醇二甲醚(

)溶液，总反应为

xLi + {CF}_{x} = xLiF + C

，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、交换膜为阴离子交换膜 B、正极的电极反应式为

{CF}_{x} + {xe}^{-} + {xLi}^{+} = xLiF + C

C、电解质溶液可用

{LiClO}_{4}

的乙醇溶液代替 D、放电时，电子从a极经过电解液到b极

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9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

{CuSO}_{4} (aq) \overset{NaOH (aq)}{\to} Cu {(OH)}_{2} \to_{Δ}^{麦 芽 糖} {Cu}_{2} O

B、

Fe (s) \to_{点 燃}^{少 量 {Cl}_{2}} {FeCl}_{2} (s) \overset{NaOH (aq)}{\to} Fe {(OH)}_{2}

C、

{CaCl}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} (s) \to_{高 温 ​}^{{SiO}_{2}} {CaSiO}_{3} (s)

D、

{AlCl}_{3} (aq) \overset{HCl 气 流}{\to} 无 水 {AlCl}_{3} \overset{电 解}{\to} Al

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10、阅读下列材料，完成下列小题：

铬(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 ${HCrO}_{4}^{-}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 是高毒性的重金属离子，通过化学反应可实现Cr(Ⅵ)的转化去除，如 ${HS}^{-}$ 、 $H_{2} S_{n}$ 、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(Ⅵ)还原为毒性较小的Cr(Ⅲ)。 ${BaCrO}_{4}$ 、氧化铬绿( ${Cr}_{2} O_{3}$ )、 $Cr {(OH)}_{3}$ 在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铬酰( ${CrO}_{2} {Cl}_{2}$ )常温下为深红色液体，能与 ${CCl}_{4}$ 、 ${CS}_{2}$ 等互溶。

(1)、下列说法正确的是

A、

H_{2} S_{2}

空间构型为直线形 B、

{CS}_{2}

中C原子采用

{sp}^{2}

杂化 C、Cr(Ⅲ)的外围电子排布式为

3 d^{2} 4 s^{1}

D、

{CrO}_{2} {Cl}_{2}

为分子晶体

(2)、下列化学反应表示错误的是

A、

{BaCrO}_{4}

与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备

{CrCl}_{3}

：

C_{2} H_{5} OH + 4 {BaCrO}_{4} + 20 HCl \begin{matrix} \underline{\underline{水 浴 加 热}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} ↑ + 4 {CrCl}_{3} + 4 {BaCl}_{2} + 13 H_{2} O

B、

{CrO}_{4}^{2 -}

中滴加硫酸：

{CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

C、在

pH = 9

的水溶液中

{CrO}_{4}^{2 -}

与

{HS}^{-}

反应：

2 {CrO}_{4}^{2 -} + 3 {HS}^{-} + 5 H_{2} O = 2 Cr {(OH)}_{3} ↓ + 3 S ↓ + 7 {OH}^{-}

D、重铬酸钠(

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot H_{2} O

)与硫酸铵共热分法制备氧化铬绿：

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} \cdot H_{2} O + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {Cr}_{2} O_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4} + 5 H_{2} O + N_{2} ↑

(3)、下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是

A、Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(Ⅵ)的还原 B、氧化铬绿为非极性分子，可作颜料使用 C、

Cr {(OH)}_{3}

为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液 D、

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量

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11、摩尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是

A、半径：

r (O^{2}) > r (S^{2})

B、第一电离能：

I_{1} (N) < I_{1} (O)

C、沸点：

{NH}_{3} > H_{2} O

D、键角：

H_{2} O < {NH}_{4}^{+}

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12、下列实验原理及装置均正确的是

A、图甲：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B、图乙：探究NaHCO₃固体的热稳定性 C、图丙：用标准酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液 D、图丁：采用如图装置蒸干FeSO₄溶液获得FeSO₄·7H₂O

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13、反应

2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O

可制备消毒剂

{ClO}_{2}

，下列说法正确的是

A、

{Cl}^{-}

的结构示意图为

B、

{NaClO}_{3}

中只含有离子键 C、

{ClO}_{2}

中Cl元素的化合价为

+ 4

D、

{ClO}_{3}^{-}

的空间构型为正四面体

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14、我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是

A、Si B、Ca C、Fe D、Cu

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15、研究

{CO}_{2}

的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚

({CH}_{3} {OCH}_{3})

被誉为“21世纪的清洁燃料，由

{CO}_{2}

和

H_{2}

制备二甲醚的反应原理如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = + 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

(1)、

{ΔH}_{3} =

kJ/mol

，据此判断反应Ⅲ在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。

(2)、

T_{1} ​^{\circ} C

时，将

1 mol

二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：

{CH}_{3} {OCH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} (g) + CO (g)

，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

反应时间 $t/min$	0	5	10	15	20	$\infty$
气体总压 $p_{总} / kPa$	10.0	13.6	15.8	17.7	18.9	20.0

由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{2} (K_{p}$ 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 气体的物质的量分数)。

(3)、恒压下将

{CO}_{2}

和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内

{CH}_{3} OH

的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：

{CH}_{3} OH

的选择性=

\frac{{CH}_{3} OH 的 物 质 的 量}{反 应 中 {CO}_{2} 的 物 质 的 量} \times 100 %

。

①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是 $^{\circ} C$ ，最佳催化剂是。

②温度高于 $230^{\circ} C$ ， ${CH}_{3} OH$ 产率随温度升高而下降的原因是。

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16、草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在

25^{\circ} C

时为无色透明结晶，电离常数

K_{a 1} = 5.0 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 6.4 \times 10^{- 5}

。

(1)、①

25^{\circ} C

，

{HC}_{2} O_{4}^{-}

的水解平衡常数

K_{h} =

。

②实验室中用ag草酸样品配制成250mL溶液，下列仪器中未用到的是(填仪器名称)。

(2)、用移液管量取

25.00 mL

上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用

0.02 mol \cdot L^{- 1}

的酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定，其操作步骤如下：

$i$ ．检查滴定管是否漏水；

ii．用蒸馏水洗净滴定管，___________；

iii．滴定管中注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点；

iv.再重复操作两次，消耗 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液平均体积为 $VmL$ 。

①将步骤ii补充完整。

②下列操作可能导致测定结果偏高的是。

A．配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线

B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗

C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

③该草酸样品中草酸的纯度是(用含 $a$ 、 $V$ 的代数式表示)。

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17、利用反应

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

可实现汽车尾气的无害化处理。

(1)、下列措施能加快反应速率的是(填字母)。

a．恒温恒容下，充入 $CO (g)$

b．恒温恒容下，充入 $He (g)$ 增大压强

c．升高温度

d．将 ${CO}_{2} (g)$ 从体系中分离出来

(2)、在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a． $CO$ 的浓度不再改变

b．气体密度保持不变

c． $NO$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$

d． $v (CO) = 2 v (N_{2})$

(3)、一定温度下，在容积为

2 L

的恒容密闭容器中加入物质的量均为

1 mol

的

NO (g)

和

CO (g)

，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。

① $0 \sim 2 min$ 内， $v (NO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

② $CO$ 的平衡转化率为。

③平衡时， $N_{2}$ 的体积分数为。

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18、现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。

(1)、⑤、⑥溶液分别呈性、性。

(2)、其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是。

(3)、若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②③(填“>”“<”或“=”)。

(4)、将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥(填“>”“<”或“=”)。

(5)、将①④混合，若有c(CH₃COO⁻)>c(H^＋)，则混合溶液可能呈(填字母)。

A．酸性 B．碱性 C．中性

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19、按要求完成下列问题：

(1)、漂粉精主要成分的化学式为：。

(2)、电解液态水制备

1 {molO}_{2} (g)

，电解反应的

Δ H = + 572 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(3)、实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离

(H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-})

，写出液氨自耦电离的方程式。

(4)、

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液可通过调节

pH

改变颜色，请用离子方程式表示其原因：。

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20、下列实验探究方案能达到探究目的是

	探究方案	探究目的
A	分别向 $4 mL 0.1 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液中加 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.2 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察溶液褪色的快慢	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B	将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体	探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应
C	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	探究溶液中含Na元素
D	向 $5 mL 0.1 mol / LKI$ 溶液中加入 $1 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的 $I_{2}$ ，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化	探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应的限度

A、A B、B C、C D、D

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