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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、充电时，电极B为阴极，质量减少 B、钠离子电池的工作原理是 ${Na}^{+}$ 的嵌入与脱嵌 C、充电时，电极A的电极反应式为 D、充电过程中，每转移 $1 mol e^{-}$ ，两电极质量变化相差46 g

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2、下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向硝酸钡溶液中通入 ${SO}_{2}$	生成白色沉淀	生成了难溶于水的 ${BaSO}_{3}$
B	少量钠加入硫酸铜溶液中	有红色固体生成	金属性： $Na > Cu$
C	用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH	$pH : NaClO > {CH}_{3} COONa$	电离常数： $HClO < {CH}_{3} COOH$
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	橙红色褪去	生成了乙烯

A、A B、B C、C D、D

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3、路径I与路径Ⅱ(分别为HCOOH在无催化剂和催化剂 $H^{+}$ 作用下分解成CO和 $H_{2} O$ )的能量变化与反应历程如图所示：
下列说法错误的是

A、HCOOH分解的总反应是放热反应 B、在 $H^{+}$ 作用下HCOOH分解总反应的 $Δ H$ 下降 C、HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I D、CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径I

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4、乙腈 $({CH}_{3} CN)$ 是带甜味的无色液体，与水能完全混溶，是无机和有机化合物的优良溶剂。某铝的卤化物的二聚体甲溶于乙腈得到乙物质，已知乙中的配离子为四面体形。下列说法错误的是

A、甲中存在极性键、配位键 B、甲、乙中铝原子杂化方式分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ C、乙腈为乙的配体 D、乙的阳离子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为7：2

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5、某化学实验小组用 $Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot {nH}_{2} O$ 样品进行实验：
已知 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ 为黄色， ${[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}$ 为红色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。
下列说法错误的是

A、蒸干 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液无法直接获得 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 固体 B、溶液a呈黄色的原因是 ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 水解生成 ${[Fe {(H_{2} O)}_{5} (OH)]}^{2 +}$ C、反应①中现象说明配体与 ${Fe}^{3 +}$ 的结合能力： ${SCN}^{-} > H_{2} O$ D、反应②的离子方程式为 ${Fe}^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[{FeF}_{6}]}^{3 -}$

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6、化合物M是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A、M为芳香族化合物 B、M为烃的含氧衍生物 C、1 mol M最多能消耗 $4 mol H_{2}$ D、M能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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7、某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点： $X > Y$ B、电负性和第一电离能： $Y > Z$ C、X与Y可形成化合物 ${XY}_{2}$ 、 ${XY}_{3}$ D、 ${ZY}_{3}^{-}$ 与 ${XY}_{3}^{2 -}$ 的空间结构均为三角锥形

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L {CH}_{4}$ 和 $22.4 L O_{2}$ 的混合气体中分子总数为2 $N_{A}$ B、 $1 L 0.1 mol / L {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中， ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ C、2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 $N_{A}$ D、5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 $N_{A}$

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9、名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是

A、鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应 B、蘸料中的蔗糖属于非还原性糖 C、蛋白质是纯净物 D、加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析

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10、化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是

A、可做耐高温材料的碳化硅陶瓷属于传统陶瓷 B、为实现“碳中和”，将燃煤电厂排放的 ${CO}_{2}$ 用 ${NH}_{3}$ 捕获生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ，该产物可用作氮肥，实现碳氮双循环 C、雾霾中高浓度的硫酸盐颗粒物主要来源于化石燃料燃烧时直接排放的硫酸烟尘 D、高碳钢比低碳钢的韧性好

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11、下列化学用语或图示正确的是

A、反-丁烯二酸的结构简式： B、四氯化碳的空间填充模型： C、 ${SO}_{3}$ 分子中中心原子的轨道杂化类型： ${sp}^{3}$ D、用电子式表示HCl的形成过程：

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12、下列考古文物的主要成分为蛋白质的是
A.西汉嵌金片花纹铁匕首
B.西汉金缕玉衣
C.明犀角杯
D.宋钧窑天蓝釉唇口盘

A、A B、B C、C D、D

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13、化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的官能团名称是、。

(2)、B的结构简式是。

(3)、E生成F的反应类型是。

(4)、F所有的碳原子共面(填“可能”或“不可能”)。

(5)、B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是、(考虑立体异构)。

(6)、C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和 $H_{2} C = CH - CN$ 为原料合成的路线(无机试剂和溶剂任选)。

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14、非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称是， A→B的反应条件和试剂为。

(2)、写出D的结构简式为， F中含氧官能团名称为。

(3)、F→H的化学反应方程式为。反应类型为。

(4)、B的属于芳香族化合物的同分异构体有种。

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15、低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 制备 $C_{2} H_{4} (g)$ 的主要反应如下：
① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$    ΔH₁=+41.2kJ/mol；
② $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$    ΔH₂=-210.5kJ/mol；
③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$    ΔH₃=-90kJ/mol；
回答下列问题：

(1)、写出由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 直接反应生成 $C_{2} H_{4}$ 的热化学方程式，该反应在(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ ，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．气体密度不变
b．气体压强不变
c. $H_{2} O (g)$ 的浓度不变
d. $C_{2} H_{4}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量相等

(3)、平衡常数与温度之间满足关系lnK= $- \frac{Δ H}{R T} + C$ (R、C为常数)，反应②和③的lnK与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图1所示，则表示反应②的直线为(填“L₁”或“L₂”)；欲抑制甲醇的生成，应适当(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是。

(4)、在恒压密闭反应器中， $H_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 初始投料比 $n (H_{2}) ： n ({CO}_{2}) = 3 ： 1 ，$ 总压为p，若只发生 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 直接生成 $C_{2} H_{4}$ 的化学反应，测得相同时间内，不同温度下 $H_{2}$ 的转化率如图2所示(实线)，a点：v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，T₂K时Kp=(列出代数式即可)。

(5)、电解法可将 ${CO}_{2}$ 转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取 ${CH}_{4}$ ，温度控制在 $10^{\circ} C$ 左右，持续通入二氧化碳，电解过程中 ${KHCO}_{3}$ 的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：；阳极产生的气体是(写化学式)。

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16、某实验小组欲使用 $100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水和 ${SO}_{2}$ 气体制取少量 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液并测定其产率。已知 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液pH约为8.5。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，仪器b的作用为，甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置乙中使用冰水浴的目的是，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是。

(3)、丙中发生反应的离子方程式为。

(4)、将反应后装置乙中的溶液全部转移到250 mL容量瓶中，加蒸馏水配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液，加入过量 $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ 的碘液 $V_{1} mL ，$ ，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均体积为 $V_{2} mL$ ，上述测定过程所涉及的反应如下： ${S O}_{3}^{2 -} + I_{2} + H_{2} O = {S O}_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 2 H^{+}$ 、 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-} 。$ 根据实验数据，计算 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 的产率为 $\times 100 %$ (用含 $c_{1} 、 V_{1} 、 c_{2} 、 V_{2}$ 的代数式表示)。

(5)、如果反应开始没有用 $N_{2}$ 排出装置中的空气，测定的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 的产率会偏低，原因是。

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17、高纯碲(Te)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料(主要含有 ${Cu}_{2} Te 、 {Cu}_{2} Se$ ，以及少量Pb、Ag等元素)是回收稀散金属碲的重要原料。现有一种高效回收碲的工艺，其主要流程如下：
已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其他元素转化为硫酸盐；
②在强碱性条件下， ${BaSeO}_{3}$ 是难溶物；
③ $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1 \times 10^{- 10} ， K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.4 \times 10^{- 5}$ 。
回答下列问题：

(1)、硒(Se)、碲(Te)均为氧族元素，Se的核外电子排布式为。

(2)、写出“焙烧”工序中 ${Cu}_{2} Te$ 发生反应的化学方程式：。

(3)、“浸渣1”的成分有极少量的 ${Ag}_{2} {SO}_{4} 、 {BaSeO}_{3} 、 {BaSO}_{4}$ 和(写化学式)，请用沉淀溶解平衡原理解释产生 ${BaSO}_{4}$ 的原因。“滤渣2”的成分是。

(4)、“中和沉碲”加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节pH至弱酸性，使 ${TeO}_{3}^{2 -}$ 转化为难溶的 ${TeO}_{2}$ 沉淀。写出该步骤的离子方程式：。

(5)、写出“还原”工序的离子方程式：。

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18、砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸 $(H_{3} {AsO}_{3}) 、$ 砷酸 $(H_{3} {AsO}_{4})$ 的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是

A、常温时 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 溶液的 $K_{h 1}$ 的数量级为 $10^{- 3}$ B、常温下pH=7时， $3 c ({AsO}_{4}^{3 -}) + 3 c ({HAsO}_{4}^{2 -}) = c ({Na}^{+})$ C、常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附 D、常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大

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19、在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A、路径1决速步骤为 $C H_{3} O^{*} = H C H O^{*} + H^{*}$ B、路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C、甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D、H-H键的键能为 $22.25 k J \cdot m o l^{- 1}$

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20、已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1个晶胞中有12个 ${Na}^{+}$ B、该晶体铁元素的化合价为+3价 C、该晶体的密度为 $\frac{9.56 \times 10^{32}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、阴阳离子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} apm$

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A.西汉嵌金片花纹铁匕首	B.西汉金缕玉衣

C.明犀角杯	D.宋钧窑天蓝釉唇口盘