高中化学苏教版-试题列表-第119页

1、A～H为元素周期表中短周期主族元素，其原子半径、主要化合价与原子序数的关系如图所示。回答下列问题：

(1)、元素A在元素周期表中的位置为，元素D的简单阴离子的电子式为。

(2)、实验室制取H的单质的化学方程式：。

(3)、元素A～H中金属性最强的元素是(填元素符号)，D、E、F、G、H的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。

(4)、B的最高价氧化物与E的某种氧化物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为，该种E的氧化物中含有的化学键类型为。

(5)、H的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(6)、上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

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2、颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量

{Fe}_{2} O_{3}

杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下：

(1)、写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、、。

(2)、

{FeC}_{2} O_{4}

固体经灼烧后得到红棕色固体和

CO

、

{CO}_{2}

混合气体，若

n (CO) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1

，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“还原”中使用的还原剂为

H_{2}

，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是（用化学方程式表示）。

(4)、纳米铁粉因其高比表面积，优异的吸附性、是较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（

{NO}_{3}^{-}

）转化为

N_{2}

，其催化还原反应的过程如图1所示。

①从电子转移的角度，硝酸盐 $({NO}_{3}^{-})$ 转化为 $N_{2}$ 的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂层失去电子转化为 ${Fe}^{2 +}$ ，，， $NH$ 与氢原子和 $H^{+}$ 转化为 ${NH}_{4}^{+}$ ，另一部分 $NH$ 失去氢原子后，两个氮原子生成氮气。

②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当 $pH < 4.2$ 时，随pH减小， $N_{2}$ 生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：。

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3、绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料（主要含

Fe

、

Cu

、

Al

及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：

已知：在酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 易被还原为 ${Mn}^{2 +}$ ，请完成下列问题：

(1)、碱浸时发生反应的物质有（填化学式）。

(2)、在滤液Ⅰ中通入过量的

{CO}_{2}

发生反应的离子方程式为。

(3)、酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是（填化学式）；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是（填化学式），其作用是：①消耗过量的酸；②防止

{Fe}^{2 +}

被氧化；③。

(4)、测定样品中

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的含量，步骤如下：

Ⅰ：称取6.000g绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。

Ⅱ：取出25.00mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $0.05000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液直至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液20.00mL。

①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

②Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应的离子方程式是。

③计算样品中 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ [已知 $M ({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O) = 278 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]的质量分数（写出计算过程）。

(5)、某学习小组欲以废铁泥（主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

和少量

Fe

）为原料，制备

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备晶体

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤，（实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸；仪器：真空干燥器）

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4、环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。

(1)、采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含

{CO}_{2}

、

{SO}_{2}

、

NO

）可获得含

{CaCO}_{3}

、

{CaSO}_{4}

、

Ca {({NO}_{2})}_{2}

的副产品，工业流程如图1所示。

①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法（如图2），其优点是。

②反应釜Ⅱ中 ${CaSO}_{3}$ 转化为 ${CaSO}_{4}$ 反应的化学方程式为。

(2)、烟气（主要污染物

{SO}_{2}

、

{NO}_{x}

）对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。

①可以用 ${FeCl}_{3}$ 酸性溶液吸收烟气中的 ${SO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

②尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 在高温条件下与 $NO$ 反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为。

(3)、工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收硝酸工业尾气中的 ${NO}_{2}$ ，生成等物质的量的两种钠盐（其中一种为 ${NaNO}_{2}$ ）及一种气体，反应的离子方程式为。

② $NaOH$ 溶液浓度越大黏度越高，用不同浓度的 $NaOH$ 溶液吸收 ${NO}_{2}$ （混有 $NO$ ）含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随 $NaOH$ 溶液浓度的变化如图所示，曲线Ⅱ表示 $NO$ 的物质的量（填“大于”“小于”或“等于”） ${NO}_{2}$ 物质的量。当 $NaOH$ 溶液浓度高于 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 后，氮氧化物的吸收率随 $NaOH$ 溶液浓度的升高而降低的可能原因是。

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5、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)、下列有关

{NH}_{3}

的说法中，正确的是________（填字母）。

A、工业合成

{NH}_{3}

需要在高温、高压、催化剂下进行 B、

{NH}_{3}

可用来生产碳铵和尿素等化肥 C、

{NH}_{3}

可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D、氨水极易溶于水，故可用作制冷剂

(2)、

{NH}_{3}

易溶于水，标准状况下，用充满

{NH}_{3}

的烧瓶做喷泉实验（如图），引发喷泉的操作方法是。

(3)、氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为。

(4)、工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生现象，说明浓硝酸具有很强的性。

(5)、“吸收塔”尾气中含有

NO

、

{NO}_{2}

等氮氧化物，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：

①可用 ${ClO}_{2}$ 将氮氧化物转化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。向含 ${ClO}_{2}$ 的溶液中加入 $NaOH$ 溶液调节至碱性， ${ClO}_{2}$ 转化为去除氮氧化物效果更好的 ${NaClO}_{2}$ ，再通入NO气体进行反应。碱性条件下 ${NaClO}_{2}$ 去除 $NO$ 反应的离子方程式为。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 共6mol的混合气体完全转化为 $N_{2}$ ，则混合气体中 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为。

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6、印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用

{FeCl}_{3}

溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图。

下列说法正确的是

A、由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：

{Cu}^{2 +} > {Fe}^{3 +}

B、把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 C、再生池中可加入酸化的

H_{2} O_{2}

，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D、置换池后的固体为混合物，可用稀硝酸进行分离提纯

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7、工业上用铝土矿（主要成分

{Al}_{2} O_{3}

，含

{Fe}_{2} O_{3}

杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列叙述不正确的是

A、试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B、反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C、图中所示转化反应有氧化还原反应 D、“电解”加入冰晶石能降低氧化铝的熔融温度

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8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化都可实现的是

A、

{AlCl}_{3} (aq) \overset{NaOH (aq)}{\to} Na [Al {(OH)}_{4}] (aq) \overset{过 量 盐 酸}{\to} Al {(OH)}_{3} (s)

B、

N_{2} (g) \to_{放 电}^{O_{2} (g)} {NO}_{2} (g) \overset{水}{\to} {HNO}_{3} (aq)

C、

Fe {(OH)}_{3} (s) \overset{盐 酸}{\to} {FeCl}_{3} (aq) \overset{H_{2} S (g)}{\to} {FeCl}_{2} (aq)

D、

{Al}_{2} O_{3} (s) \to_{高 温}^{Fe (s)} Al (s) \overset{盐 酸}{\to} {AlCl}_{3} (aq)

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9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、

Al

和

NaOH

溶液反应：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入

KI

溶液：

{Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = {Fe}^{2 +} + I_{2}

C、向铜片中滴加足量的浓硝酸：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

D、向

{AlCl}_{3}

溶液中加入过量氨水：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

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10、氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：

在硝化过程中实现 ${NH}_{4}^{+} \to {NO}_{2}^{-} \to {NO}_{3}^{-}$ 转化，在反硝化过程中实现 ${HNO}_{3} \to {NO}_{2}^{-} \to N_{2}$ 转化。下列说法正确的是

A、硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B、反硝化过程属于氮的固定 C、向废水中加入甲醇

({CH}_{3} OH)

可实现反硝化过程，甲醇发生氧化反应 D、

{HNO}_{3}

完全转化成

1 {molN}_{2}

时，转移的电子数为

5 N_{A}

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11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	${SO}_{2}$ 通入品红溶液中，溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有氧化性
B	取少量溶液X于试管中，向其中加入足量 $NaOH$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝	溶液X中无 ${NH}_{4}^{+}$
C	向某溶液中滴加氯水，再滴加 $KSCN$ 溶液，溶液出现血红色	该溶液一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性： ${Cu}^{2 +} > {Fe}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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12、下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是

A、氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 B、铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C、氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以

{Cl}_{2}

可以用作干布的漂白 D、氧化铁显红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料

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13、我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列物品的主材属于金属材料制造的是

A、宣纸 B、后母戊鼎 C、人面鱼纹彩陶 D、光导纤维

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14、已知A是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，B是空气的主要成分之一，盐E仅含有一种阳离子，回答下列问题。

(1)、物质C中含有的化学键为：。

(2)、标准状况下22.4 L

{CO}_{2}

气体通入1 L 1 mol/L D溶液反应，其离子方程式为：。

(3)、F转化为G的反应现象为，其化学方程式：。

(4)、要检验盐E中的阳离子是否变质；需使用的化学试剂为。

(5)、若盐E的化学式为

{MSO}_{4}

，则

{MSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

是生产缺铁性贫血药品的重要原料。测定

{MSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

样品中

M^{2 +}

的含量，步骤如下：

Ⅰ：称取a g样品，并将其配制成溶液。

Ⅱ：向步骤Ⅰ中配制的溶液，滴入b mol/L的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液直至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液c mL。

计算样品中 $M^{2 +}$ 的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

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15、阿司匹林(

)为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。

回答下列问题：

(1)、阿司匹林中含有官能团的名称是。

(2)、C₃H₆能使溴水褪色，C₃H₆的结构简式为。

(3)、C到D反应方程式为

，

中最多有个原子共面；苯酚与甲醛在强酸加热条件下生成酚醛树脂，其化学方程式为。

(4)、由B生成C、F生成阿司匹林的反应类型分别为、。

(5)、同时满足下列条件的F的同分异构体共有种。

①芳香族化合物

②与FeCl₃溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的结构简式：。

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16、氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、

{NH}_{3}

的电子式为。

(2)、已知反应I：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H_{1} = - 92.2 kJ / mol

反应II： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 572.0 kJ / mol$

则表示 ${NH}_{3} (g)$ 燃烧热的热化学方程式为。

(3)、反应I达到平衡时，

{NH}_{3}

的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

已知目前我国工厂所用压强为10∼30 MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：。

(4)、保持压强不变，以

1 mol N_{2}

和

3 mol H_{2}

投料，反应I在恒定温度和总压强p MPa下进行，

{NH}_{3}

的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数

K_{p} =

{MPa}^{- 2}

(列出计算式即可)。

(5)、我国一项研究表明：以

N_{2}

和

H_{2} O

为原料，电催化合成

{NH}_{3}

的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为；其他条件不变，使用催化剂使合成

{NH}_{3}

单位时间内的产率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)、氨气溶于水的过程及其平衡常数为

{NH}_{3} (g) ⇌ {NH}_{3} (aq)

K_{1} = \frac{k c ({NH}_{3})}{p}

；

{NH}_{3} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq)

K_{2}

。其中k为常数，p为

{NH}_{3} (g)

的平衡压强，

c ({NH}_{3})

为

{NH}_{3} (aq)

在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知

c ({NH}_{4}^{+}) =

(用含k、

K_{1}

、

K_{2}

、p的代数式表示)。

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17、黑钨矿主要含

{FeWO}_{4}

、

{MnWO}_{4}

、

{SiO}_{2}

及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。

已知：①“浸液”含 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {HAsO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 等。

② $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 1.9 \times 10^{- 13}$

③APT化式为 ${({NH}_{4})}_{10} (H_{2} W_{12} O_{42}) \cdot 4 H_{2} O$ 。

(1)、“碱浸”时，

{SiO}_{2}

发生反应的离子方程式为；室温时“碱浸”所得浸液

pH = 13

，浸液中

c ({Mn}^{2 +}) =

mol / L

。

(2)、“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或(填操作名称)后过滤。

(3)、砷元素位于元素周期表中第周期第族。“除砷”时由

{Na}_{2} {HAsO}_{4}

生成

{NH}_{4} {MgAsO}_{4}

的化学方程式为。

(4)、实验室“煅烧”APT用到的仪器为(填选项字母)。

A.球形干燥管　　B.坩埚　　C.分液漏斗　　D.泥三角　　E.试管夹

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18、三氯乙醛(

{CCl}_{3} CHO

)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。

已知：① ${CCl}_{3} CHO$ 易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成 ${CCl}_{3} COOH$ 。

②

物质	${CCl}_{3} CHO$	${CCl}_{3} COOH$	${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$
沸点/℃	97.8	198	12.3

回答下列问题：

(1)、装置A中仪器a的名称为；装置E中球形干燥管的作用为。

(2)、实验装置从左到右的连接顺序为(填大写字母，装置可重复使用)。

(3)、控制温度80~90℃，装置A的加热方式为(填序号)，仪器a内生成

{CCl}_{3} CHO

的化学方程式为。

①油浴　　②热水浴　　③沙浴

(4)、反应结束后，测得产物

{CCl}_{3} CHO

中混有

{CCl}_{3} COOH 、 {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

杂质，生成杂质

{CH}_{3} {CH}_{2} Cl

反应的化学方程式为，从产物中提纯

{CCl}_{3} CHO

的方法是。

(5)、测定粗产品中

{CCl}_{3} CHO

(含有

{CCl}_{3} COOH 、 {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

杂质)含量：

i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。

ii.碘氧化反应冷却至室温，加入 $10 mL 10 % H_{2} {SO}_{4}$ 酸化；加入 $30.00 mL 0.1 mol / L I_{2}$ 标准溶液，避光放置15 min。

iii.滴定剩余碘用 $0.1 mol / L {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液体积V mL)。

(已知： ${CCl}_{3} CHO + {OH}^{-} \to_{}^{40 ℃} {CHCl}_{3} + {HCOO}^{-}$ ； ${HCOO}^{-} + I_{2} \to H^{+} + 2 I^{-} + {CO}_{2}$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是。

②粗产品中 ${CCl}_{3} CHO$ 的质量分数为(列出含V的代数式即可)。

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19、

25 ℃

时，某实验小组人员用

1 mol / L

盐酸滴定

1 mol / L {Na}_{2} {RO}_{3}

溶液，如图为反应过程中

{RO}_{3}^{2 -} 、 {HRO}_{3}^{-} 、 H_{2} {RO}_{3}

微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。若酸性

H_{2} C_{2} O_{4} > H_{2} {RO}_{3}

，下列说法错误的是

A、

V_{1} = 20

，

V_{2} = 30

B、曲线②代表

c ({RO}_{3}^{2 -})

变化，曲线③代表

c ({HRO}_{3}^{-})

变化，曲线④代表

c (H_{2} {RO}_{3})

变化 C、滴定过程中溶液中存在的关系：

c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({RO}_{3}^{2 -}) +

c ({HRO}_{3}^{-}) + c ({Cl}^{-})

D、其他实验条件不变时，若用同浓度

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液代替

{Na}_{2} {RO}_{3}

溶液，则A点将向上移动

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20、金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种

K_{x} {Ca}_{y} {Cl}_{z}

的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为

ρ g / {cm}^{3}

；当部分

K^{+}

被

{Eu}^{m +}

取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、图1中三种元素均位于周期表的s区 B、若图1晶胞中以

{Ca}^{2 +}

作为晶胞的顶点，则

K^{+}

位于晶胞的面心 C、图1中最近的两个

{Cl}^{-}

间的距离为

\sqrt[3]{\frac{185.5}{ρ \cdot N_{A}}} \times 10^{7} nm

D、

{Eu}^{m +}

中

m = 2

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