高中化学苏教版-试题列表-第1151页

1、黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁（

F e S_{2}

）]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：

(1)、ⅰ．

3 F e S_{2} + 2 C + 3 O_{2} \overset{△}{=} 3 S_{2} + F e_{3} O_{4} + 2 C O

反应ⅰ生成

1 m o l

S_{2}

时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、反应ⅰ所得气体经冷凝回收

S_{2}

后，尾气中还含有

C O

和

S O_{2}

。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应ⅲ。

ⅱ． $2 S O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$

ⅲ． $S O_{2} (g) + 3 C O (g) ⇌ C O S (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$

理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内， $S O_{2}$ 平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下， $S_{2}$ 、 $C O S$ 平衡产率和10min时 $S_{2}$ 实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理尾气的好处：。

②随温度升高， $S_{2}$ 平衡产率上升，推测其原因是。

③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测 $S_{2}$ 实际产率的变化趋势可能为。

(3)、处理后的尾气仍含少量

S O_{2}

，经

N a_{2} C O_{3}

溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

。利用生物电池技术，可将洗脱液中的

N a_{2} S O_{3}

转化为单质硫（以S表示）回收。

①该装置中，正极的电极反应式为。

②一段时间后，若洗脱液中 $S O_{3}^{2 -}$ 的物质的量减小了 $1 m o l$ ，则理论上 $H C O_{3}^{-}$ 减小了mol。

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2、三磷酸腺苷（ATP）是生物体的供能物质，由腺苷（A）与磷酸反应而成。

(1)、比较N和P的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：。

(2)、ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：。

(3)、ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为。

(4)、ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有（用“

X - H ⋯ Y

”表示）。

(5)、磷的含氧酸除了

H_{3} P O_{4}

以外，还有亚磷酸（

H_{3} P O_{3}

）等。

① $H_{3} P O_{3}$ 是二元酸，在水中 $O - H$ 键能断裂解离出 $H^{+}$ 而 $P - H$ 键不能，从元素性质的角度解释其原因：。

② $P O_{4}^{3 -}$ 是一种配体。 $P O_{4}^{3 -}$ 配位时配位原子是，理由是。

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3、工业上以1，4-丁二醇（BD）为原料催化脱氢制备γ-丁内酯（BL），其副反应产物为四氢呋喃（

，

T H F

）．正丁醇（

B u O H

）及其他四碳有机物。其他条件相同时。不同温度下。向1L容器中通入

4 \times 1 0^{- 2} m o l

BD反应2h，测得BL、

T H F

、

B u O H

在四碳有机产物中的物质的量分数如下：

温度/℃	220	240	250	255
BL/%	60.2	84.6	92.6	95.2
$T H F$ /%	1.2	1.8	1.9	2.1
$B u O H$ /%	0.2	0.3	0.4	0.6

已知： $Δ H > 0$

下列说法不正确的是（）

A、220℃，2h时

n (B L) = 9.03 \times 1 0^{- 3} m o l

，则BD的总转化率为37.5% B、250℃，2h时

n (B D) + n (B L) + n (T H F) + n (B u O H) < 4 \times 1 0^{- 2} m o l

C、255℃，2h时

n (B L) = 1.5 \times 1 0^{- 2} m o l

，则0~2h内n（H2）

υ {(H_{2})}_{主 反 应} = 1.5 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

D、由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高

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4、向

10 m L

H C O O H - N H_{4} C l

混合溶液（浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

）中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

N a O H

溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是（）

A、

H C O O H

电离方程式为

H C O O H= H^{+} + H C O O^{-}

B、由a点数据可推出电离能力：

H C O O H > N H_{3} \cdot H_{2} O

C、b点溶液中的

O H^{-}

主要来自于

H C O O^{-}

水解 D、

0.05 m o l \cdot L^{- 1}

氨水的

p H < 10.89

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5、某实验小组探究

K M n O_{4}

溶液与

N H_{3}

以及铵盐溶液的反应。

已知： $M n O_{4}^{-}$ 的氧化性随溶液酸性增强而增强； $M n O_{2}$ 为棕黑色， $M n^{2 +}$ 接近无色。

实验	序号	试剂a	实验现象
	Ⅰ	$8 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水（ $p H \approx 13$ ）	紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
	Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液	无明显变化
	Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$ $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 溶液（ $p H \approx 6$ ）	紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
	Ⅳ	硫酸酸化的 $4 m o l \cdot L^{- 1}$ $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 溶液（ $p H \approx 1$ ）	紫色变浅
	Ⅴ	硫酸酸化的 $4 m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} C l$ 溶液（ $p H \approx 1$ ）	紫色褪去

下列说法不正确的是（）

A、由Ⅱ可知，

p H = 13

时，

O H^{-}

不能还原

M n O_{4}^{-}

B、由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与

N H_{4}^{+}

相比，

N H_{3}

更易还原

M n O_{4}^{-}

C、由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对

N H_{4}^{+}

与

M n O_{4}^{-}

反应的影响 D、由Ⅳ、Ⅴ可知，

N H_{4}^{+}

浓度降低，其还原性增强

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6、用热再生氨电池处理含

C u^{2 +}

电镀废液的装置如下图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为

(N H_{4})_{2} S O_{4} - N H_{3}

混合液，b极室为

(N H_{4})_{2} S O_{4}

溶液；热再生部分加热a极室流出液，使

{[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

分解。下列说法不正确的是（）

A、装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B、a极的电极反应为：

C u - 2 e^{-} + 4 N H_{3} = {[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

C、电池部分的总反应为：

C u^{2 +} + 4 N H_{3} = {[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

D、该方法可以富集

C u^{2 +}

并产生电能，同时循环利用

N H_{3}

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7、葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。

下列说法正确的是（）

A、试剂a的核磁共振氢谱有两组峰 B、E与试剂a的化学计量数之比是1：2 C、试剂b为甲醛 D、E→

1 m o l

G时，有

21 m o l

H_{2} O

生成

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8、牙釉质的主要成分是

C a_{5} (P O_{4})_{3} (O H)

，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜

p H < 5.2

时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏（含少量氟化物，如

N a F

）可预防龋齿。下列说法不正确的是（）

已知： $C a_{5} (P O_{4})_{3} (O H)$ 、 $C a_{5} (P O_{4})_{3} F$ 的 $K_{s p}$ 分别为 $6.8 \times 1 0^{- 37}$ 、 $1 \times 1 0^{- 60}$ ；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数（ $δ$ ）与pH的关系如图； $C a_{3} (P O_{4})_{2}$ 、 $C a H P O_{4}$ 均难溶于水。

A、牙齿表面液膜中：

c (C a^{2 +}) > c (H_{2} P O_{4}^{-}) + c (H P O_{4}^{2 -}) + c (P O_{4}^{3 -})

B、牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中

δ (P O_{4}^{3 -})

升高 C、使用含氟牙膏时，

C a_{5} (P O_{4})_{3} (O H)

可转化为

C a_{5} (P O_{4})_{3} F

D、在漱口水中添加适量的

C a^{2 +}

有利于牙釉质的沉积

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9、将铁粉在

N H_{3}

和

H_{2}

的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为

a p m

。下列说法不正确的是（）

已知： $1 c m = 1 0^{10} p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。

A、距离N最近的Fe有6个 B、Fe之间的最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a p m

C、该晶体的密度为

\frac{70 \times 1 0^{30}}{a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

D、若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心

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10、分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有

P b S O_{4}

、

B a S O_{4}

、

S n O_{2}

及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如下：

已知： $P b C l_{2} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ {[P b C l_{4}]}^{2 -} (a q)$ ；ⅴ中生成 ${[A u C l_{4}]}^{-}$ 和 ${[A g C l_{3}]}^{2 -}$ ； $P b S O_{4}$ 、 $P b C O_{3}$ 、 $B a S O_{4}$ 、 $B a C O_{3}$ 的 $K_{s p}$ 依次为 $2.5 \times 1 0^{- 8}$ 、 $7.4 \times 1 0^{- 14}$ 、 $1.1 \times 1 0^{- 10}$ 、 $2.6 \times 1 0^{- 9}$ 。

下列说法不正确的是（）

A、步骤ⅰ中一定发生反应：

P b S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ P b C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

B、步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C、步骤ⅰ、ⅳ提取

P b (I I)

、

B a^{2 +}

时，均有

H^{+}

和

C l^{-}

参加反应 D、试剂a可为

N a C l

，促进Au、Ag的浸出

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11、下列实验能达到对应目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验
目的	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体	检测待测液中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$	检验溴乙烷中的溴元素	制备并收集 $N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、下列解释实验事实的化学用语正确的是（）

A、用过量

N a O H

溶液除去乙烯中的

S O_{2}

：

S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：

3 F e + 4 H_{2} O (g) \overset{高 温}{=} F e_{3} O_{4} + 2 H_{2}

C、

B a (O H)_{2}

溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

D、向

N a H C O_{3}

溶液中加入

C a C l_{2}

产生白色沉淀：

C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H^{+}

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13、含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离

L i^{+}

的过程如图。下列说法正确的是（）

A、冠醚环与

L i^{+}

之间的作用是离子键 B、冠醚环中碳氧键为

π

键 C、该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D、若要设计

K^{+}

的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径

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14、用充有

N H_{3}

的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是（）

A、产生“喷泉”证明

N H_{3}

与

H_{2} O

发生了反应 B、无色溶液变红证明

N H_{3}

极易溶于水 C、红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 D、加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去

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15、

_{53}^{131} I

常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于

_{53}^{131} I

的说法正确的是（）

A、中子数为78 B、核外电子排布式为

[K r] 5 s^{2} 5 p^{7}

C、常温下为紫黑色固体 D、

_{53}^{131} I

和

_{53}^{127} I

互为同素异形体

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16、第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是（）

A、太阳能电池属于化学电源 B、太阳能、风能均属于可再生能源 C、单晶硅属于分子晶体 D、玻璃钢属于金属材料

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17、化合物

G

是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下：

已知： $B n -$ 代表

回答下列问题：

(1)、

A

的名称为。

(2)、

D

的核磁共振氢谱图有组峰。

(3)、

B \to C

的化学反应方程式为。

(4)、

F

的结构简式为。

(5)、

B

的同系物

′

结构简式为

，根据化合物

′

的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$
$b$	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液		氧化反应

(6)、

C

有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种。

①含有苯环且苯环上有三个取代基；

② $1 m o l$ 该物质最多能与 $2 m o l N a O H$ 反应。

(7)、根据上述信息，以1-丙醇和丙二酸二乙酯为主要原料合成

，写出合成路线。

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18、铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。

(1)、

2.8 g

铁粉与

100 m L 2.0 m o l / L H_{2} S O_{4}

溶液反应，产生

H_{2}

的体积（标准状况下）随时间变化如图。

① $0 ~ 20 s$ 反应平均速率 $v (H_{2}) =$ $L / s$ ；

② $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点反应速率从大到小顺序是：。

(2)、常温下，

F e C l_{3}

溶液与

K S C N

溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为

F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌ F e {(S C N)}_{3} + 3 K C l

，下列说法正确的是____。（填标号）

A、增大

K S C N

溶液的浓度，平衡常数增大 B、向上述平衡体系中加入适量

K C l

固体，平衡不移动 C、加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅 D、加入少量铁粉，

c [F e {(S C N)}_{3}] / c (F e^{3 +})

减小

(3)、反应

S_{2} O_{8}^{2 -} (a q) + 2 I^{-} (a q) = 2 S O_{4}^{2 -} (a q) + I_{2} (a q)

在加入

F e^{3 +}

催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有

F e^{2 +}

出现。

①写出速控步的热化学方程式：；

②反应过程中由于 $F e^{2 +}$ 浓度较低而不容易被检测到，请回答 $F e^{2 +}$ 浓度较低的原因：。

(4)、某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为

A = k c

。溶液中

F e^{2 +}

与邻二氮菲（

X

，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物

Y

，反应为：

F e^{2 +} + n X = Y

；取

2.00 m L c (F e^{2 +}) = 6.0 \times 1 0^{- 4} m o l / L

的溶液，加入不同体积浓度均为

c (X) = 6.0 \times 1 0^{- 4} m o l / L

的

X

溶液，充分反应后加水定容至

25 m L

，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：

$V (X) / m L$	$2.00$	$3.00$	$4.00$	$5.00$	$6.00$	$8.00$	$10.00$
$A$	$0.24$	$0.36$	$0.48$	$0.60$	$0.72$	$0.72$	$0.72$

根据此数据，可以推断反应计量数 $n$ ，并计算 $k$ 值，且可利用分光光度法测定未知溶液中 $F e^{2 +}$ 的浓度。

已知：1． $A$ 为吸光度，无单位； $k$ 为常数，单位为 $L / m o l$ ； $c$ 为有色物质的物质的量浓度，单位为 $m o l / L$ （ $F e^{2 +}$ 和 $X$ 吸光度近似为0）。

2．邻二氮菲的结构如图所示：

回答以下问题：

①使用该方法时，需要控制 $p H$ 在2~9之间，其原因为：。

② $Y$ 中 $F e^{2 +}$ 的配位数为。（填标号）

A.2 B.3 C.6 D.8

③该实验条件下 $k$ 值为。

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19、随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：

查阅资料显示：

a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为 $L i N i_{(1 - x - y)} C o_{x} M n_{y} O_{2}$ ，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为 $A l_{2} O_{3}$ 。

b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。

(1)、镍位于元素周期表第周期第族。

(2)、写出粉料中的

L i N i_{(1 - x - y)} C o_{x} M n_{y} O_{2}

通过“浸出还原”得到含

N i^{2 +}

、

C o^{2 +}

、

M n^{2 +}

、

L i^{+}

溶液的化学反应方程式：。

(3)、温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为

℃

，浸出时间为

m i n

。除以上两因素外，任写一种对浸出率有影响的因素：。

(4)、“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式。

(5)、“共沉淀”后的滤液中含有大量

L i^{+}

，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：、、洗涤、干燥。

(6)、一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，该晶体的化学式为；已知晶胞参数为

a p m

，晶胞密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，据此推断阿伏加德罗常数

N_{A} =

m o l^{- 1}

。（列出计算式）

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20、

(1)、Ⅰ．某实验小组拟设计实验探究溶液导电性的影响因素。
甲组同学利用教材实验装置图（如图

a

所示）探究不同溶液的导电性。以

0.1 m o l / L

硫酸为例，观察到的现象是：灯泡发光，且。继续向该溶液中滴加等浓度的

B a {(O H)}_{2}

溶液，发现灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮。请写出加入

B a {(O H)}_{2}

溶液至灯泡熄灭时发生反应的离子方程式。

(2)、Ⅱ．乙组同学认为教材实验设计过于简单，无法全面探究溶液导电性的影响因素。查阅资料后，该组同学利用数字化实验探究不同类型电解质溶液在浓度变化时的导电性。

已知：溶液导电性强弱可以用电导率表征，电导率越大，溶液的导电能力越强。

实验用到的药品有： $70 %$ 硫酸溶液、硫酸钠、硫酸钾、硫酸镁、硫酸铜。准确配制上述5种电解质溶液，每种电解质配制 $0.100 m o l / L$ 至 $1.100 m o l / L$ 的不同浓度的系列溶液待测。配制溶液过程中除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器有（填名称）。配制 $250 m L 0.500 m o l / L$ 的硫酸溶液，需量取 $m L$ 70%的硫酸溶液（ $ρ = 1.40 g / m L$ ）。

(3)、利用所配制的硫酸盐溶液通过电导率传感器采集数据，得到下表（电导率符号

k

，单位

S / m

）：

$c / (m o l / L)$	$0.100$	$0.300$	$0.500$	$0.700$	$0.900$	$1.100$
$k (硫酸钠) / (S / m)$	$2.636$	$4.115$	$4.204$	$4.186$	$4.034$	$3.984$
$k (硫酸钾) / (S / m)$	$2.526$	$3.937$	$4.013$	$3.923$	$3.900$	$3.868$
$k (硫酸镁) / (S / m)$	$2.130$	$3.419$	$3.826$	$3.857$	$3.736$	$3.593$
$k (硫酸铜) / (S / m)$	$1.133$	$2.419$	$3.389$	$3.749$	$3.479$	$3.205$

通过分析表格数据小组同学获得了以下结论：

①同种电解质溶液随浓度增大，电导率呈现出先增大后减小的变化规律。

②在一定浓度范围内，电解质溶液浓度相同、阴离子相同且阳离子所带电荷数相同时，越小，电导率越大。

试解释结论①中浓度增大电导率反而减小的原因：。

(4)、实验测得同浓度硫酸溶液的电导率明显大于其对应盐溶液的电导率。

查阅资料发现，可以用格鲁萨斯电导机理解释：酸溶液的导电， $H^{+}$ 本身不是像盐溶液中的金属离子一样从溶液的一端移动至另一端，而是沿着氢键从一个水分子传递给另一个水分子，所以电导率很大。如图（a）表示五个水分子之间的质子传递，箭头表示传递方向，“…”表示氢键。请在下图（b）中画出质子传递结束后的水分子示意图并标出氢键。（无需表达出水分子的真实键角）

(5)、Ⅲ．同一温度下，在两份完全相同的

B a {(O H)}_{2}

溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

H_{2} S O_{4}

、

N a H S O_{4}

溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

$a$ 点溶液所含溶质主要为。

(6)、

b

点溶液的电导率大于

a

点的原因是。

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