高中化学苏教版-试题列表-第1153页

1、镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断合理的是（）

A、碱性：

A l (O H)_{3} > G a (O H)_{3}

B、过量的

C O_{2}

生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：

2 A l (O H {)_{4}}^{-} + C O_{2} = 2 A l (O H)_{3} ↓ + H_{2} O + C {O_{3}}^{2 -}

C、金属镓与

N a O H

溶液反应，生成

N a [G a (O H)_{4}]

与氢气的物质的量之比为

2 : 3

D、向

G a C l_{3}

溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

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2、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生	非金属性： $C l > S i$
B	将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色，干燥的红色布条不褪色	氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
C	用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色	原溶液存在 $N a^{+}$
D	取少量某溶液，向其中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡冒出。	原溶液一定存在 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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3、下列叙述正确的是（）

A、用托盘天平称得

2.50 g C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

，配制

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸铜溶液 B、冰醋酸

(C H_{3} C O O H)

是一元弱酸，水溶液能导电，属于电解质 C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D、铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

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4、固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、参与反应的物质均只含离子键 B、反应①②③均为氧化还原反应 C、假设每一步均完全转化，每生成

2 m o l N H_{3}

，同时生成

1.5 m o l O_{2}

D、转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

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5、已知

X 、 Y 、 Z 、 W

四种主族元素，原子序数小于18且依次增大，

X

元素的一种原子中不含中子，

Y

是地壳中含量最多的元素，

Z

元素原子的最外层电子数为电子层数的

\frac{1}{3}, W

元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是（）

A、

Z_{2} Y

和

Z_{2} Y_{2}

的阴、阳离子个数比相同 B、电解

Z

和

W

形成的饱和盐溶液可以制备

Z

C、

X

与

Y

形成的化合物只含有极性共价键 D、W元素最高价氧化物对应水化物为弱酸

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6、下列离子能大量共存的是（）

A、含有大量

F e^{3 +}

的溶液中：

N a^{+} 、 C l^{-} 、 I^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

B、与铝粉反应放出

H_{2}

的透明溶液：

C u^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -}

C、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

酸性

K M n O_{4}

溶液中：

N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 C l^{-}

D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

K^{+} 、 I^{-} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-}

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7、元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容。下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）

A、

N a \to N a_{2} O_{2} \to N a_{2} C O_{3} \to N a H C O_{3} \to N a O H

B、

C u \to C u O \to C u C l_{2} \to C u (O H)_{2}

C、

A l \to A l_{2} O_{3} \to A l (O H)_{3} \to A l C l_{3}

D、饱和

N a C l

溶液

\overset{}{\to} N a H C O_{3} \overset{}{\to} N a_{2} C O_{3}

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8、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A、

2.4 g M g

在空气中燃烧生成

M g O

和

M g_{3} N_{2}

转移的电子个数为

0.2 N_{A}

B、

0.1 m o l A l

与足量烧碱溶液反应生成

H_{2}

分子数为

0.15 N_{A}

C、常温常压下，

28 g C O

与

N_{2}

混合气体所含的原子数为

2 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 L H F

含有的分子数为

N_{A}

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9、下列实验装置不能达到实验目的的是（）


A．装置中若气球膨胀，证明 $C l_{2}$ 可与 $N a O H$ 反应	B．用手捂住试管，烧杯中冒气泡，检查装置气密性	C．用装置分离 $M n O_{2}$ 和 $M n C l_{2}$ 溶液	D．比较 $K M n O_{4} 、 C l_{2}$ 和 $S$ 的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铜溶于稀硝酸：

3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

B、

N H_{4} H S O_{4}

溶液与

B a (O H)_{2}

溶液按溶质物质的量

1 : 1

反应：

H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

C、氯气与水的反应：

C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

D、将

N a

加入

C u S O_{4}

溶液中：

2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}

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11、

C l O_{2}

将逐渐取代

C l_{2}

成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：

$N a C l O_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑ + C l O_{2} ↑ + H_{2} O$ （末配平）。下列说法正确的是（）

A、反应中氯元素被氧化，氧元素被还原 B、还原性：

C l O_{2} > H_{2} O_{2}

C、生成

1 m o l O_{2}

转移

1 m o l

电子 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为

2 : 1

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12、实验室制备

F e (O H)_{3}

胶体的操作方法如下：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入

5 \sim 6

滴的

F e C l_{3}

饱和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。下列叙述正确的是（）

A、制备

F e (O H)_{3}

胶体的化学方程式为：

F e C l_{3} + 3 H_{2} O ⇌ F e (O H)_{3} ↓ + 3 H C l

B、

F e (O H)_{3}

胶体中分散质颗粒直径大于

100 n m

C、利用丁达尔效应可以区分

F e (O H)_{3}

胶体和

F e C l_{3}

溶液 D、采用过滤操作可以除去

F e (O H)_{3}

胶体中的少量

F e C l_{3}

杂质

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13、下列化学用语正确的是（）

A、

C l

的原子结构示意图：

B、原子核内有19个中子的氯原子：

_{17}^{35} C l

C、氮气的结构式为：

N \equiv N

D、

H_{2} O_{2}

的电子式：

H^{+} [: O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} : O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :]^{2 -} H^{+}

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14、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A、高锰酸钾溶液、“84消毒液”均具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B、目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质 C、稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入后可增加钢的韧性、抗氧化性 D、新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用

N a_{2} O_{2}

作供氧剂

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15、

(1)、Ⅰ.纽甜(NTM)是一种人工合成的安全甜味剂，是目前发现的最甜的甜味剂。蔗糖和纽甜的相关数据如下：

	分子式	相对分子质量	甜度	熔点(℃)
蔗糖	C₁₂H₂₂O₁₁	342	1	185~187
纽甜	C₂₀H₃₀N₂O₅	378	8000~12000	80.9~83.4

下列有关糖类化合物的说法不正确的是____。

A、麦芽糖

一种二糖，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖 B、淀粉、纤维素都属于多糖，分子式都可以写成(C₆H₁₀O₅)_n ，二者互为同分异构体 C、淀粉溶液用激光笔照射，可看到丁达尔效应，说明淀粉分子的直径在1~100nm之间 D、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，可以验证产物中的葡萄糖

(2)、在如图中用“*”标出纽甜分子中的不对称碳原子。

(3)、说明纽甜的熔点低于蔗糖的原因。

(4)、Ⅱ.纽甜(NTM)的一种合成路线如图所示：

已知：

B→C的反应类型是____。

A、取代反应 B、加成反应 C、氧化反应 D、还原反应

(5)、写出J分子中所含的官能团名称。

(6)、下列说法正确的是____。

A、在质谱图中，C分子可能有m/z值分别为120及122的2个明显的分子离子峰 B、E分子中N原子采取sp²杂化 C、J分子中所有碳原子可能共平面 D、纽甜分子中含有2个肽键

(7)、化合物C是烃M的一氯代物，请用系统命名法命名M。

(8)、请写出化合物G的结构简式。

(9)、书写J→K的化学反应方程式。

(10)、写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱图中有4组峰。

(11)、结合题目所给信息，设计H→I的合成路线(必要的有机或无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：A

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

B……

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)

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16、可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略)

实验步骤如下：

(1)、Ⅰ.制备NH₄SCN溶液：CS₂＋2NH₃

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 水 浴 加 热 \end{array}

NH₄SCN＋H₂S，NH₃不溶于CS₂。

连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是。

(2)、装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是____。

A、氯化铵 B、氢氧化钙和氯化铵 C、硝酸铵 D、氢氧化钠和氯化铵

(3)、实验开始时打开K₁ ，加热装置A同时向D中倒入热水，缓慢地向装置D中充入气体。D装置中三颈烧瓶内盛放有一定量的CS₂、水和催化剂。D中水浴加热的优点有。

(4)、下列说法不正确的是____。

A、碱石灰的作用是干燥氨气 B、可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢 C、装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气 D、装置E可起到防止倒吸的作用

(5)、Ⅱ.制备KSCN。

移去装置A处的酒精灯，关闭K₁ ，打开K₂ ，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是。

(6)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶，，，，得到硫氰化钾晶体。

(7)、Ⅲ.测定KSCN的含量。

称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO₃标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓。

滴定管读数时，平视观察的位置为。

(8)、判断达到滴定终点的方法是。

(9)、样品中KSCN的质量分数为。(KSCN的摩尔质量为97g·mol^-1)

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17、

(1)、Ⅰ.NH₃可用于处理有害气体氮氧化物(NO_x)，将NO_x还原成N₂和H₂O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g)

⇌_{Δ}^{催 化 剂}

4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -1626kJ·mol^-1。

已知：该反应的焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。

A、能 B、不能 C、缺少条件，无法判断

(2)、在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____。

A、2v_正(NH₃) = 3v_逆(H₂O) B、气体的平均相对分子质量不再变化 C、气体的密度不再变化 D、N₂和H₂O的物质的量之比2：3

(3)、相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比(

\frac{n (N H_{3})}{n (N O)}

)条件下NO的转化率如图所示。

①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。

②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。

(4)、Ⅱ.NH₃还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：

	状态	热值(kJ/g)	沸点(℃)	密度(kg/L)	液态能量密度(MJ/L)
氨气	气	18.6	-33	0.6820	12.7
氢气	气	120	-253	0.0708	8.5

氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式。

(5)、结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料的优点是。

(6)、在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式。

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18、

(1)、Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H₃Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：K_a1=7.4×10^-4、K_a2=1.7×10^-5、K_a3=4.0×10^-7。

25℃时，不同pH范围内，H₃Cit、H₂Cit^-、HCit^2-和Cit^3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit^2-的是____。

A、X B、Y C、Z D、M

(2)、25℃时，0.1 mol∙L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是____。

A、Na₃Cit溶液中，[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+ [H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-] B、Na₃Cit溶液中， [OH^-]>[H⁺] C、NaH₂Cit溶液中，[Na⁺]=[H₃Cit]+[H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-] D、Na₂HCit溶液中，[OH^-]>[H⁺]

(3)、已知25℃时，碳酸的电离常数为：K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ，向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式。

(4)、Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe²⁺可将贵金属溶液中的AuCl