高中化学苏教版-试题列表-第1150页

1、屈恶昔康(F)可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题：

(1)、A的名称为；B中官能团的名称为。

(2)、A→B所用的试剂X为(填名称)，该反应的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、写出D→E的化学方程式：。

(5)、已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为4∶2∶2∶1∶1)的结构简式为(填1种即可)。

①苯环上有三个取代基，其中两个为—CH₂CN②能发生银镜反应

(6)、写出以

和乙二酸为原料合成

的路线(其他无机试剂任选)。

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2、碱式硫酸铬[

C r (O H) S O_{4}

]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有

C r^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

，还含有少量

N a^{+}

、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )时的pH如下表。

离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$C r^{3 +}$
开始沉淀的pH	7.6	1.9	4.4
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.6

(1)、Cr在元素周期表中的位置为。

(2)、加入9%双氧水的作用是(用离子方程式表示)。

(3)、“沉铁”时调pH的范围为～。

(4)、“沉铬”过程发生反应的离子方程式是，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是(填化学式)。

(5)、金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。

①该晶胞中含铬原子的个数为。

②铬原子的配位数为。

③铬原子之间的最短距离为nm(用含a的代数式表示)。

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3、三氯化硼（

B C l_{3}

）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：

① $B C l_{3}$ 的熔点为 $- 107.3 ℃$ ，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（ $H_{3} B O_{3}$ ），同时有白雾出现。

②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成 $H_{2}$ 。

据此，某实验小组利用下列装置制备 $B C l_{3}$ （原理为 $2 B + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 B C l_{3}$ ）。

回答下列问题：

(1)、

B C l_{3}

分子的空间结构为。

(2)、装置F的作用为，装置E的作用为。

(3)、实验装置合理的连接顺序为→D→B。（装置可重复使用）

(4)、连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是。

(5)、写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(6)、测定

B C l_{3}

产品中氯元素的含量。

称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入 $V_{1} m L$ $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液使 $C l^{-}$ 充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为 $1.205 g \cdot c m^{- 3}$ ），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液作指示剂，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 标准溶液滴定 $A g^{+}$ （发生反应 $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ ），达到滴定终点时，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。已知： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g S C N)$ ；该实验条件下，硼酸不与 $A g N O_{3}$ 反应。

①达到滴定终点时的现象为。

②样品中氯元素的质量分数为%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中 $B C l_{3}$ 的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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4、室温下，向Mg(NO₃)₂溶液、HF溶液、CH₃CH₂COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表

c (M g^{2 +})

、

\frac{c (F^{-})}{c (H F)}

、

\frac{c (C H_{3} C H_{2} C O O^{-})}{c (C H_{3} C H_{2} C O O H)}

]的关系如图所示。

K_{s p} (M g F_{2}) = 7.0 \times

1 0^{- 11}

， HF的酸性比CH₃CH₂COOH强。下列叙述正确的是（）

已知： $1 0^{0.8} \approx 6.3$

A、

L_{1}

代表的是pH与

p \frac{c (F^{-})}{c (H F)}

的关系 B、

C H_{3} C H_{2} C O O H

的

K_{a} = 1 0^{- 12.89}

C、

M g {(O H)}_{2} + 2 H F ⇌ M g F_{2} + 2 H_{2} O

的

K \approx 9.0 \times 1 0^{19}

D、含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7

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5、证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是（）

选项	证据	推理
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成	样品已变质
B	向盛有Fe(NO₃)₃溶液的试管中加入0.1mol/LH₂SO₄溶液，试管口出现红棕色气体	溶液中的Fe²⁺被 $N O_{3}^{-}$ 氧化
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	该气体可能是乙烯
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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6、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是（）

A、电负性：Y>Z>X B、常温常压下，

R_{3} X_{4}

呈固态 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X D、最简单氢化物的键角：Y>X>R

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7、某团队直接将室温下的空气[V(N₂)：V(O₂)=4：1]转化为硝酸(装置如图所示)。下列叙述错误的是（）

已知：b极的电极总反应式为3O₂+N₂+2H⁺+2e^-=2HNO₃

A、a极为阳极，产生的O₂可导入b极区作原料 B、H₂O₂和H₂N₂O₂均是中间产物 C、生成 H₂N₂O₂的反应方程式为H₂O₂+N₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{F e^{2 +}}} \end{array}

H₂N₂O₂ D、每制得63gHNO₃ ，阴极还需通入1mol O₂

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8、硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag₂Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：

下列有关说法错误的是（）

A、O、S、Se属于同主族元素 B、SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强 C、“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H₂SO₄(浓)

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O D、向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液

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9、乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—Co—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为

)下列叙述错误的是（）

A、

H_{2} O

和CH₄的VSEPR模型均为四面体形 B、过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C、金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D、

C H_{3} C H O

、

C_{2} H_{5} O H

均易溶于水的原因之一是可与

H_{2} O

分子形成氢键

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10、中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是（）

A、X中的含氧官能团是酯基 B、X的水解产物之一是

C、Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D、Y在碱性介质中能降解

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11、工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(

C u F e S_{2}

)含量较低]。生物堆浸过程发生的反应有

C u F e S_{2} + 2 H_{2} S O_{4} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{T . f 细 菌}} \end{array} C u S O_{4} + F e S O_{4} + 2 S + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1LpH=1的稀硫酸中含有的

H^{+}

数目为2

N_{A}

B、22.4L

O_{2}

转移电子数目为4

N_{A}

C、等浓度的

C u S O_{4}

和

F e S O_{4}

溶液中含阴离子数目相等 D、2.0g

{}_{2}H_{2} 0

中含有的质子数目为

N_{A}

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12、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、将NH₃通入稀硝酸中：

5 N H_{3} + 3 N O_{3}^{-} + 3 H^{+} = 4 N_{2} + 9 H_{2} O

B、向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液：

3 S C N^{-} + F e^{3 +} = F e {(S C N)}_{3} ↓

C、将Na₂SO₃溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：

2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 S O_{3}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O

D、Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液中：

M g {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O

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13、化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）

A、向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色 B、向CuSO₄溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色 C、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀 D、向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色

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14、“实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是（）

选项	劳动实践	化学解读
A	将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱	塑料袋为白色污染物，应集中回收处理
B	用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污	纯碱溶液呈碱性
C	出门前检查天然气阀门是否关闭	天然气主要成分甲烷为正四面体形分子
D	用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点	碳酸氢钠受热分解产生CO₂

A、A B、B C、C D、D

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15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 B、碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 C、高吸水性树脂一般含有羟基、羧基等强亲水基 D、5G技术中使用的光导纤维的主要成分能与强碱反应

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16、通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为

H C H O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \\ T i O_{2} \end{array} C O_{2} + H_{2} O

。下列说法错误的是（）

A、Ti元素位于元素周期表d区 B、甲醛的电子式为：

C、

C O_{2}

的结构式为O=C=O D、

H_{2} O

的空间填充模型为

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17、下列文物的主要成分是金属材料的是（）

选项	A	B	C	D
文物
名称	金瓯永固杯	玉云龙纹炉	青玉大禹治水图山子	各种釉彩大瓶

A、A B、B C、C D、D

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18、某小组同学设计实验探究银镜在

I_{2} - K I

溶液中的溶解情况。

已知： $I_{2}$ 微溶于水，易溶于 $K I$ 溶液，并发生反应 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ （棕色）， $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同； ${[A g (S_{2} O_{3})_{2}]}^{3 -}$ 在水溶液中无色。

(1)、探究1：

I_{2} - K I

溶液（向

1 m o l \cdot L^{- 1}

K I

溶液中加入

I_{2}

至饱和）溶解银镜

【实验ⅰ】

黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为。

(2)、能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是。

(3)、探究2：

I_{2} - K I

溶液能快速溶解银镜的原因

【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：

序号	加入试剂		实验现象
ⅱ	4mL饱和碘水（向水中加入 $I_{2}$ 至饱和，下同）和少量紫黑色 $I_{2}$ 固体	30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅲ	4mL饱和碘水和0.66g $K I$ 固体（溶液中 $K I$ 约 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ ）	15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
ⅳ	4mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液	放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化

ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是。

(4)、由ⅰ、ⅲ可得到的结论是。

(5)、设计ⅳ的目的是。

(6)、探究3：

I^{-}

的作用

【实验ⅴ】

实验装置

实验步骤及现象

1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向右微弱偏转，检流计读数为a mA；

2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，检流计读数为b mA（ $b > a$ ）；

3.向左侧烧杯中加入，指针继续向右偏转，检流计读数为c mA（ $c > b$ ），有生成。

说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。

步骤1接通电路后，正极的电极反应物为。

(7)、补全步骤3的操作及现象：，。

(8)、综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析ⅰ中

I_{2} - K I

溶液能快速全部溶解银镜的原因：。

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19、钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含

C r_{2} O_{7}^{2 -}

、

{[N i (C N)_{4}]}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

等）并回收铬元素的工艺路线如下：

已知：Ⅰ．六价铬 $[C r (V I)]$ 在水溶液中存在平衡： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$

Ⅱ．室温下相关物质的 $K_{s p}$ 如下：

化合物	$C a S O_{4}$	$B a S O_{4}$	$B a C r O_{4}$
$K_{s p}$	$4.9 \times 1 0^{- 5}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$	$1.2 \times 1 0^{- 10}$

(1)、向废水中加入破氰剂

N a C l O

，可以提高镍元素的去除率。

① $N a C l O$ 能氧化 $C N^{-}$ ，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：

$C N^{-} +$ + $=$ $H C O_{3}^{-} +$ +

②结合平衡移动原理解释加入 $N a C l O$ 可提高镍元素的去除率的原因：。

(2)、用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

，搅拌、反应60min，得到

C r (V I)

去除率随预调pH变化如图。与预调

p H = 6

相比，

p H = 7

时

C r (V I)

的去除率显著提高，可能的原因有（写出两条）。

(3)、沉淀2与足量

H_{2} S O_{4}

反应的离子方程式为。

(4)、溶液2需处理至

B a^{2 +}

含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中

B a^{2 +}

含量。

步骤1：取a L含 $B a^{2 +}$ 废水，浓缩至100mL后，加入过量的 $N a_{2} C r O_{4}$ 标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H C l$ 标准溶液滴定至 $C r O_{4}^{2 -}$ 全部转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，消耗 $H C l$ 标准溶液的体积为b mL。