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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Z位于同一主族，X的原子半径是周期表所有元素中最小的，Y是地壳中含量最多的元素，W的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是

A、X、Y组成的化合物常温下呈液态 B、Y与Z可组成两种化合物 C、Z、W组成的化合物溶于水呈碱性 D、Y、W可组成具有强氧化性的化合物

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2、下列各组物质间的转化均能一步完成的是

A、 $S \to H_{2} S \to {SO}_{3}$ B、 $Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}$ C、 $Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}$ D、 $N_{2} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$

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3、化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是

A、小苏打作发酵粉 B、硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C、氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D、铁盐作净水剂

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4、下列物质不属于弱电解质的是

A、HI B、 $Mg {(OH)}_{2}$ C、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、 ${HNO}_{2}$

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5、中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是

A、烈火焚烧若等闲 B、爆竹声中一岁除 C、蜡炬成灰泪始干 D、铁杵磨成针

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6、
化学原理是高中的重要研究内容。
I .NH₃和CO₂是两种常见的无机物。尿素[CO(NH₂)₂]是首个由NH₃和CO₂两种无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的两步反应依次为：
① $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (l)$    $Δ H_{1} = - 119.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (快反应)；
② $H_{2} {NCOONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 15.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (慢反应)；
则 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} =$ ________，
下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________(填标号)；
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH₃和1 mol CO₂ ，保持体积不变，发生反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ $⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ， 10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则：
①0~10min内，用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ ________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填标号)；
A．n(CO₂)：n(H₂O)=1：2
B．尿素的质量不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．单位时间内，有2molO-H生成的同时有2mol C=O断裂
Ⅱ.H₂S和CH₄的重整制氢涉及如下反应：
① $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ H_{1} = + 169.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 63.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
（3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H₂S只发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H₂S的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是_______。
A. b、c点的Q=K
B. 正反应速率 $a > c$
C. a点所示条件下满足 $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})$
D. 在a点再通入H₂S，平衡后H₂S的转化率将增大
（4）在恒压100kPa按组成n(CH₄)：n(H₂S)：n(Ar)=1：1：4.7通入混合气体，反应相同时间后，H₂、S₂和CS₂的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
[已知：S₂的收率=n(S₂中的硫原子)：n(投料中的硫原子)]
①在950℃至1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S₂(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是________。
②保持恒压100kPa和投料比n(CH₄)：n(H₂S)=1：1不变，不通入 $Ar$ ，则相同温度下H₂S转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
③计算T₁℃时反应①的平衡常数K_P= ________(列计算式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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7、芳香族化合物A(C₉H₁₂O)可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①A除苯环上的氢以外，核磁共振氢谱还有二组峰，且峰面积之比为1：6；
② $\to_{ii {.H}^{+}}^{i {.KMnO}_{4} {/OH}^{-}}$ +CO₂
③RCOCH₃+RCHO $\overset{一定条件}{\to}$ R＇COCH=CHR＇
回答下列问题：

(1)、由D生成E的反应类型为， F所含官能团的名称为。

(2)、请写出B的结构简式。

(3)、由E生成F的反应方程式为。

(4)、J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为。

(5)、F的同分异构体中，苯环上的一氯代物有3种，且能与NaHCO₃反应生成CO₂的结构有种。

(6)、糖叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH₃)₃CCl]和糠醛()为原料制备糖叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH₂=CH₂ $\overset{HBr}{\to}$ CH₃CH₂Br $\to_{Δ}^{NaOH 、水}$ CH₃CH₂OH

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8、一定条件下， $CO$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{3} OH$ ： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) ΔH$ 。在密闭容器中加入 $1 molCO (g)$ 、 $2 {molH}_{2} (g)$ ，发生上述反应，测得平衡体系中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数 $[δ ({CH}_{3} OH)]$ 在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、压强： $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ C、平衡常数： $K (e) < K (b) < K (f)$ D、正反应速率： $v (a) > v (b) > v (c)$

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9、纳米碗 $C_{40} H_{10}$ 是一种奇特的碗状共轭体系，高温条件下， $C_{40} H_{10}$ 可以由 $C_{40} H_{20}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成， $C_{40} H_{20} (g) \to_{}^{H \cdot} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ 的反应机理和能量变化如图所示．下列说法错误的是

A、图示历程包括3个基元反应，其中第三个反应的反应速率最慢 B、该过程中既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成 C、 $C_{40} H_{10}$ 纳米碗中有6个五元环和10个六元环结构 D、加入催化剂既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 $C_{40} H_{10}$ 的反应速率

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10、室温下，向25mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴加0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A、水的电离程度：a<b B、室温下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \approx 2.0 \times 10^{- 5}$ C、c点的溶液中存在： $c ({Na}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({SO}_{4}^{2 -})$ D、a到d的过程中： $c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({SO}_{4}^{2 -})$ 始终成立

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11、硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。
已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为 $210.9 ℃$ ；苯不溶于水，沸点为 $80 .1 ℃$ 。
下列说法错误的是

A、操作 $I ~ IV$ 均是分液 B、可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C、无水氯化钙的作用是干燥除水 D、蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片

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12、在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极a的电势比电极b的高 B、N极的电极反应式： C、 $H^{+}$ 由左向右移动通过质子交换膜 D、当生成 $9.4 g$ 苯酚时，理论上 $M$ 电极区生成 ${CO}_{2}$ 的质量为8.8g

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13、嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体 ${YX}_{4} {MQ}_{3} \cdot {6X}_{2} Z$ 。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是

A、该晶体溶于水后溶液呈中性 B、第一电离能：Y>Z>M C、键角： ${YX}_{4}^{+} > X_{2} Z$ D、 $Q_{2}$ 的水溶液具有漂白性

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14、以碳酸锰铜矿(主要成分为 ${MnCO}_{3}$ 、 ${CuCO}_{3}$ ，还含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化 ${Fe}^{2+}$ 、第三步除去 ${Cu}^{2+}$ 等，有关离子方程式书写正确的是

A、碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ B、加入 ${MnO}_{2}$ 将 ${Fe}^{2+}$ 转化为 ${Fe}^{3+}$ ： ${MnO}_{2} {+Fe}^{2+} {+4H}^{+} {=Fe}^{3+} {+Mn}^{2+} {+2H}_{2} O$ C、若向溶液中通入氨气除去 ${Cu}^{2+}$ ： ${Cu}^{2+} {+6NH}_{3} {+2H}_{2} O=[Cu ({NH}_{3})_{4}] {(OH)}_{2} ↓ {+2NH}_{4}^{+}$ D、若向溶液中加入 $MnS$ 除去 ${Cu}^{2+}$ ： ${Cu}^{2+} (aq) +MnS (s) ⇌ {Mn}^{2+} (aq) +CuS (s)$

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15、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是

A、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B、线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热不易软化 C、网状结构的酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 D、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)由加聚合成，透明度高

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16、物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是

A、玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO₂快速冷却所致 B、不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 C、石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 D、“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解

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17、下列实验操作或实验处理方法合理的是

A、用乙醛与银氨溶液做银镜实验时，试管壁上的银用稀硝酸清洗 B、不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀 $NaOH$ 溶液冲洗 C、酸碱滴定实验时，眼睛注视滴定管中液面变化 D、用小刀切取绿豆大的钠放入水中进行实验，剩余钠块丢入废液缸

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18、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A、天宫空间站核心舱大多采用高强度高密度的不锈钢制造 B、无机半导体材料——砷化镓的使用降低了相控阵雷达成本 C、中国商用客机 $C919$ 机舱大量采用新型镁铝合金制造 D、编织登月所用五星红旗的芳纶纤维属于有机高分子材料

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19、 $CuCl$ 是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成 $H [{CuCl}_{2}]$ 。 $H [{CuCl}_{2}]$ 可以定量吸收 $CO$ ，也能吸收 $O_{2}$ 、 ${PH}_{3}$ 、 $C_{2} H_{2}$ 等气体，其吸收 $CO$ 形成 ${[Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O]}_{2}$ ，其结构为，下列说法正确的是

A、该化合物中Cu⁺提供空轨道， $CO$ 中碳原子提供孤电子对，形成的是配位键 B、测定混合气体N₂、CO和O₂中CO的含量时，应先用CuCl的盐酸溶液吸收CO C、 ${[Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O]}_{2}$ 中只有Cl^-、 $H_{2} O$ 作配体 D、 ${[Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O]}_{2}$ 中Cu的化合价为+1，配位数为3

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20、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.100 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：

(1)、在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(2)、配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？(填字母)。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(3)、滴定过程中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

(4)、判断滴定终点到达时的现象为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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