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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是
A．西周兽面纹青铜蚕
B．清千金猴王砚
C．民国木雕大神龛
D．元青花人物纹玉壶春瓶

A、A B、B C、C D、D

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2、降低空气中 ${CO}_{2}$ 的含量，研发 ${CO}_{2}$ 的利用技术，将 ${CO}_{2}$ 转换为能源是缓解环境和能源问题的有效方案之一，我国为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标，工业上用 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C_{3} H_{8}$ 等物质与 ${CO}_{2}$ 反应合成具有经济价值的物质。

(1)、工业上用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ ，发生的主反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ 。

$H_{2}$
${CH}_{3} OH$
${CO}_{2}$
$H_{2} O$
相对能量 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$
0
-201.0
-393.0
-242.0
根据表中数据计算 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 仅发生反应ⅰ，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程(Ⅰ，Ⅱ)中 ${CO}_{2}$ 的转化率随反应时间的变化曲线如图。
①n点 $v_{逆}$ m点 $v_{正}$ (填“>”“<”或“=”)。
②计算反应处于n点的平衡常数 $K =$ (保留两位小数)。
③过程Ⅰ， $t_{2}$ 时刻改变的反应条件可能是(任答一条)。

(3)、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成甲烷的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
$Ni @ SiXNS - C_{2} H_{5} OH$ 机理中的产物的选择性更高， $Ni @ S i X N S - C_{2} H_{5} OH$ 机理中第二步反应可以表示为。

(4)、我国科学家采用单原子 $Ni$ 和纳米 $Cu$ 作串联催化剂，通过电解法将 ${CO}_{2}$ 转化为乙烯，其装置如图所示。纳米 $Cu$ 上发生的电极反应为。

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3、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I路线如下：
已知：①；
② $RCHO + {HOOCCH}_{2} COOH \to_{Δ}^{吡啶} RCH = CHCOOH$ ；
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生互变异构转化为更为稳定的酮或醛形式，如： $RCH = CHOH \to {RCH}_{2} CHO$ 。
请回答下列问题：

(1)、化合物E中含氧官能团的名称是； $B \to C$ 的反应类型是。

(2)、化合物H的名称是。

(3)、写出化合物F转化为G反应的化学方程式。

(4)、将B转化为C的目的是。

(5)、J：对羟基苯甲醛()和K：邻羟基苯甲醛()均可用于有机合成中间体。比较二者的熔沸点：JK(选填“>”“<”)。

(6)、根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。

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4、以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含 ${CeO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等)为原料回收 $Ce$ 的流程如图所示。
已知：
1. ${CeO}_{2}$ 具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。
2.几种阳离子转化为沉淀的pH
金属阳离子
${Fe}^{3 +}$
${Ce}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
7.6
3.4
6.5
沉淀完全的pH
2.8
9.4
4.7
9.0
回答下列问题：

(1)、为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有(至少写一种)。

(2)、操作①和②的名称为。

(3)、请写出加入 $H_{2} O_{2}$ 的与 ${CeO}_{2}$ 反应的离子方程式。

(4)、操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的 $pH = 9$ 时， $Ce {(OH)}_{3}$ 悬浊液中 $c ({Ce}^{3 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ［已知：25℃时， $Ce {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} = 8.0 \times 10^{- 21}$ ］。

(5)、操作③需加入浓 $HCl$ 的原因是，在氩气氛围中加热的目的是。

(6)、对 ${CeCl}_{3}$ 样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ ］溶液使 ${Ce}^{3 +}$ 被氧化为 ${Ce}^{4 +}$ ，然后用萃取剂萃取 ${Ce}^{4 +}$ ，再用 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeSO}_{4}$ 标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算 ${CeCl}_{3}$ 样品的纯度为%。

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5、三氯化六氨合钴(III) $\{[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}\}$ 是重要的化工原料。制各反应式为： $2 {CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O + 10 {NH}_{3} + 2 {NH}_{4} Cl + H_{2} O \overset{活性炭}{\to} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 14 H_{2} O$ 。
已知：①反应放出大量热：
② ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${Co}^{3 +}$ 具有强氧化性； ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 性质稳定；
③ $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。
制备 $[CO {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的实验步骤：
Ⅰ．取研细的 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。实验装置如图2所示。
Ⅱ．然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀浴于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体析出；
Ⅲ．吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。

(1)、 ${Co}^{3 +}$ 的价层电子表示式为。

(2)、步骤1中，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液前，先加浓氨水的目的是。

(3)、步骤Ⅰ中水浴加热温度应控制在50~60℃的原因是：①低于50℃，反应速率过慢；②高于60℃，。

(4)、步骤Ⅱ中的“操作X”是。

(5)、 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 中的 ${Cl}^{-}$ 可以被 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ 等一系列阴离子交换形成相应的 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] X_{3}$ ，请写出 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 反应的化学方程式：。

(6)、用如图3装置测定产品中 ${NH}_{3}$ 的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 ${NH}_{3}$ 通入盛有 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的 $H_{2} {SO}_{4}$ ，消耗 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准浴液 $V_{2} mL$ 。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得 ${NH}_{3}$ 的质量分数将(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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6、某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应 $2 X (s) ⇌ Y (g) + 2 Z (g)$ ，有关数据如下：
时间段/min
产物Z的平均生成速率/ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
下列说法正确的是

A、1min时，Z的浓度等于 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ B、2min时，加入0.20molZ，此时 $v_{正} (Z) {<v}_{逆} (Z)$ C、3min时，Y的体积分数约为66.7% D、5min时，X的物质的量为1.4mol

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7、25℃时，用相同物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸溶液，商定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、酸性强弱： $HX > HY > HZ$ B、滴定至T点时，存在： $2 c (H^{+}) + c (HY) = 2 c ({OH}^{-}) + c (Y^{-})$ C、三种溶液滴定到PH均为7时，HX消耗的 $NaOH$ 溶液最多 D、当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后有： $c (HX) + c (HY) + c (HZ) = c (H^{+}) + c ({OH}^{-})$

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8、某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是

A、储氢过程中 $H_{2}$ 被还原 B、晶体的化学式为 ${Mg}_{8} {Ni}_{4} H_{24}$ C、每个Mg周围有12个紧邻的H D、Mg与Ni的原子核间距为 $\frac{\sqrt{3}}{4} apm$

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9、新型 $Zn - {NO}_{2}$ 电池能有效地捕获 ${NO}_{2}$ ，将其转化为 ${NO}_{2}^{-}$ ，再将产生的 ${NO}_{2}^{-}$ 电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是

A、d电极是电解池的阳极 B、该电池组中电子的流向为： $a \to c \to d \to b \to a$ C、c的电极反应为： ${NO}_{2}^{-} - 6 e^{-} + 7 H^{+} = {NH}_{3} + 2 H_{2} O$ D、电路中转移 $0.4 {mole}^{-}$ 时，理论上能得到 $2.24 {LO}_{2}$

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10、海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正确的是

A、实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中 B、“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低 C、流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低 D、工业通常用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液代替二氧化硫吸收 ${Br}_{2}$ ，生成无色无味气体和 ${NaBrO}_{3}$ ，反应的化学方程式为： $3 {Br}_{2} + 3 {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaBrO}_{3} + 3 {CO}_{2} ↑ + 5 NaBr$

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11、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A、基态原子半径：X>Y B、 ${XW}_{4}$ 分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物 C、在该超分子中，X和Y的杂化方式相同，均为 ${sp}^{3}$ D、改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

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12、自来水消毒剂 ${ClO}_{2}$ 可用葡萄糖与 ${NaClO}_{3}$ 发生以下反应制得： $C_{6} H_{12} O_{6} + {NaClO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to {ClO}_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑ + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ (未配平)。下列说法不正确的是

A、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 是还原剂，发生氧化反应 B、 ${ClO}_{2}$ 替换 ${Cl}_{2}$ 用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 D、每生成 $1 {molClO}_{2}$ 气体，转移电子数为 $N_{A}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

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13、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A、装置①：吸收 ${NH}_{3}$ ，并防止倒吸 B、装置②：滴加 $KSCN$ 溶液，溶液不变红，可以证明锌比铁活泼 C、装置③：获得硝酸铁晶体 D、装置④：比较酸性强弱顺序为 ${CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3} > C_{6} H_{5} OH$

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14、下列有关生命基本物质的性质说法不正确的是

A、合成蛋白质的基本单元甘氨酸 $H_{2} {N-CH}_{2}^{} -COOH$ ，既能和酸反应，也能和碱反应 B、将植物油转化为氢化植物油，发生了加成反应 C、重金属盐能引起蛋白质变性，引发重金属中毒 D、葡萄糖是生命能量来源物质，能发生水解反应

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15、下列离子方程式书写正确的是

A、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加过量氨水： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ B、使用 ${FeSO}_{4}$ 溶液回收废旧铅酸蓄电池中含铅废料： $2 {Fe}^{2 +} + {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加浓盐酸： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ D、用惰性电极电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液： $2 H_{2} O + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$

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16、有关生活中的化学知识或现象，解释不正确的是

选项	化学知识或现象	解释
A	清洗铝制餐具时，不宜用钢丝球打磨餐具表面	打磨会破坏铝制品表面氧化膜，使铝制品的抗压能力减弱。
B	“暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食盐和水组成	空气进入发热包后，铁粉发生吸氧腐蚀放出热量。
C	维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂	维生素C容易被氧化。
D	“84”消毒液和医用酒精常用作生活中的杀菌消毒剂	二者杀菌消毒原理相同，均因其组分具有强氧化性。

A、A B、B C、C D、D

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17、下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是

A、蒸馏实验中，液体沸腾后发现忘加沸石，立即移开酒精灯补加沸石 B、少量强碱溶液滴到实验桌上，立即用水冲洗 C、用 ${CCl}_{4}$ 萃取 ${Br}_{2}$ 后发现水层仍有颜色，再次进行萃取，直至水层变为无色 D、实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火

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18、下列化学用语表述正确的是

A、氢元素的三种不同核素：H、D、T B、 ${SO}_{3}$ 的VSEPR模型： C、 $NaOH$ 的电子式： D、 $p - p σ$ 键的形成过程：

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19、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是

A、为卫星工作提供能量的是砷化镓太阳能电池板，砷化镓有良好的导电性 B、光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率 C、富勒烯用于制造高温超导材料的原料，其原料 $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 等为共价晶体 D、海水原位电解制氢技术的关键材料多孔聚四氟乙烯，其单体属于不饱和烃

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20、科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了 ${CO}_{2}$ 与 $HCHO$ 转化为高附加值的产品 $HCOOH$ 。下图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是

A、 $Cu$ 管负载 $Cu$ 纳米绒电极为阴极 B、反应过程中 $H^{+}$ 从左极室向右极室移动 C、电路中通过2mol电子时，在装置中可生成1mol $HCOOH$ D、阳极的电极反应式为 $HCHO + H_{2} O - 2 e^{-} = HCOOH + 2 H^{+}$

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A．西周兽面纹青铜蚕	B．清千金猴王砚	C．民国木雕大神龛	D．元青花人物纹玉壶春瓶

	$H_{2}$	${CH}_{3} OH$	${CO}_{2}$	$H_{2} O$
相对能量 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	0	-201.0	-393.0	-242.0

金属阳离子	${Fe}^{3 +}$	${Ce}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	7.6	3.4	6.5
沉淀完全的pH	2.8	9.4	4.7	9.0

时间段/min	产物Z的平均生成速率/ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10