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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是

A、硫原子结构示意图： B、氧的基态原子最外层轨道表示式： C、基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d⁶4s² D、基态氮原子最高能级的原子轨道形状：

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2、明矾[ $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为 $Al$ 和 $Fe$ )为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知： $pH$ 约为3.7时，铁元素在溶液主要以 $Fe {(OH)}_{3}$ 形式存在。
请回答下列问题：

(1)、“酸溶”后溶液中主要的金属离子有、 ${Fe}^{3 +}$ 。请写出检验“酸溶”后溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的实验操作。

(2)、加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为。

(3)、“调 $pH$ ”约为3.7，滤渣②的主要成分是。

(4)、“沉铝”中加入 ${NaHCO}_{3}$ 目的是将 ${Al}^{3 +}$ 转化为 $Al {(OH)}_{3}$ ，该反应的离子方程式为。

(5)、某工厂用 $a kg$ 废易拉罐(含 $Al 5.4 %$ )制备 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ (已知 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 的相对分子质量为474)，最终得到产品 $b kg$ ，产率为。(已知产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ )

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3、二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO₂受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO₂)固体反应来制备ClO₂ ，反应为： ${Cl}_{2} + 2 {NaClO}_{2} = 2 {ClO}_{2} + NaCl$ ，装置如图所示。

(1)、装置C名称为。

(2)、A中发生反应的化学方程式为。

(3)、B中试剂的作用是。

(4)、实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是。

(5)、若将E中收集到的ClO₂加入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO₂ ，该反应的离子方程式为。

(6)、为了测定所得NaClO₂样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L^-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为： ${NaClO}_{2} + 4 KI + 2 H_{2} {SO}_{4} = NaCl + 2 I_{2} + 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ ，杂质不参与反应。计算样品中NaClO₂的质量分数。

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4、如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：

(1)、⑪元素在周期表中的位置是， ④与⑥两种元素按照原子个数比1：1形成化合物的电子式是。

(2)、②元素形成的简单氢化物中，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为，其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是(填化合物的化学式)。

(3)、⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。

(4)、⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)。

(5)、下列说法正确的是(填序号)。
A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧
B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
C.由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种

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5、现有以下物质：① $NaOH$ 溶液；②熔融 $NaCl$ ；③氯化氢；④熔融 ${NaHSO}_{4}$ ；⑤ $NaOH$ 固体；⑥ $^{18} O$ ；⑦液氯；⑧乙醇；⑨ $^{17} O$ 。回答下列问题：

(1)、能导电的电解质是(填序号，下同)，属于共价化合物的是；用电子式表示 $NaCl$ 的形成过程。

(2)、⑥和⑨互为； $NaOH$ 中含有的化学键有。

(3)、将 ${Cl}_{2}$ 通入①中反应的化学方程式为。

(4)、实验室需要配制 $480 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{4}$ 的溶液，需要称量该固体的质量为g，向该溶液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，至 ${SO}_{4}^{2-}$ 刚好完全沉淀时反应的离子方程式为。

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6、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $H_{2} S$ 气体和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中回收 $S$ ，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是

A、过程①中，生成 $CuS$ 的反应为 $H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}$ B、过程②中，每生成 $1 molS$ ，转移电子 $2 mol$ C、过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D、回收 $S$ 的总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 S ↓$

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7、我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是 $FeO$ 和 ${TiO}_{2}$ )提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B、步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同 C、步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D、可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

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8、某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验， $a ~ d$ 中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是

A、 $a$ 处变为橙色， $b$ 处变为蓝色，说明氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ B、 $c$ 处褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有还原性 C、 $d$ 处褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性 D、具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性

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9、由下列事实进行归纳推测，推测合理的是

A、向饱和 $NaOH$ 溶液中加入少量 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体，恢复到原温度，溶液中 ${Na}^{+}$ 数目变少 B、将稀盐酸滴入碳酸钙中得到 ${CO}_{2}$ ，说明 $Cl$ 的非金属性强于 $C$ C、蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素 D、某溶液加入适量稀盐酸化后，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl^-

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10、下列说法正确的是
① ${Fe}_{2} O_{3}$ 中含有少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 杂质，可用 $NaOH$ 溶液除去
② $HCl$ 气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料
④ $I_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $F_{2}$ 的熔沸点逐渐降低
⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
⑥可用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液

A、①③④ B、①④⑤ C、②⑤⑥ D、③④⑥

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11、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素， $X$ 的气态氢化物溶于水显碱性， $Y$ 是地壳中含量最多的元素， $Z$ 是短周期主族元素中金属性最强的元素， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是

A、 $X$ 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐 B、 $Y^{2^{-}}$ 与 $Z^{+}$ 具有相同的电子层结构 C、离子半径： $W^{-} > Y^{2^{-}} > X^{3^{-}}$ D、 $W$ 的一种氧化物可用于自来水的消毒

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12、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $18 {gD}_{2} O$ 中含有的电子数为9N_A B、用 $162.5 {gFeCl}_{3}$ 制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，所得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的粒子数为N_A C、 $22.4 {LCl}_{2}$ 与足量的铁充分反应转移电子数为2N_A D、 $0.5 mol / {LNa}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有 ${Na}^{+}$ 数目为N_A

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13、配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是

A、容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B、配制 $180 mL 1 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液，所需的玻璃仪器有 $180 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低

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14、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： ${Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} = {Fe}^{3 +} + {Ce}^{3 +}$ ， ${Sn}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Sn}^{4 +}$ ，由此可确定 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Ce}^{3 +}$ 、 ${Sn}^{2 +}$ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A、 ${Ce}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Sn}^{2 +}$ B、 ${Sn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Ce}^{3 +}$ C、 ${Sn}^{2 +}$ 、 ${Ce}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ D、 ${Ce}^{3 +}$ 、 ${Sn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$

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15、下列离子方程式书写正确的是

A、 $Mg {(OH)}_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液反应： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶于稀盐酸： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 2 {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液反应： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、将足量 ${NH}_{3}$ 和足量 ${CO}_{2}$ 依次通入饱和食盐水： ${Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$

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16、某溶液能与铝反应放出 $H_{2}$ ，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ B、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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17、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是

A、S元素的最高正价是+6，推测 $O$ 元素的最高正价也是+6 B、 ${CO}_{2}$ 为酸性氧化物， ${SiO}_{2}$ 也是酸性氧化物 C、 $Na$ 在空气中加热生成 ${Na}_{2} O_{2}$ ， $Li$ 在空气中加热也生成 ${Li}_{2} O_{2}$ D、 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶解度大于 ${CaCO}_{3}$ ， ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度也大于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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18、反应 $3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl$ 可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是

A、中子数为8的 $N$ 原子： $_{7}^{8} N$ B、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ C、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： D、 ${NH}_{3}$ 的电子式：

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19、将20.8g铁铜合金投入 $300 mL 1 mol / {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中，充分反应后，移余固体3.2g。

(1)、上述反应中转移的电子的物质的量是mol。

(2)、混合物中铁和铜的物质的量之比是。

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20、
某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。
已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁 $({FeC}_{2} O_{4})$ 的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
$Ⅰ$ ．芹菜的预处理
（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、。
（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式。
（3）对“滤液”进行检验发现其中含有 ${Fe}^{3 +}$ ， ${Fe}^{3 +}$ 产生的原因是。
（4）“滤液”中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)。
$Ⅱ$ ．铁元素的含量测定
（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度 ${Fe}^{3 +}$ 标准液的吸收率如下图：
再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为 $mg / kg$ 。

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