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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、水垢的主要成分是 ${CaCO}_{3}$ ，某同学为测定水垢中 ${CaCO}_{3}$ 的质量分数，称取了 $m g$ 水垢，设计如图所示装置进行实验。下列说法错误的是

A、装置③中反应的离子方程式为 ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、装置④能防止空气中的 ${CO}_{2}$ 进入装置③中 C、反应完全后如果不继续通入空气，则会使测量结果偏高 D、称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中 ${CaCO}_{3}$ 的质量分数

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2、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸盐(含 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： ${MnO}_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} + H^{+} \to {CO}_{2} ↑ + {Mn}^{2 +} +________$ ，关于此反应的叙述不正确的是

A、1mol $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 参加反应转移电子物质的量是5 mol B、该反应的氧化剂是 ${MnO}_{4}^{-}$ C、该反应右边方框内的产物是H₂O D、配平该反应式后，H^＋的系数是16

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3、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
${Cr}_{2} O_{3}$ 固体 $\to_{①}^{KOH 溶液} \underset{(绿色)}{{KCrO}_{2} 溶液} \to_{②}^{H_{2} O_{2} 溶液} \underset{(黄色)}{K_{2} {CrO}_{4} 溶液} \to_{③}^{H_{2} {SO}_{4}} \underset{(橙红色)}{K_{2} {Cr}_{2} O_{7} 溶液}$

A、 ${Cr}_{2} O_{3}$ 是碱性氧化物 B、反应②应在高温下进行 C、反应②③是氧化还原反应 D、反应②的离子方程式为 $2 {CrO}_{2}^{-} + 3 H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$

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4、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $11.2 {LCO}_{2}$ 含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ B、 $1 L 0.8 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中 ${Na}^{+}$ 的个数为 $0.8 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 {LH}_{2} O$ 中含有氢原子的个数为 $2 N_{A}$ D、 $1 {molCO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ (不考虑N₂O₄)的混合物中含的氧原子数为 $2 N_{A}$

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5、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 mol Fe$ 与足量的盐酸反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$ B、 $125 {g CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体中含有 $0.5 N_{A}$ 个 ${Cu}^{2 +}$ C、等质量的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 含有的原子数不同 D、 $0.5 N_{A}$ 个 ${CO}_{2}$ 分子中含有 $3 mol$ 原子

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6、氯化钠对于地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A、能用氢氧化钙溶液鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种溶液 B、 ${Cl}_{2}$ 在 $H_{2}$ 中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成 C、侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为： ${Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ D、 $NaCl$ 固体加水电离过程可以表示为 $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、 ${MgCO}_{3}$ 溶于稀盐酸： ${MgCO}_{3} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 ${Cl}_{2}$ 与冷石灰乳反应： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与少量硫酸混合： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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8、下列实验或操作方法正确的是
A验证钠与水反应为放热反应
B测氯水的 $pH$
C检验 $K^{+}$
D验证热稳定性： ${NaHCO}_{3} < {Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、稀盐酸 $\to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \overset{石灰乳}{\to}$ 漂白粉 B、 $Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{{CO}_{2}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${CaCl}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{HCl}{\to} {CO}_{2}$ D、 $Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2} (s) \overset{NaOH}{\to} Fe {(OH)}_{2}$

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10、在某澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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11、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。下图是用数字化实验采集的光照过程中氯水 $pH$ 的变化情况，以下分析正确的是

A、随时间增长，氯水的酸性减弱 B、随时间增长，氯水中的 $c ({Cl}_{2})$ 增大 C、随时间增长，氯水的漂白性增强 D、随时间增长，氯水的质量减小

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12、人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是

选项	操作或现象	解释
A	节日燃放的烟花五彩缤纷	活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B	食品包装袋中装有“脱氧剂”	“脱氧剂”为 $CaO$ ， $CaO$ 能吸收 $O_{2}$
C	${Na}_{2} O_{2}$ 用在潜水艇和消防员的呼吸面具中	${Na}_{2} O_{2}$ 能与 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应产生 $O_{2}$
D	漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用	两者混合产生沉淀，影响使用效果

A、A B、B C、C D、D

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13、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A、 $NaClO$ ：漂白、消毒 B、 ${Cl}_{2}$ ：自来水消毒 C、纯碱：制玻璃、肥皂 D、苏打：制作馒头和面包的膨松剂

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14、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列有关传统文化的分析错误的是

A、李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，生成“紫烟”发生了化学变化 B、《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及置换反应 C、于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及分解反应 D、曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应

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15、
NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
I．电化学技术
（1）利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N_2.电解时，如图所示电化学还原器中，阴极发生的电极反应式为。
Ⅱ．NH₃-SCR技术
（2）Cu基催化剂是NH₃-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO₂会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO₂(基态Ce原子核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²)可抑制SO₂对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。
①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是(填化学式)。
②在上述反应机理图中，Ce_mO_n的化学式为。
（3）将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在150~300℃范围内，随着温度的升高，NO去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是。
②燃煤烟气中伴有一定浓度的HCl气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能是。

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16、水合肼(N₂H₄·H₂O)易溶于水，有强还原性，一般被氧化为N₂ ，处理碱性银氨{[Ag(NH₃)₂]}溶液获得超细银粉的工艺流程如下：

(1)、合成水合肼：如图所示，将NaOH溶液与NaClO、CO(NH₂)₂溶液中的一种配成混合溶液，加入到三颈烧瓶中，40℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①滴液漏斗中的溶液是。
②反应I制备水合肼的化学方程式为。

(2)、实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为(须使用的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。

(3)、制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应，可制得超细银粉。水合肼直接与AgNO₃溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替AgNO₃溶液的原因是。

(4)、通过如下步骤测定超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。
①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，再用0.1000mol/LNH₄SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为。
③重复②的操作3次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为23.00mL。
已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓(白色)，则样品中银的质量分数为(写出计算过程)。

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17、化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：
注：-Bz为苯甲酰基，结构式为

(1)、B中含氧官能团的名称为。

(2)、E→F的反应类型为。

(3)、C的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为。
①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：2：1.
②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与FeCl₃发生显色反应。

(5)、写出以、、CH₃I为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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18、我国学者分别使用Fe₂O₃和Fe₃O₄作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。

(1)、催化剂制备。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N₂一段时间，再加入适量新制FeSO₄溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO₃溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe₃O₄催化剂。
①通入N₂的目的是。
②混合物X与NaNO₃反应生成Fe₃O₄和NH₃ ，该反应的化学方程式为。

(2)、催化剂性能研究。如图1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe₂O₃作催化剂、Fe₃O₄作催化剂的条件下，测定H₂O₂浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、SO₂、O₂、N₂)中NO和SO₂脱除率的影响，NO脱除率与H₂O₂浓度的关系如图2所示。
已知•OH能将NO、SO₂氧化。•OH产生机理如下。
反应Ⅰ：Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+•OOH+H⁺(慢反应)
反应Ⅱ：Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+•OH+OH^-(快反应)
①与Fe₂O₃作催化剂相比，相同条件下Fe₃O₄作催化剂时NO脱除率更高，其原因是。
②NO部分被氧化成NO₂。NO₂被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为。
③实验表明•OH氧化SO₂的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe₂O₃作催化剂、Fe₃O₄作催化剂的条件下，测得SO₂脱除率几乎均为100%的原因是。

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19、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：
反应I： ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} {(g)=2H}_{2} (g)+2CO(g) {ΔH}_{1} =247 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$
其他条件相同， $n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2})$ 投料比为 $1:1 .5$ 时， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A、其他条件不变， $n ({CH}_{4}) :n ({CO}_{2})$ 投料比为 $1 : 1$ ，则平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率一定高于 ${CH}_{4}$ B、一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C、 $n (H_{2}) :n(CO)$ 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D、其他条件不变， $550~650 ° C$ ，升高温度更有利于反应Ⅱ进行

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20、室温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9.某小组进行如下实验：
实验I：向20mL0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
实验II：向20mL0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.1mol/LCaCl₂溶液。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是

A、实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B、实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )<c(HC₂O $_{4}^{-}$ ) C、实验II中发生反应 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ +Ca²⁺=CaC₂O₄↓+H⁺ D、实验II中V(CaCl₂)=80mL时，溶液中c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )=4.0×10^-8mol/L

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A验证钠与水反应为放热反应	B测氯水的 $pH$

C检验 $K^{+}$	D验证热稳定性： ${NaHCO}_{3} < {Na}_{2} {CO}_{3}$