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1、一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示（TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0）。下列说法正确的是（ ）
A、由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 B、采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O C、反应历程中反应②决定尾气转化的快慢 D、2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·mol-1
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2、已知CO(g) +H2O(g) ⇌ CO2(g) +H2(g) ΔH＝– 41.1kJ·mol-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x（CO）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。下列说法不正确的是（ ）
A、若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B B、Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.075 C、若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同 D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同 -
3、下列说法正确的是（ ）A、25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15 B、25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于 pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍 C、25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X–)：c(HX)≠1：2 D、25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，
的比值和的比值均增大
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4、温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g) ΔH ， 反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点对应X的平衡转化率大于40% B、b、c两点V2：V3=5：9 C、d点有v正＝v逆 D、正反应速率v（b）＝v（d） -
5、已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为（ ）
A、从视线1方向观察，气体颜色变深 B、从视线2方向观察，气体颜色变深 C、从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D、从视线2方向观察，气体颜色变浅 -
6、25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)＞K(HCN)。下列说法正确的是（ ）
A、图中曲线NaY代表的是NaCN溶液 B、上述两种盐原溶液中水
电离度大小是NaCN＞CH3COONa
C、上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)
D、在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH-)＋c(Cl-)
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7、已知2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH＜0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2 ， 乙容器恒温恒容，充入6molSO3 ， 丙容器恒温恒压，充入6molSO3 ， 充分反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、乙中SO3的体积分数大于丙 B、转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＞1 C、乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙 D、甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙
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8、如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6（kJ·mol-1）为（ ）
A、–2332 B、+248 C、+876 D、–1704 -
9、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（ ）A、碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应 B、Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体 C、稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ D、将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到Al2O3 ， 则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体
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10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1.0 L 1.0 mol·L−1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于NA B、pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10−4NA C、100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有NA个氧原子 D、1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
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11、25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A、盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B、次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应2ClO– + CO2 + H2O ═ CO32− + 2HClO C、体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多 D、用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小 -
12、下列说法与相关方程式书写均正确的是（ ）A、NaHCO3溶于水会水解：HCO3−+ H2O ⇌ H3O+ + CO32− B、一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= –2akJ·mol-1（a＞0） C、HClO溶液显酸性：HClO + H2O ⇌ ClO– + H3O+ D、硫的燃烧热ΔH＝– 315kJ·mol-1 ， 硫燃烧的热化学方程式：
S(g) +O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·mol-1
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13、I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+ I– = H2O + IO–；ii.____。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A、使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程 B、反应速率与I–的浓度无关 C、反应ii为H2O2+IO– ═ H2O+O2↑+I– ， 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D、该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 -
14、下列有关化学实验的说法不正确的是（ ）A、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次 B、中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 C、探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低 D、将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH
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15、在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是（ ）A、①②③⑤ B、②④⑤ C、③④ D、③
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16、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是（ ）
A、t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B、用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min C、t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D、从图象中可以推测该反应为放热反应 -
17、下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（ ）A、用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2 B、游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C、实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D、氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
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18、下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、酸溶液遇紫色石蕊试剂变红 B、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C、CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度 D、工业合成氨，反应条件选择500℃高温
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19、下列有关溶液的说法正确的是（ ）A、常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液 B、常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水 C、常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同 D、水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液
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20、如图所示实验操作或装置正确的是（ ）A、氢氧化钠溶液滴定盐酸
B、中和热的测定实验 
C、比较碳酸、硅酸酸性强弱
D、制备氢氧化铁胶体