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1、下列说法正确的是（ ）A、将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体 C、氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl- D、CO32-的摩尔质量为60 g/mol
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2、下列除杂操作正确的是（ ）
物质
杂质
提纯方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解、过滤后结晶
B
CO2
HCl
通入饱和碳酸钠溶液中洗气
C
NaHCO3溶液
Na2CO3
滴加适量盐酸
D
N2
O2
通过热的CuO
A、A B、B C、C D、D -
3、某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K2SO4： 0.2mol/L、ZnSO4： 0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为（ ）mol 。A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4
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4、向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- B、AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO42- + 2H+ ＝ BaSO4 ↓+ 2H2O C、a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D、BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 -
5、下列有关实验的说法，不正确的是（ ）A、金属Na着火，应用干燥的沙土灭火 B、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸 C、实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D、某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
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6、分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是（ ）A、根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C、根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D、根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质
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7、下列离子方程式正确的是（ ）A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾ ＝ HCO3- B、金属钠和水：Na +2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ C、碳酸钡和稀硝酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O D、将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H+ ＝ Cu2+ + H2↑
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8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、Fe在1mol Cl2中完全反应，转移电子数3NA B、常温常压下，22 g CO2 含有分子数为0.5NA C、标况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NA D、1 L 0.1 mol·Lˉ1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
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9、化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是（ ）A、中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率 B、中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 D、瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕
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10、下列离子在指定条件下能共存的是（ ）A、澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- B、含有NH4+的溶液：K+、CO32-、OH-、Ba2+ C、石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+ D、常温下pH=13的溶液：K+、HCO3-、CH3COO-、Ca2+
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11、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）A、氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 C、碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D、次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒
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12、钠是一种重要金属，下列说法不正确的是（ ）A、长久放置空气中，最终变为Na2CO3 B、性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出Cu C、在空气中燃烧，发出黄色火焰 D、保存在石蜡油或煤油中
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13、下列变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A、钢铁的生锈 B、切开的苹果变色 C、钟乳石的形成 D、利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放
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14、2023年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于（ ）A、氧化物 B、盐 C、有机物 D、单质
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15、平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：
(1)、在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____；A、c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B、c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+) C、c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–) D、c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)(2)、已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是。(3)、25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
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16、某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．已知：①MnO4−在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。(1)、上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(2)、滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO4标准液的体积为。
(3)、滴定终点的现象为(4)、若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为（用含w、V的表达式表示）(5)、下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是____（填字母）。A、滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B、读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 -
17、研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：(1)、Ⅰ．在一定条件下焦炭可以还原NO2 ， 反应为：2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。
已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓（ΔH）。物质
N2(g)
CO2(g)
NO2(g)
生成焓（ΔH）/kJ·mol-1
0
–393.5
+33.2
则2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH =kJ·mol-1 ， 提高NO2平衡转化率可采取的措施是（答出两种即可）。
(2)、在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（不考虑2NO2 ⇌ N2O4）：
①关于该反应，下列有关说法正确的是
A．使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率
B．从平衡混合气体中分离出CO2 ， 逆反应速率先减小后增大
C．恒容下平衡后再加入少量NO2气体，平衡正向移动，NO2的转化率增大
D．恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动
②a、b两点的反应速率关系为v（a）v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）；a、c两点的浓度平衡常数关系：Kc(a)Kc(c)（填“<”、“>”或“=”）；a、b、c三点中NO2的转化率最高的是（填“a”、“b”或“c”）点。
③计算c点时该反应的压强平衡常数Kp =（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)、Ⅱ．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2 ， 反应如下：2NO(g) +2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g)。一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变，20 min时再向容器中迅速充入CO、N2各0.6 mol，请在图中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线，并标注气体名称。
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18、按要求填空：(1)、电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式(2)、有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：
ΔH = +88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是（填“M”或“N”），此反应逆反应活化能E逆=a kJ·mol-1 ， 则正反应活化能为（填含a的代数式）kJ·mol-1
(3)、K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因（用离子方程式表示）(4)、已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式 -
19、下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
实验
实验探究方案
探究目的
A
甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化
反应物浓度对水解平衡的影响
B
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象
比较AlO2–和CO32–结合H+的能力
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小
比较次氯酸和醋酸酸性强弱
A、A B、B C、C D、D -
20、柠檬酸三钠（Na3A）是一种常用食品添加剂。用0.01mol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa＝﹣1gKa ， pKa1＝3.14，pKa2＝4.77，pKa3＝6.39。
下列说法正确的是（ ）
A、a点代表正盐溶液，c（H+）的数量级为10-9 B、b点溶液显碱性 C、相同浓度的H+与Na+电导率相差不大 D、曲线上任意一点满足：c(Cl–)+ c(H3A）+ c(H2A–)+ c(HA2–)+ c(A3–)= 0.01mol/L