高中化学苏教版-试题列表-第1025页

1、下列化学用语正确的是（）

A、苯酚分子的球棍模型为

B、丙烯与溴的加成产物的结构简式为

C H_{3} C H_{2} C H B r_{2}

C、胆矾的化学式为

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

D、

P H_{3}

的电子式为

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2、文物蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为硅酸盐的是（）


A．春秋箕形方孔脊铜炭铲	B．西晋青瓷羊形四系壶	C．宋双鱼纹银盘	D．《写生花鸟草虫图册》

A、A B、B C、C D、D

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3、回答下列问题：

(1)、饮用水中的

N O_{3}^{-}

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

N O_{3}^{-}

的浓度，可以用化学方法处理

N O_{3}^{-}

，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。

①上述反应中，氧化产物为(用化学式表示)。

②在上述反应中，每生成1molN₂ ，被氧化的物质g。

③请配平下列离子方程式： $F e^{2 +} {+ H}^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} {+ N}_{2} O ↑ {+ H}_{2} O$ 。

(2)、向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①原NaOH溶液的浓度为

②所得溶液的溶质成分为，其物质的量之比为

(3)、已知：

2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑

，该反应中被1molNa₂O₂氧化的FeSO₄为mol。

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4、A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：

(1)、写出E的化学式：。

(2)、写出F与H反应的化学方程式：。

(3)、写出下列反应的离子方程式：

①C中滴少量盐酸：。

②D与A反应：。

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5、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L^-1稀硫酸溶液中，n(H⁺)=mol。

(2)、稀硫酸与铝恰好完全反应，所得0.5VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含有mgAl³⁺ ，将其稀释至VmL，此时溶液中SO

_{4}^{2 -}

物质的量浓度为mol•L^-1。

(3)、在同温同压下，NO和SO₂两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。

(4)、实验室利用反应2KClO₃

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

2KCl+3O₂↑制取氧气，现有12.25gKClO₃参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是L。

(5)、将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸的质量分数为；该盐酸的密度为g·mL^-1。

(6)、9.03×10²³个H₂的物质的量是，在标准状况下的体积为。实验室制H₂时，用排空气法收集H₂ ，所得气体对NO的相对密度为2/3，则H₂在此气体中所占的体积分数为。(精确到小数点后1位)

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6、回答下列问题

(1)、NaClO中Cl的化合价为， NaClO具有较强的(填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl₂溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为。

(2)、某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO

H_{2} O_{2}

的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和

H_{2} O_{2}

分子的物质的量比为1：1时，该反应的还原产物为(填字母序号)。

A． $O_{2}$ B． $H_{2} O$ C． $C l_{2}$ D．NaCl E．NaClO F． $N a C l O_{2}$

(3)、

C l O_{2}

在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室可用如图所示装置制备

C l O_{2}

(夹持装置略)。

某同学利用一定浓度的盐酸和MnO₂制备Cl₂ ，选择(填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为、。

(4)、在用ClO₂进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺ ，生成

C l O_{2}^{-}

和MnO₂的离子方程式为。

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7、已知：HCl与NH₃反应生成固态NH₄Cl，CH₄不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH₄和HCl的混合气体，若CH₄和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是（）

A、左边与右边的原子个数比为2：3 B、右边混合气体中CH₄的物质的量为0.3 mol C、向右边通入0.5 mol NH₃时，可移动挡板将移到2.5刻度处 D、右边 CH₄和HCl的混合气体的平均摩尔质量为

32.4 g \cdot m o l^{- 1}

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8、将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L

C a C l_{2}

混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中

C l^{-}

的物质的量浓度为（）

A、0.1mol/L B、0.5mol/L C、0.55mol/L D、0.75mol/L

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9、侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、向饱和食盐水中依次通入的气体氨气和

C O_{2}

B、该反应利用了

N a H C O_{3}

溶解度小的特点 C、由

N a H C O_{3}

固体制备纯碱

操作是在烧杯中加热灼烧

N a H C O_{3}

固体 D、检验

N a H C O_{3}

固体中是否混有

N H_{4} C l

可用稀硝酸、

A g N O_{3}

溶液

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10、把

K_{2} S O_{4}

和

N a_{2} S O_{4}

混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中

c (S O_{4}^{2 -}) = 1.5 m o l \cdot L^{- 1}

。在该溶液中加入一定量

B a {(O H)}_{2}

溶液恰好完全反应，过滤，干燥后所得固体的物质的量为（）

A、1mol B、1.5mol C、0.15mol D、无法确定

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11、下列叙述不正确的是（）

A、等质量的

O_{2}

和

O_{3}

中所含的氧原子数相同 B、在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C、

n g C l_{2}

中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数

N_{A}

的数值可表示为35.5m/n D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

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12、对于下列事实和相应解释有错误的是（）

选项	事实	解释
A	钠保存在煤油中	煤油可以隔绝空气和水蒸气
B	将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na⁺数目增多	钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na⁺数目增多
C	金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭	钠与水反应生成H₂ ，不安全
D	钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃	钠与空气中的氧气、水、CO₂反应

A、A B、B C、C D、D

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13、在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A、新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有

H C l

分子存在 B、用强光照射新制氯水一段时间后，溶液

p H

增大，说明溶液中有

H C l

存在 C、将

N a_{2} C O_{3}

加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有

H^{+}

存在 D、

F e C l_{2}

溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有

H C l O

存在

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14、用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、13.2gCO₂和N₂O形成的混合物含有的原子数目为0.9N_A B、0.5mol/LBa(OH)₂溶液中含有 OH^-的数目为N_A C、标准状况下，5.6LH₂O 有的原子数目为 0.75N_A D、100g质量分数为46%的乙醇(C₂H₅OH)溶液中，含有的氢原子数为 6N_A

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15、已知有下列四个反应：

①Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

② $C l_{2} + F e I_{2} = F e C l_{2} + I_{2}$

③Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-

④ $C o_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

下列有关说法正确的是（）

A、反应②③④中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂ B、根据①②③可以得到还原性：I^->Fe²⁺>Br^- C、可以发生反应

C l_{2} + F e B r_{2} = F e C l_{2} + B r_{2}

D、在反应④中参加反应的Co₂O₃和体现还原性的HCl物质的量比为1∶6

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16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO

_{3}^{-}

+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O B、足量CO₂通入氢氧化钠溶液中：CO₂+OH^-=HCO

_{3}^{-}

C、钠与水反应：

N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

D、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

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17、下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na⁺、K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

B、无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

C、含有大量AgNO₃的溶液中：H⁺、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^- D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na⁺、Fe²⁺、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

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18、下列关于Fe(OH)₃胶体的叙述中，正确的是（）

A、制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式是FeCl₃＋3H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Fe(OH)₃↓＋3HCl B、在制备Fe(OH)₃胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C、Fe(OH)₃胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)₃胶体带有一定电荷 D、一束光线通过Fe(OH)₃胶体，可以看见一条光亮的“通路”

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19、下列说法不正确的是（）

A、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D、金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

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20、海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题：

(1)、写出电解饱和食盐水的化学方程式：。

(2)、工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)。

(3)、1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，____(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。

A、侯德榜 B、吴蕴初 C、荣毅仁 D、戴安邦

(4)、制取纯碱时，常伴随有NaHCO₃生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L^-1Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol·L^-1 NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol·L^-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。

①表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸的是曲线(填“X”或“Y”)。

②写出ac段主要反应的实质：(用离子方程式表示)。

③鉴别相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，可使用的方法为(任写一种)。

(5)、向250mL1mol·L^-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO₂ ，此时溶液中的溶质为(填化学式)。

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