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1、以下3种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正确的是（ ）
A、桂醛分子中所有原子均可能处于同一平面上 B、1mol桂醛最多与4mol H2发生加成反应 C、香茅醇的分子式为C10H20O D、可用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮 -
2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA B、标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA C、N2和H2在一定条件下发生可逆反应，生成1molNH3 ， 转移电子数为3NA D、常温下，4g甲烷含有NA个 C—H共价键
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3、Z是合成某药物的中间体，其合成片段如下，下列说法不正确的是（ ）
A、X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子数都为7 B、Y生成Z的反应类型是还原反应 C、用碳酸氢钠溶液可以检验出X中含有羧基 D、与X含相同官能团且苯环上有三个取代基的X的同分异构体有8种 -
4、某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知： ， 下列说法正确的是 （ ）
A、固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 B、捕获剂所捕获的气体主要是 CO C、X 可以是空气，且需过量 D、处理含废水时，发生的反应： -
5、下列实验方法或操作叙述正确的是（ ）A、用淀粉试纸检验氧气 B、氢氟酸盛放在塑料瓶中 C、溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D、碳酸钠俗称小苏打
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6、经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、NO3-。回答下列问题：(1)、下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。A、Ag＋ B、Mg2＋ C、OH－ D、HCO3-(2)、取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 (用离子符号表示)。(3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO42- ， 最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为(均填化学式)。
②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，
写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式。
3 “分离操作”的名称是 ， 需用到的玻璃仪器有。
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7、碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：(1)、Ⅰ.方案一：气体法
实验流程如下：
实验装置如图：
A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式。
(2)、B装置盛放浓硫酸，作用是。如果去掉B装置，实验成功(填“能”或“不能”)。(3)、D装置的作用是。(4)、实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的质量(填化学式)。(5)、Ⅱ.方案二：分解法
实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。(6)、 该样品中碳酸钠的质量分数为。 -
8、水是生命之源，保护水资源人人有责。(1)、Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
高铁酸钠中铁元素的化合价为。(2)、反应中高铁酸钠是产物(填“氧化”或“还原”)。(3)、写出制备高铁酸钠的离子方程式。(4)、使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称。(5)、Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+。
绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于变化(填“物理”或“化学”)。(6)、在溶液中Cr2O72-存在反应：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ， 该反应氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。(7)、写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式。 -
9、次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。
已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。
(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是。(2)、A装置发生反应的化学方程式是。(3)、B装置的作用是。(4)、D装置发生反应的离子方程式是 ， D装置采用冰水浴的原因是。(5)、有同学认为C装置没有必要，你的观点是(填“有必要”或“没有必要”)。该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有溶液的尾气处理装置(填化学式)。
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10、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为（ ）A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、1：1
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11、物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是（ ）A、摩尔是一个物理量 B、CO2的摩尔质量为44g C、32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023 D、标准状况下，11.2L H2O的物质的量为0.5mol
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12、 下列有关物质燃烧的说法不正确的是（ ）A、燃烧一定会放出热量 B、燃烧一定是氧化还原反应 C、氢气可以在氯气中燃烧 D、钠燃烧的产物是Na2O
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13、 下列有关实验基本操作正确的是（ ）A、加热固体
B、移走蒸发皿
C、收集CO2
D、稀释浓硫酸
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14、 检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧
焰色为黄色
原溶液中存在Na+
B
用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
原溶液中存在Cl-
C
用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
原溶液中存在CO32-
D
用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
原溶液中存在SO42-
A、A B、B C、C D、D -
15、 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、该反应是复分解反应 C、NaH中氢元素被氧化 D、在标准状况下，生成11.2LH2 ， 则转移电子的物质的量为1mol
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16、 水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是（ ）A、2F2+2H2O = 4HF+O2 B、3NO2+H2O = 2HNO3+NO C、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D、CaO+H2O = Ca(OH)2
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17、化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
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18、 氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）A、金属的冶炼 B、钢铁的锈蚀 C、食物的腐败 D、钟乳石的形成
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19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、K+、H+、SO42-、Ba2+ B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- C、Ca2+、Na+、Cl-、CO32- D、Na+、H+、HCO3-、NO3-
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20、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O C、氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+ = H2O D、石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-