高中化学苏教版-试题列表-第1027页

1、下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是（）

A、由甲图可知，反应在

t_{1}

时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B、由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C、由丙图可知，反应过程中

v_{正} > v_{逆}

的点是C点 D、由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

v_{正} = v_{逆}

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2、化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、M易溶于水 B、M与乙酸乙酯互为同系物 C、M能发生加成反应和取代反应 D、M苯环上的一氯代物有2种

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3、下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是（）

A、①②③ B、②④⑤ C、②③ D、②⑤

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4、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=

\frac{c (x) c^{2} (y)}{c^{3} (z) c^{2} (w)}

，有关该平衡体系说法不正确的是（）

A、升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变 B、增大压强，w的质量分数减小 C、该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g)

\overset{}{⇌}

x(g)+2y(g) D、增大x气体浓度平衡向正反应方向移动

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5、2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）

A、该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B、该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C、ΔH=E₁-E₂ D、使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变

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6、已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g)

\overset{}{⇌}

SO₂(g)，K₁；

②H₂(g)+S(s) $\overset{}{⇌}$ H₂S(g)，K₂；则反应H₂(g)+SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

A、K₁－K₂ B、K₁·K₂ C、

\frac{K_{2}}{K_{1}}

D、

\frac{K_{1}}{K_{2}}

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7、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A、无色溶液：

K^{+}

、

M n O_{4}^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、

c (F e^{3 +}) = 0.1 m o l / L

的溶液：

H^{+}

、

I^{-}

、

B r^{-}

C、使石蕊变红的溶液：

N H_{4}^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

D、

p H = 13

的溶液中：

N a^{+}

、

C l O^{-}

、

H C O_{3}^{-}

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8、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、14g C₂H₄中含有的C－H键的数目为2N_A B、密闭容器中，0.1molN₂和0.3molH₂催化反应后分子总数为0.2N_A C、标准状况下，6.72L三氯甲烷中含分子数为0.3N_A D、1molFe粉与足量氯气反应，转移电子数为2N_A

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9、下列化学用语中正确的是（）

A、甲基的电子式：

B、乙烷的结构式：

C、8个中子的氧原子的核素符号：₁₆O D、Cl－的结构示意图：

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10、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是（）

A、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂 B、高温可以杀死新冠肺炎病毒 C、“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 D、过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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11、25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题．

弱电解质

$H_{R} C O_{3}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

HCN

HClO

$N H_{3} \cdot H_{2} O$

电离常数

$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 1}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.5 \times 1 0^{- 4}$

$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a} = 4.5 \times 1 0^{- 10}$

$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

(1)、常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力（填“增强”或“减弱”），

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离程度（填“增大”或“减小”）．

(2)、少量的

C O_{2}

通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为，该过程中，溶液中

c (C l O^{-})

会（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(3)、某同学用

0.2000 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液．平行滴定三次所得的实验数据如下表：

实验次数	1	2	3
消耗标准液体积/mL	20.02	23.45	19.98

①图中需用到的仪器为（填标号），所选仪器在使用前需要．

②NaOH溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列操作会使测定结果偏大的是（填标号）．

A．装待测液的锥形瓶未润洗 B．装标准液的仪器水洗后直接装液

C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外 D．滴定终点读数时俯视刻度线

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12、氮和氮的化合物与人类关系密切．已知：

ⅰ． $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅲ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、

2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

（用含a、b、c的式子表示）．

(2)、

T

℃时，

\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌ N H_{3} (g)

Δ H_{4} = d k J \cdot m o l^{- 1}

．各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注．图中决速步骤的反应方程式为；

d =

。

(3)、某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1mol

N_{2}

和3mol

H_{2}

，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图2．

①图中温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是点．

②y点时， $N_{2}$ 的平衡转化率为；在温度 $T_{1}$ 时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 2}$ （ $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，用含 $p_{2}$ 的式子表示）．

③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是（填标号）．

A．温度升高， $K_{p}$ 将增大

B．当 $2 v (N_{2}) = v (N H_{3})$ 时，反应达到了平衡

C．当 $N_{2}$ 的体积分数不再改变时，反应达到了平衡

D．断裂1mol N≡N键的同时断裂6mol N―H键，说明反应达到了平衡

(4)、氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：

反应Ⅰ． $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$

反应Ⅱ． $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

测得相同时间内NO、 $N_{2}$ 的产率与温度的关系如图3所示．

图3

①反应Ⅱ为（填“放热”或“吸热”）反应．

②随着温度升高，NO的产率先增大后减小的原因为．

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13、化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义．请回答下列问题：

(1)、Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：

表示

S (s)

的燃烧热的热化学方程式为．

(2)、对于反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

：

①（填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行．

②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率的是（填标号）．

A．升高温度 B．压缩容器体积 C．增大 $O_{2}$ 浓度 D．再充入一定量的 $S O_{2}$

(3)、Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验．

实验步骤：

①量取50mL $0.25 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL $0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

仪器a的名称为，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是．

(4)、实验数据记录：

实验次数	反应物的初始温度 $T_{1}$ /℃			反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
实验次数	$H_{2} S O_{4}$ 溶液	NaOH溶液	平均值	反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
1	25.2	25.4		28.6
2	24.9	25.1		28.4
3	25.3	25.3		28.0
4	25.0	25.2		28.3

设实验所用的酸、碱溶液的密度均为 $1 g \cdot m L^{- 1}$ ，反应前后溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ．计算该实验的 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

(5)、实验过程中，向

H_{2} S O_{4}

溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的

Δ H

（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用

0.55 m o l \cdot L^{- 1}

氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的

Δ H

．

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14、某研究性学习小组利用

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液和酸性

K M n O_{4}

溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	$0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$H_{2} O$	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液	$0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	25	3.0	3.0	2.0	2.0	6.4
2	25	4.0	2.0	$V_{1}$	2.0	5.0
3	25	5.0	1.0	2.0	$V_{2}$	$t_{1}$
4	25	1.5	4.5	2.0	2.0	$t_{2}$
5	50	5.0	$V_{3}$	2.0	2.0	$t_{3}$

(1)、实验中发生的化学反应的离子方程式为．

(2)、通过实验1、4，可探究（填外部因素）对化学反应速率的影响．通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则

V_{2} =

，

V_{3} =

；实验得出

t_{1}

（填“＞”、“＝”或“＜”）

t_{3}

．

(3)、0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

．进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是．

(4)、甲同学在实验1、2、3中观察到

K M n O_{4}

溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快．查阅资料获悉：

i． $H_{2} C_{2} O_{4}$ 与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应的一种机理如图所示：

ii． $M n^{3 +}$ 在溶液中呈紫红色，能发生反应 $M n^{3 +} + n C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {[M n_{2} {(C_{2} O_{4})}_{n}]}^{(3 - 2 n)}$ ， ${[M n {(C_{2} O_{4})}_{n}]}^{(3 - 2 n)}$ 通常呈青绿色； $M n O_{4}^{2 -}$ 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 $M n O_{4}^{-}$ 和 $M n O_{2}$ ．

①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为．

②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色．乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有 $M n O_{4}^{2 -}$ ．指导老师否定了该猜想，理由是．

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15、金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域．

T i C l_{4}

的一种制备方法为

T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) ⇌ T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)

Δ H = - 51 k J \cdot m o l^{- 1}

．下列说法中正确的是（）

A、该反应只有在高温下才能自发进行 B、恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C、该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D、恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量

C O (g)

，

T i C l_{4} (g)

的体积分数将增大

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16、

C O_{2}

与

C H_{4}

在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（）

A、总反应为

C O_{2} + C H_{4} ⇌ 2 C O + 2 H_{2}

B、催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目 C、图示反应过程中有极性键的断裂与形成 D、更换更高效的催化剂，能提高

C O_{2}

的平衡转化率

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17、次磷酸（

H_{3} P O_{2}

）可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂等，其与过量NaOH溶液反应生成

N a H_{2} P O_{2}

.25℃，次磷酸的电离平衡常数

K_{a} (H_{3} P O_{2}) = 5.9 \times 1 0^{- 2}

，下列说法正确的是（）

A、次磷酸为三元弱酸 B、次磷酸溶液中存在关系：

c (H^{+}) = c (H_{2} P O_{2}^{-}) + 2 c (H P O_{2}^{2 -}) + 3 c (P O_{2}^{3 -})

C、常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{2}

溶液中

H_{3} P O_{2}

的电离度

α \approx 10 %

（

α = \frac{已 电 离 的 溶 质 分 子 数}{原 有 溶 质 分 子 数} \times 100 %

） D、适当升高温度，

0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{2}

溶液中

\frac{c (H_{2} P O_{2}^{-})}{c (H_{3} P O_{2})}

的值会增大

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18、下列事实能证明HA是弱酸的是（）

A、1L

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

HA溶液最多能与4.0g NaOH反应 B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

HA溶液中含有

A^{-}

和HA C、HA溶液能与

N a H C O_{3}

溶液反应产生气泡 D、往

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

HA溶液中通入HCl，溶液的导电能力增强

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19、在恒温密闭容器中加入1mol

M (g)

和1mol

N (g)

，发生反应：

m M (g) + n N (g) ⇌ p P (g)

Δ H

，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示（整个过程中各物质状态不改变），下列说法正确的是（）

A、b点平衡常数大于c点平衡常数 B、体积为V L时，c点正反应速率大于逆反应速率 C、a点一定不处于平衡状态 D、

m + n > p

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20、恒温时，向如图所示的密闭容器中（活栓已经固定住活塞）加入10mol

A (s)

和1mol

B (g)

，进行反应

2 A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (g)

Δ H < 0

．下列有关叙述正确的是（）

A、其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大 B、混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 C、若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He（不参与反应），平衡逆向移动 D、若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小

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