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相关试卷

1、黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表所示。求：样品中铜的质量分数？
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
0.04
0.02

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2、
很多门把手都是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属镁、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动：
【查阅资料】
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成致密氧化膜。硫酸亚铬（ ${CrSO}_{4}$ ）溶液为蓝色的溶液。
②硫酸镁溶液为无色的溶液。
【猜想与假设】
（1）猜想三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：
猜想一： $Cr > Mg > Cu$ ；
猜想二：；
猜想三： $Mg > Cu > Cr$ 。
【实验过程】进行如下实验：
（2）①将经过处理的铬片放入盛有稀硫酸的试管中，可以观察到铬片表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，发生反应的化学方程式为根据实验现象，猜想一定不成立。
②将经过处理的镁片放入硫酸亚铬溶液中观察到镁片上有新的固体生成，溶液由色变为色，可以得出铬的金属活动性小于镁。发生反应的化学方程式为。
【实验结论】
（3）三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：猜想成立。
【反思与评价】
（4）在做①实验前应对铬片进行怎样的处理。反应后铬片完全溶解试管底部没有晶体析出，如何判断所得溶液中 ${CrSO}_{4}$ 是否饱和。

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3、某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），根据下列装置填空：

(1)、组成D装置的两种主要仪器的名称①是， ②是；

(2)、高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为；

(3)、A装置试管口要略向下倾斜的原因是；

(4)、要完成测定任务，需选用的装置有（填字母），需测量的数据有。

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4、某废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案：

(1)、实验操作Ⅰ的名称是。

(2)、X是固体混合物的成分是（填化学式）。

(3)、写出固体混合物与稀硫酸发生反应的其中一个化学方程式。基本反应类型为。

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5、高铁已是我国的名片，结合下图所示信息回答问题。

(1)、石墨作电刷通过与动车上方的电网接触在滑行过程中给动车供电，说明它有良好的性和性。

(2)、动车车身表面防锈采用的方法是。

(3)、制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更（填“大”或“小”）。

(4)、动车核心金属部件焊接时常用氮气作保护气，因为其化学性质。

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6、氢能正在获得越来越广泛的应用。氢能在交通领域的应用主要是氢燃料电池汽车。燃料加注时间短、续航里程高等优点。氢能在电力领域的应用主要是通过燃料电池将氢气转化为电能。燃料电池可以直接将氢气和氧气的电化学反应转化为电能，适用于分布式发电和偏远地区的供电。如图是一种获得氢气方法的微观示意图。

(1)、反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和元素。（填元素符号）

(2)、反应的化学方程式为。

(3)、氢能作为理想能源燃烧的化学方程式为。根据氢能燃烧的化学方程式可以推断出氢能作为理想能源优点是。

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7、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	${CO}_{2}$	CO	通过灼热的氧化铜
B	氯化锌溶液	氯化铜溶液	加入过量的铁粉并过滤
C	CaO	${CaCO}_{3}$	将固体混合物高温煅烧
D	$NaCl$ 固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

8、下列关于溶液的说法正确的是

A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液中只能含有一种溶质 C、降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 D、在溶液中进行的化学反应一般速率比较快

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9、邯郸是成语之都，下列成语中，发生了化学变化的是

A、火上浇油 B、刻舟求剑 C、铁柱成针 D、砸锅卖铁

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10、某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
依据以上信息计算：

(1)、生成二氧化碳的质量为g。

(2)、样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

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11、我国自主研发的新药帕拉米韦注射液批准上市。帕拉米韦是一种新型的治疗H7N9禽流感病毒药物，其化学式为C₁₅H₂₈N₄O₄。请回答：

(1)、帕拉米韦由种元素组成；

(2)、帕拉米韦中氮元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

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12、
我们通过学习知道，镁原子的结构示意图是，
（1）镁原子在化学反应中易电子(填“获得”或“失去”)，形成离子(填“阴”或“阳”)，该离子的符号表示为。
某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
（2）比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。
小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
[提出假设]假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水：
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
[得出结论]
（3）由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]
（4）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。

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13、请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)、图中标有字母的仪器的名称：a。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是。

(3)、实验室制取氢气，反应的化学方程式是。

(4)、实验室制取二氧化碳，如果用E装置收集该气体，则气体从端进入(填“b”或“c”)，若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装(填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”)，且气体从端进入(填“b”或“c”)。

(5)、用装置E收集氧气验满时，带火星的木条是放在(填“b”或“c”)管口处。

(6)、实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是，下列反应适用于该装置的是(填序号)。
a．大理石和稀盐酸 b．锌粒与稀硫酸 c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

(7)、组装A装置时，应遵循(填“从上往下”或“从下往上”)的顺序操作。

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14、下图是有关物质之间的转化关系图，已知A为天然气的主要成分，C能使澄清的石灰水变浑浊，G是一种黑色固体，H是一种红色金属单质。
（1）写出B物质的化学式：。
（2）反应①的化学方程式：；反应③的化学方程式：。
（3）反应②的基本反应类型为。

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15、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用方法提纯甲。
（3）t₁℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为g。
（4）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（5）t₁℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为。

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16、社会在进步，我们的生活进入了新时代，请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：

(1)、网购已成为人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：红烧排骨、西红柿鸡蛋、米饭，其中富含糖类的食物是。

(2)、常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是症。

(3)、饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起作用。

(4)、“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于___________(填序号)

A、无机非金属材料 B、金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料

(5)、生活中常用洗涤剂洗涤油污，因为洗涤剂对油污有作用。

(6)、区分棉线和羊毛线的简单方法。

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17、用化学符号填空：

(1)、2个氮原子；

(2)、氢氧根离子；

(3)、3个水分子；

(4)、生石灰。

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18、由图中“①处的白磷不燃烧而②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是

A、需要加热 B、需要温度达到着火点 C、需要氧气（或空气） D、需要放置在没有水的地方

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19、物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（　　）

A、氯化钠 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氢氧化钠

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20、生活中一些常见物质的pH 如下：
物质
洁厕灵
杨梅
菠萝
鸡蛋清
漂白液
pH
1.4
2.5
5.1
7-8
13-14
上述物质中，酸性最强的是

A、洁厕灵 B、菠萝 C、鸡蛋清 D、漂白液

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