初中化学人教版-试题列表-第80页

1、劳动有利于知行合一，下列有关劳动项目的解释错误的是（）

选项	劳动项目	解释
A	用铅笔绘制宣传画	利用了石墨的导电性
B	设置森林防火隔离带	隔离可燃物，预防火灾
C	用活性炭制作净水器	利用了活性炭的吸附性
D	铁能做铁锅	利用了铁的导热性

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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2、发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（）

A、门捷列夫 B、张青莲 C、拉瓦锡 D、徐寿

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3、阅读短文并回答问题。

2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架(MOF)领域有开创性贡献的科学家。MOF是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料，比表面积巨大，方糖大小的MOF展开后表面积堪比足球场，吸附收集能力突出。

MOF的用途广泛。在水资源获取方面，能从干燥沙漠空气中高效捕集水分，为缺水难题提供新解；碳中和领域，MOF能低成本、低能耗捕获二氧化碳并回收利用；能源领域，它如海绵吸水般高效储氢，化解传统储氢的安全与密度痛点。此外，它还能催化化学反应、实现高效导电等。

(1)、MOF有突出的吸附收集能力是因为具有规则孔道结构，使其巨大。

(2)、结合上述材料分析，MOF的用途有(写一点即可)。

(3)、MOF吸附沙漠空气中水分的过程，仅体现其(填“物理”或“化学”)性质。

(4)、MOF在捕获二氧化碳时突出的优点是。

(5)、利用MOF催化臭氧(

O_{3}

)转化为氧气的化学方程式是。

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4、阅读科普短文。

木糖醇（C₅H₁₂O₅）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，其甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用。

部分消费者误认为：“木糖醇本身能护齿”“含量越高效果越好”。而有关专家则指出，木糖醇只是一种被广泛使用的糖代用品，含有木糖醇的口香糖的护齿作用主要源于唾液。也就是说，具有护齿作用的是咀嚼无糖口香糖而增加的“唾液”，而非木糖醇本身。木糖醇的含量多少并不影响口香糖的护齿作用，过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等。

依据文章内容，回答以下问题：

(1)、木糖醇是由种元素组成的。

(2)、木糖醇入口有清凉感觉的原因是。

(3)、经常食用含有木糖醇的口香糖，可能造成的危害是（写一点即可）。

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5、请认真阅读下列材料，回答有关问题。

乘联会发布今年1～4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH和一种密度最小的气体。

(1)、锂的物理性质有（写一点即可）。

(2)、写出密度最小的气体的化学式。

(3)、相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是（写一点即可）。

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6、阅读下列资料，并回答问题。

二氧化钛（ ${TiO}_{2}$ ）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。

资料一：向 ${TiO}_{2}$ 中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了 $Cu - {TiO}_{2}$ 复合材料，并比较了它和 ${TiO}_{2}$ 对某污染物的光催化降解性能，结果如右图（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。

资料二：利用 ${TiO}_{2}$ 催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时， ${TiO}_{2}$ 晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对 ${TiO}_{2}$ 晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。

(1)、阅读材料可知

{TiO}_{2}

的物理性质有（写出一条即可）。

(2)、图中表示

Cu - {TiO}_{2}

复合材料的曲线是（填“a”或“b”）；图中材料用量达到g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。

(3)、掺杂钪改造

{TiO}_{2}

，其目的是。

(4)、写出“水分子在光生电子和空穴作用下分解”的化学方程式，该反应属于反应（填化学反应类型）。

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7、阅读下面的科普短文。

即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧 $(O_{3})$ 有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到 $165^{°} C$ 迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收 $99 %$ 以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？

地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。

地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱 $3 %$ 。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7： $00 \sim 18$ ：00）臭氧、二氧化氮 $({NO}_{2})$ 浓度随时间的变化图。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、写出臭氧的一条物理性质：；

(2)、写出臭氧迅速转化为氧气的反应文字表达式；

(3)、地表空气中的臭氧是由氮氧化物与反应生成的。

(4)、如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______（填序号）。

A、

8 : 00 ~ 10 : 00

； B、

10 : 00 ~ 12 : 00

； C、

12 : 00 ~ 14 : 00

； D、

14 : 00 ~ 16 : 00

(5)、下列说法正确的是______（填序号）。

A、氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同 B、臭氧层具有吸收紫外线的作用 C、空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 D、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

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8、阅读下列科普短文，回答问题：

变“毒”为宝——我国突破硫化氢清洁处理新技术

我国科研团队经过20余年努力，在硫化氢(H₂S)清洁处理技术上取得重大突破，并已完成技术验证。

硫化氢是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，是天然气开采、炼油等行业中令人头疼的副产品。如果不能安全有效地处理它，不仅会污染环境，也会阻碍许多富含硫化氢的天然气资源(俗称“酸气田”)的开采。

传统处理方法如克劳斯法，主要是将部分 H₂S燃烧生成 $S O_{2} ，$ 再让 $S O_{2}$ 与剩余的 $H_{2} S$ 反应得到硫磺(S)，但难以完全消除污染且流程复杂。我国科研团队采用光电催化等先进手段，成功研发出具有自主知识产权的电解硫化氢制氢和硫黄的技术，其过程可表示为： $H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{光电催化}} \end{matrix} H_{2} ↑+S↓$ 。在近期的一项工业示范中，该技术实现了每年10万立方米硫化氢的转化，其转化率接近100%。

这一突破意义非凡，它既为化工行业根治了一大污染难题，又“变毒为宝”，生产出清洁能源氢气和高附加值产品硫黄，还为安全开采我国那些沉睡的“酸气田”资源打开了大门。

(1)、硫化氢具有的物理性质是。

(2)、短文所述的反应

H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{光 电 催 化}} \end{matrix} H_{2} ↑+S↓

属于反应(填基本反应类型)。

(3)、与传统的克劳斯法相比，我国新技术的突出优点是(写出一点即可)。

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9、2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射圆满成功。长征五号运载火箭是我国新一代大推力低温液体运载火箭，全长近57米，起飞重量约870吨，起飞推力超过1000吨。长征五号运载火箭采用“两级半”构型，芯级和助推器全部采用液氢、液氧、煤油等无毒无污染推进剂；地球同步转移轨道运载能力可达14吨，是目前我国运载能力最大的火箭。火箭首次实现了我国运载火箭领域固液发动机的“跨界合作”，突破一系列关键技术，充分发挥了液体发动机性能高、工作时间长和固体发动机推力大、使用维护简单的综合优势，填补了国内运载火箭固液联合控制领域空白。

依据上文，回答问题。

(1)、火箭中的液体芯级全部采用液氢、液氧、煤油，这是利用了液氧具有的性质，液氢是一种绿色无污染的新能源，其原因是。

(2)、液氧和液氢的化学性质不同是因为；从微观角度分析，液氧和氧气的区别在于。

(3)、煤油是由炼制而成的，写出火箭中煤油（主要成分是

C_{9} H_{20}

）与充足液氧燃烧的化学方程式：。

(4)、根据所学化学知识，推测火箭使用液氧煤油发动机的原因是。

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10、阅读下面科普短文

船舶运输在国际贸易中占据重要地位。船舶的压载舱在轻载时会压入海水，为防止压入海水时混杂的海洋生物入侵，使用了电解海水产生的余氯(部分含氯化合物)来杀灭，但同时余氯也会加速船体钢板的腐蚀。当前，压载舱的防腐措施主要有两种，一是涂层基础防护，二是“牺牲锌”核心防护。

涂层基础防护所用的涂层主要由环氧树脂制成，其结构紧密且常温下化学性质稳定，余氯难以渗入，使钢铁不易接触余氯。已知涂层浸泡于海水会因吸水而质量增大，也会因迁移于海水而质量减小。涂层防腐性能可用吸水率进行表征，涂层吸水率是其长期浸泡于海水后的总质量变化值与其原质量之比，涂层吸水率越低，防护性能越好。某涂层样品在不同余氯浓度下的吸水率随时间变化如下图。

若涂层基础防护失效后(即涂层因划痕暴露于海水中)，海水中的余氯会腐蚀钢材，发生反应： $6 HClO + 5 Fe = 3 {FeCl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3}$ 。而“牺牲锌”核心防护就是利用锌代替被腐蚀的铁失去电子，从而继续保护钢材免遭腐蚀。“牺牲锌”材料的化学成分见下表。

表“牺牲锌”材料的化学成分

元素	Zn	Al	Cr(铬)	Fe	Cu	Si	杂质
质量分数/%	≥99.0	0.3~0.6	0.05~0.12	≤0.005	≤0.005	≤0.125	≤0.136

依据短文内容，回答下列问题。

(1)、“涂层”能防止船体钢板腐蚀的原因是。

(2)、电解海水(主要成分为氯化钠和水)产生氢氧化钠、氢气和氯气(

{Cl}_{2}

)，该化学反应方程式为。

(3)、“牺牲锌”材料中含有的非金属元素是(填写名称)。

(4)、判断下列说法正确的有___________(填选项)。

A、压载舱中电解海水是为了防止船体钢板被腐蚀 B、余氯腐蚀钢材的变化中铁元素的化合价有三种 C、根据核心防护的原理可知，锌原子比铁原子更易失去电子 D、只需采用一种防腐措施就能对钢板起到很好的防腐效果

(5)、由图知，该涂层在余氯浓度为的海水中防腐效果较好，原因是。

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11、阅读下面科普短文。

生活中有时需要用到高浓度 $O_{2}$ ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 $O_{2}$ 。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将 $N_{2} 、 O_{2}$ 通过某种沸石分子筛，测定其对 $N_{2} 、 O_{2}$ 的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、日常中供氧方式主要有（写出一种即可）。

(2)、深冷法制氧利用了物质的（填“物理性质”或“化学性质”）存在差异。

(3)、图1中，能够透过膜的是。

(4)、由图2可知，

25^{°} C

时吸附压越有利于分离

N_{2}

和

O_{2}

。

(5)、下列说法正确的是。（填数字序号）

①氧气瓶中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得

②利用变压吸附制得的氧气袋气体含有少量氮气

③健康人不能盲目吸氧

(6)、膜分离法制氧严格上来说应该叫“富氧空气”，用图3装置测定某“富氧空气”中氧气的含量，集气瓶中“富氧空气”体积为100 mL，燃烧匙内有足量红磷。量筒原有水的体积为100 mL，点燃红磷充分反应并冷却到室温后，打开止水夹，量筒内剩余水的体积为15 mL。实验过程中装置上气球的变化是，富氧空气中的氧气体积，富氧空气中的氧气体积，富氧空气中的氧气体积分数为。

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12、从古至今、家用燃料经历了巨大的变化。某校课外兴趣小组同学通过调查了解家用燃料的变迁经历了“煤——液化石油气——煤气——天然气”的变化过程。合理利用化石能源，是人类不断探索的课题。结合下表提供的信息，完成相关问题。

燃料	主要成分	热值(约)	爆炸极限
煤	C	$2.9×10 ⁷ J/kg$
液化石油气	C₃H₈、C₄H₁₀	$4.6×10 ⁷ J/kg$	1.5%~9.5%
煤气	H₂、CO	$1.9×10 ⁷ J/kg$	6.9%~69.5%
天然气	$CH ₄$	$4.5×10 ⁷ J/kg$	5%~16%

(1)、煤燃烧时产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会造成的环境问题是。

(2)、结合表中信息，从能量、安全等角度分析，将煤气改为天然气作为家用燃料的优点有(写两条即可)。

(3)、随着全球能源使用量的增长，化石能源等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想(写一条即可)。

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13、阅读材料，并回答有关问题。

工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率低的问题，反应后将NH₃从混合气体中分离出来，再将未反应的H₂和N₂重新混合继续反应。

氨(NH₃)被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。

(1)、根据图1写出合成氨气的化学方程式。

(2)、调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是(填“甲”或“乙”或“丙”)，最佳当量比的范围是(填字母)。

A. 0.50~0.75 B. 0.75~1.00 C. 1.00~1.25 D. 1.25~1.50

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14、月球上也能生产水？研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物：钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(

{FeTiO}_{3}

)、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃，这5种矿物中氢的含量如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤会熔化，反应生成的水以水蒸气的形式释放出来。经分析，1 g月壤中约可产生51-76 mg水。

(1)、结合短文分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是。

(2)、如图，月壤矿物中氢含量最高的物质是。

(3)、月壤“取水”时，氢(即

H_{2}

)与矿物中的铁氧化物(以

{Fe}_{2} O_{3}

为例)发生反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

(4)、反应生成的水将以水蒸气的形式释放，液态水变成水蒸气属于。(填“物理变化”或“化学变化”)

(5)、为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤需要存放在充满氮气的环境中，从氮气化学性质的角度解释其原因：。

(6)、钛酸亚铁(

{FeTiO}_{3}

)中，Ti元素的化合价为。

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15、黄铜是铜和锌的合金。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

试求：

(1)、m的数值。

(2)、第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为。

(3)、稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

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16、对于金属材料，我们应该从多角度了解。

(1)、Ⅰ金属冶炼

《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”

①鼓入足量空气的目的是，从而提高炉温。

②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。（从合金优点考虑）

(2)、Ⅱ金属的活动性

为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。

②小莉认为省略上述实验中的（填字母，单选），也能达到实验目的。

(3)、Ⅲ金属的锈蚀与防护

对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。

(4)、Ⅳ金属的回收再利用

某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。

②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为。

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17、化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验室用高锰酸钾制取O₂ ，选择的发生装置为（填标号），对应的反应方程式：。

(3)、若用C装置收集CO₂时，气体应从（填标号）端通入。

(4)、如图D是连接压强传感器的CO₂气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：；图中发生装置的优点是；曲线图中c点对应的操作是（填“关闭止水夹“或”打开止水夹“）。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母b、c、d进行排序）。

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18、铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。

任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。

(1)、除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式。

(2)、任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素

实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。

实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：

序号	其他试剂			初始时氧气浓度/%	200s时氧气浓度/%
序号	水/滴	食盐质量/g	稀醋酸/滴	初始时氧气浓度/%	200s时氧气浓度/%
①	0	0	0	20.8	20.8
②	10	0	0	20.8	15.2
③	10	0	5	20.8	12.7
④	10	1.0	0	20.8	8.0

由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是。

(3)、由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是（填序号）。

(4)、由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是。

(5)、实验2中，设计②③的目的是。

(6)、任务三：了解防止铁生锈的方法

同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：。

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19、科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法：

I.古代科技

⑴【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。

⑵【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。

井盐煎煮法的步骤：

①凿井：用竹制“卓简井”钻至地下卤水层。

②提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。

③净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。

④煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。

结合材料回答以下问题：

(1)、《作威》中“晒盐法”的能量来源是：。

(2)、古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是（用化学符号表示）。

(3)、制盐的原理是卤水通过（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现时就停止加热，利用余热蒸干。

(4)、井盐（煎煮法）的能源为（填“可再生资源”或者“不可再生资源”），煎盐时燃烧反应的化学方程式为（假设天然气的主要成分为甲烷）。

(5)、II.现代科技

随着科技手段的进步，现代制盐主要以“机械化晒海盐”和“真空蒸发制矿盐”为主，以下是“真空蒸发制矿盐”和“传统煎盐法”的对比：

项目	真空蒸发	传统煎盐法《天工开物·作威》
温度	60-80℃（低温）	100℃以上（高温）
能源效率	热能利用率>80%	<40%（大量热散失）
结晶质量	颗粒均匀，纯度>99.5%	易结块，含杂质
环保性	闭路循环，废水少	烟尘污染

对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：（写出一点即可）

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20、《天工开物》下卷“曲蘖”中详细记载了古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。

(1)、酿酒常用原料之一是“秫稻”，主要成分是糖类，其化学式可表示为

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}

，该物质中碳氢元素的质量比为。

(2)、“和曲发酵”：原料先发生（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”），转化为二氧化碳和水，此时罐内原料不能装满，要留出一定的空间，目的是；“酒曲”的作用是提供（填“催化剂”或“反应物”），加快原料转化为葡萄糖的速率。

(3)、“煮酒”时，利用酒精和水的不同，酒精先汽化分离；同时高温能从而提高酒的保质期。

(4)、温酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象：。

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