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相关试卷

1、
实验是学习化学的重要途径。
(一)发生装置
（1）根据试剂选择发生装置。
若用高锰酸钾制取氧气，我们应选择的发生装置是(填字母)，文字表达式为，选择该装置的依据是。
（2）选择收集装置。
①若用C装置收集氧气，当观察到时，在水下用玻璃片的(填“光滑”或“磨砂”)面盖住集气瓶瓶口，移出水槽正放在桌面上。
②为了完成探究蜡烛在氧气中燃烧生成物实验，可选择(填字母)装置收集氧气。
(二)根据下列实验装置回答问题：
（3）图1是拉瓦锡研究空气成分所用的装置，选择汞进行实验能测出空气中氧气含量的原因是。
（4）图2实验中的现象是。
（5）利用图3装置和传感器技术实时测定实验过程中装置内的压强、温度和氧气体积分数，得到三条曲线，变化趋势如图4所示。
X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示(填“温度”或“氧气体积分数”)变化趋势；CD段变化的原因是。

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2、实验室常用下列装置来制取氧气：

(1)、写出图中有标号仪器的名称：a；b。

(2)、用过氧化氢和二氧化锰来制取并收集一瓶较纯净的氧气时，可选用的装置组合是(填字母序号)。

(3)、用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字或符号表达式为。

(4)、用E装置收集氧气的依据是。

(5)、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置和收集装置分别是(填字母序号)。

(6)、化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生氧气)，饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示，图中的G装置与图中的(填字母序号)装置作用类似。

(7)、如图，该装置常被称为“多功能瓶”，可以用来收集气体，利用排空气法收集气体，若收集氧气，气体从(填“a”或“b”)端通入

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3、将宏观和微观相联系，是化学特有的思维方式。

(1)、世间万物都是由、、等极微小的粒子构成的。分子与原子最本质的区别，就是在（填“物理”或“化学”）变化中能不能再分。

(2)、1869年，化学家根据相对原子质量排列出第一张元素周期表。现在广泛使用的元素周期表是按原子核内由小到大的顺序排列而成的。

(3)、原子内，质子数=（选填“中子数”或“电子数”），原子的种类主要是由其决定的（选填“质子数”或“中子数”）。

(4)、元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的元素是，其次是、、钙等。

(5)、天然水中含有多种物质，属于；由种元素组成的纯净物是单质。

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4、
食盐是人类生存的必需品，通过对本单元的学习，同学们知道了通过海水晒盐能获得食盐。某化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过查阅资料、参观走访、实验模拟等形式，就“从海水到餐桌上的盐”展开了项目式学习。
活动一了解海水成分
物质
每 $100 g$ 海水约含该物质的质量 $/ g$
$H_{2} O$
$96.5$
$N a C l$
$2.7$
$M g C l_{2}$
$0.4$
$M g S O_{4}$
$0.2$
$\dots \dots$
$\dots \dots$
[查阅资料]
（1）上表为同学们查阅的某地海水中主要物质的含量，海水中的氯元素和钠元素主要以形式存在，该海水中 $N a C l$ 的溶质质量分数为。
（2）图为同学们查阅的 $N a C l$ 、 $M g C l_{2}$ 和 $M g S O_{4}$ 的溶解度曲线。 $10 ℃$ 时，三种物质中溶解度最小的是， $a$ 点表示的含义是。
[分析交流]
（3）试分析该海水（填“是”或“不是”）氯化钠的饱和溶液，理由是。
（4）在 $0 ～ 60 ℃$ 之间，（“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液。
（5）将 $60 ℃$ 的三种物质的饱和溶液均降温到 $40 ℃$ ，析出晶体最多的是（填“ $N a C l$ ”“ $M g C l_{2}$ ”“ $M g S O_{4}$ ”或“不确定”）。
活动二走访参观
同学们参观了某沿海地区对海水综合利用的场馆，了解到将海水淡化制得食盐的部分工艺流程图如图所示（部分过程和产物略），据图回答问题。
[交流心得]
（6）将海水蒸发淡化的过程属于变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量（填“增大”“减小”或“不变”）。
（7）如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池 $($ 海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过 $)$ ，从而得到淡水，其原理和（填实验操作名称）操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量（填“变大”“变小”或“不变”，下同），氯化钠的质量分数。

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5、阅读科普短文，回答下列问题。
碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。
“智力元素”——碘。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。
小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。

(1)、结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析， $x =$ ，碘原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：。

(2)、食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是。

(3)、从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：。

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6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。

(1)、甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是。

(2)、图乙燃烧的文字或符号表达式为。

(3)、写出丙实验中的实验现象：。

(4)、丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是。

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7、兴趣小组进行“烧不坏的手帕”实验再探究。用滤纸代替手帕做实验，按实验编号①-⑤分别配制无水酒精与水体积比为①2：1、②1：1、③2：3、④1：2、⑤1：3 五种不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。用下图1所示装置展开滤纸测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成图2，以下说法不正确的是

A、曲线①在接近20s时，温度突然上升的主要原因是滤纸燃烧 B、除了实验①，其他实验均成功 C、用编号②的酒精溶液实验时，展开或抖动滤纸可成功完成本实验 D、对比图2 曲线可知，可燃物燃烧需达到一定的浓度

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8、用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在高温、高压、有催化剂条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法不正确的是

A、该反应是化合反应 B、该反应前后共涉及到四种分子 C、参加反应的氢气和氮气的分子个数比是 $3 : 1$ D、每个生成物分子由4个原子构成

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9、下列说法正确的是

A、在给定的条件下能一步转化S燃SO₃ B、用水能鉴别 MnO₂和KMnO₄两种固体 C、检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体较纯 D、铜粉中混有少量炭粉，可以在空气中充分灼烧除去

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10、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是

A、碳酸氢铵、铁 B、洁净的空气、水银 C、矿泉水、煤 D、冰水混合物、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

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11、下列实验现象描述正确的是

A、红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 D、纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰

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12、请回答下列问题。

(1)、写出图中仪器①的名称。

(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可在图一中选用的装置为，该反应的化学方程式为。小萍同学发现收集到的气体不干燥，于是利用图二中的F装置进行干燥，则F装置中放的药品是，气体从端通入。

(3)、实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为。若选用图二中的F装置收集二氧化碳，气体应从端通入，工业上制取二氧化碳的化学方程式为，属于基本类型。

(4)、利用空注射器可检查图二中装置E的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到则证明气密性良好。

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13、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。

(1)、t₃℃时，丙的溶解度为。

(2)、t₁℃时，按图2进行实验，分析实验：
①加入的固体物质为；
②m=。

(3)、某温度下，将等质量甲、乙、丙分别加入等质量水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________。

A、甲=乙=丙 B、乙>甲=丙 C、乙=丙>甲 D、丙>甲>乙

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14、叩问天穹，化学助力

(1)、万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于（填“混合物”或“纯净物”）。

(2)、卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法： $4 Na + {TiCl}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Ti + x NaC1$ ，式中x为。

(3)、载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射，运载火箭的燃料之一偏二甲肼（ $C_{2} H_{8} N_{2}$ ）中氢、氮元素的质量比为。

(4)、探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为。

(5)、2025年春节西安的白鹿原影视城、昆明池公园等多地都有“打铁花”活动。
①“打铁花”以生铁、焦炭、木屑为原料，其中生铁属于材料。
②表演时，将铁水打得又高又散的原因是：使其充分燃烧。
③“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点。

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15、为探究铜、锌、银的活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入盛有AgNO₃溶液的试管中，待AgNO₃完全反应后，再将一根洁净的锌丝浸入反应后的溶液中，下列分析不正确的是

A、该实验可以验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序 B、实验结束时溶液中一定含有Zn(NO₃)₂ C、最终试管中的溶液质量一定减小 D、若先插入锌丝，再插入铜丝，则也可验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序

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16、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验生石灰中含有熟石灰	取样，加水溶解，通入CO₂气体
B	鉴别铁粉和碳粉	取样，分别加入适量稀盐酸
C	分离KCl和MnO₂固体混合物	取样，加水溶解并过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶
D	除去NaCl溶液中的少量MgCl₂	加入适量NaOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

17、

光亮的铜片在酒精灯上加热后，表面变黑。同学们对“铜变黑的原因”产生了兴趣，于是展开了项目化学习探究。

【资料】铜在加热的条件下，不与空气中的氮气发生反应。

【形成假设】

同学甲认为是铜和空气中的某种气体发生了反应。

同学乙认为是酒精灯火焰中的烟灰附着在铜片上。

任务一：定性探究铜变黑的原因

实验	实验1	实验2	实验3
操作	取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭	用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，冷却后打开铝箔	向装有一片光亮的铜片的试管中充满氮气，封好橡胶塞，并加热
现象	纸巾上有黑色物质，但铜片表面仍为黑色	铜片表面不变色	铜片表面不变色

【分析解释】

（1）通过实验1现象分析，你认为同学(填“甲”或“乙”)的观点是错误的。

（2）实验2中铝箔的作用是，说明在发生化学反应时，反应物要相互。

（3）实验3说明铜片变黑与没有关系。

任务二∶定量探究铜变黑的原因

以上三组实验是对研究对象由表及里的“质”的分析，同学们还对研究对象进行更加精准的“量”的分析。

【实施实验】

将一定量的铜粉放置在密闭玻璃管中加热，利用氧气传感器测定加热过程中玻璃管内氧气含量的变化情况，记录数据并绘制曲线(如图所示)。

【得出结论】

（4）由曲线图推断铜与氧气发生反应的依据是。

（5）通过对黑色物质来源的探究，写出铜与氧气反应的文字表达式∶。

18、配制饱和食盐水

(1)、已知20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，配制50 g饱和食盐水需量取水的体积为mL(水的密度可近似看作 $1 g / {cm}^{3}$ ，结果保留一位小数)。

(2)、模拟侯氏制碱法
具体原理为： $NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} + {NH}_{3} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ， $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4 g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(根据化学方程式计算。写出计算过程)

(3)、20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为(只写计算式)。

(4)、配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是___________。

A、相关图标 B、量取 C、溶解 D、装瓶贴签

(5)、配制50 g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是___________。

A、氯化钠放入烧杯时有洒落 B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C、量取水时俯视量筒读数 D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶

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19、水是生命赖以生存的重要物质。

(1)、保护水资源从我做起。下列做法正确的是___________(填序号)。

A、洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B、工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水

(2)、下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是___________(填序号)。

A、吸附 B、过滤 C、蒸馏

(3)、向所取河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是。

(4)、沉降、过滤后的河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的性进行净化。

(5)、通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，产生火焰，上方罩一个干燥的烧杯，观察到，写出该反应的化学方程式。
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为mL。
③用电解水的方法制取1 g氢气。理论上至少需要水的质量是。
A.2 g B.6 g C.8 g D.9 g
④图1切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
⑤利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是。
A．图1中，管a、管b产生气体的体积比为2：1
B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成

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20、学习小组进行了如图一系列实验，请回答下列问题。

(1)、实验一：铁丝燃烧实验。该反应的符号表达式为，集气瓶中水的作用是。

(2)、实验二：红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是。

(3)、实验三：分子运动实验。分别用套有单孔橡胶塞的两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立即塞入试管(试管中上部的内壁固定有滴有酚酞溶液的棉花)，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察到的现象是；由此得出结论：温度越高，分子运动越快。

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