初中化学人教版-试题列表-第347页

1、下列变化属于化学变化的是

A、汽油挥发 B、铜丝导电 C、湿衣晾干 D、食物腐烂

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2、运输酒精的槽罐车上张贴的标志是

A、

B、

C、

D、

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3、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验方案（反应后略）
实验现象		铁钉表面有红色物质析出，天平指针没有偏转
结论	猜想1正确	猜想2正确

(1)、补充表格中碳酸钠和盐酸反应的实验现象。

(2)、【反思评价】经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在中进行。

(3)、【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图所示的三种改进。经过反复交流，一致认为：A的改进会因从而产生误差；B的改进会因反应产生气体使瓶内压强增大，使塞子蹦出而产生危险；C的改进最为科学。

(4)、【得出结论】利用C装置进行再次探究，均得出猜想2正确的结论。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

(5)、【微观解释】化学反应前后，均不变，所以质量守恒。

(6)、【应用】某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由组成（写出元素符号）。

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4、实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：

药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰

装置：

(1)、装置中仪器a的名称为。

(2)、若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号），实验结束后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，原因是。

(3)、若用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到，观察木条是否复燃。

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5、根据下图所示实验回答问题。

(1)、甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制相同，实验结论是。

(2)、乙实验探究影响品红扩散快慢的因素时，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素有。

(3)、丙实验中点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝伸入瓶内，该反应的化学方程式为。瓶内预先加少量水的目的是。

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6、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：

(1)、地壳中含量最多的金属元素是，该元素原子的质子数为，写出该元素与氧元素形成化合物的化学式。

(2)、根据如图的信息判断，下列说法正确的是______。

A、硫属于金属元素 B、硫原子的相对原子质量为32.07 C、该元素的原子在化学反应中易得到电子，形成的离子为S⁺² D、在化合物H₂S中，硫元素化合价是H₂

\overset{- 2}{S}

(3)、与氟元素化学性质相似的元素是（写出元素符号）。

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7、水是一种重要的资源。

(1)、海水淡化是获取淡水的方法之一。用上图方法获得淡水的过程中发生的是（“物理”或“化学”）变化。

(2)、电解水时水中加入NaOH起增强导电性作用，本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图二，请回答问题：

①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是，上述实验中，电解水速率最快的条件是。

②电解水时，正极上产生的气体具有的性质是（填序号）。

A.有色有味 B.支持燃烧 C.能够燃烧 D.易溶于水

③写出电解水的化学方程式。

(3)、长期饮用纯净水不利于人的身体健康，如今很多家庭开始使用直饮机。机身内部结构采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺获得直饮水。超滤膜起作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是。

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8、用化学用语填空：

(1)、2个氢原子；

(2)、3个二氧化硫分子；

(3)、氧化铁；

(4)、

表示的结构示意图；

(5)、两个碳酸根离子；

(6)、标出五氧化二磷中磷元素的化合价。

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9、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是

A、丁是该反应的催化剂 B、该反应的基本类型是分解反应 C、该反应中乙、丙的质量比为3：17 D、该反应中甲、丙的质量比为7：10

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10、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“

”“

”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为

A、4∶1∶3 B、3∶1∶2 C、4∶1∶2 D、3∶1∶3

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11、在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是

A、用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO₂——加快分解速度 B、实验室制取氧气前要检查装置的气密性——防止漏气 C、收集满氧气的集气瓶正放——防止氧气泄漏 D、用带火星的木条验证氧气——因为氧气能燃烧

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12、归纳总结在学习中非常重要。下列关于“决定”的说法不正确的是

A、决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数 B、决定元素化学性质的是——最外层电子数 C、决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数 D、决定元素种类的是——相对原子质量

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13、饮水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。下列关于水的净化的说法中不正确的是

A、可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C、过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D、用药杀菌消毒属于化学变化

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14、中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是

A、鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B、氧气可用于医疗急救 C、气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色 D、氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料

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15、

月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。

I.矿石处理：月壤样品中含有的钛铁矿是铁和钛的氧化物，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用如图1所示的干式磁选法分选富集出钛铁矿。

（1）图1中钛铁矿颗粒将进入斗。

（2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度和转速条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为。

II.原位制水：水是保障人类生存的关键资源。科研人员在月壤钛铁矿中发现含有大量氢。

（3）在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应方程式为。

（4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度，并说明原因。同学甲发现T₁～T₂温度之间FeO的含量不降反升，他依据该温度范围Fe₂O₃的含量减少得出结论：该温度范围内Fe₂O₃转化成为了FeO；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内含量的变化情况。

（5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供位成人一天的饮水需求。

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16、维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：

化学式	部分性质	生理作用
C₆H₈O₆	无色晶体，易溶于水；热稳定性差；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…	可以抗疲劳，增强人体对疾病的抵抗能力…

兴趣小组同学对某新鲜果汁中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C₆H₈O₆+ $I_{2}$ =C₆H₆O₆+2HI

【实验过程】快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘( $I_{2}$ )的质量为25.40mg。

(1)、实验中有同学未等蒸馏水冷却就用来稀释，结果测得的维生素C含量明显低于其他同学，原因是。

(2)、有同学提出测定时，事先在果汁中加入呈酸性的醋酸，可以使测定结果更准确，理由是。

(3)、20.00mL该果汁中，含维生素C的质量为mg。

(4)、针对蔬菜是先洗后切还是先切后洗更有利于保留维生素C的问题，小静同学从维生素C含量的角度进行实验，结果如图所示。由此，可以得出的结论是。

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17、某学习小组准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。

(1)、写出仪器a的名称。

(2)、写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。

(3)、利用甲图所示装置制取氧气。下列说法中正确的一项是______。

A、应先将高锰酸钾加入试管，再检查装置气密性 B、给试管预热时，导管末端应放在集气瓶内 C、氧气收集满后，应将集气瓶从水中取出后，再盖好玻璃片 D、氧气收集满后，应先将导管拿出水槽，再停止加热

(4)、安安同学利用乙图装置进行硫在氧气中燃烧的实验，事先在集气瓶中加入少量水来吸收二氧化硫，由此推测二氧化硫具有的性质之一是。

(5)、宁宁同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验中，火柴有如图丙几种系法，其中实验成功率最高的是(填序号)。

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18、为研究影响电解水反应速率的因素，化学小组利用12V直流电源进行相关实验，数据如图：

编号	温度	NaOH溶液浓度	a管气体体积	b管气体体积	电解时间
1	20℃	2%	9.8mL	20mL	54.0s
2	20℃	5%	9.8mL	20mL	36.2s
3	30℃	2%	9.9mL	20mL	x
4	30℃	5%	9.9mL	20mL	35.4s