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相关试卷

1、

工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。

【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化

②该工厂排的废水中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂等物质

③CaSO₄也是一种难溶于水的白色沉淀。

任务一：认识废水的酸碱性

（1）测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有；

任务二：探究该废水的成分

【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？

（2）小红认为，该废水中一定不含CaCl₂ ，理由是(用化学方程式表示)；

并对废水的成分做出了以下猜想：

【进行猜想】

（3）猜想1：Na₂CO₃猜想2：。

【实验探究】

（4）完成下面表格

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸	观察到	猜想2成立
步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入	观察到有白色沉淀产生	猜想2成立

【反思与评价】

（5）有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：；

任务三：除去废水中的磷

废水中的磷元素可用吸附剂除去。

I：制备吸附剂

往桑枝木炭中加入Fe₂(SO₄)₃溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B。

（6）该过程中加入Fe₂(SO₄)₃溶液和NaOH溶液生成（填颜色）沉淀；

Ⅱ：研究吸附剂的性能

为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）

实验编号	实验条件				实验结果
实验编号	吸附剂	吸附剂质量/g	废水的pH	吸附时间/min	吸附量/（mg·g^-1）
①	A	0.2	6	x	1.42
②	B	0.2	6	260	1.84

（7）上表中x＝，可得出的结论是。

2、
水和溶液相关的重要知识

(1)、Ⅰ.粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如图。
（1）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→(填序号)。
（2）上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 (填序号)。操作③中时停止加热最适宜。

(2)、II.配制溶液
（3）鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是。
（4）配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数
(“>”或“<”)0.9%。

(3)、Ⅲ.依据下图回答问题
（5）经图1中自制净水器中净化后的水为， (填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是。

A.过滤 B.蒸馏 C.沉降 D.吸附
（6）采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是(填字母)
A. 溶剂质量减小
B. 溶液质量减小
C. 溶质质量减小
（7）从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是。由图3和图4分析，t₂℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体(填“减少”或“增多”)。

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3、阅读短文，回答问题。
复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。
复合材料由基体与增强体两部分组成，常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。
碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。

(1)、复合材料属于(填“纯净物"或“混合物")。

(2)、由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是。

(3)、碳纳米管的优异性能有(写出一条即可)。

(4)、下列说法正确的是(多选，填字母)。
a.碳纳米管可作为锂电池导电剂
b.Fe₃O₄属于常见基体材料中的金属材料
c.复合材料具有广阔的应用前景
d.碳纤维与碳纳米管是同种物质

(5)、对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，。

(6)、碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为。

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4、造纸术是古代劳动人民智慧的结晶。

(1)、造纸常以麻、木材、竹等为原料，均属于(填“天然”或“合成”)纤维。

(2)、“浸水”时加入生石灰、草木灰(主要成分 $K_{2} {CO}_{3}$ )和水，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH。该过程中生石灰和水反应会(填“吸收”或“放出”)热量，其中发生的复分解反应的化学方程式。

(3)、通过石碾将浆料捣成泥膏状，使纤维分丝帚化，提高纤维结合力以达到目的(填字母) 。
a.增强纸张韧性
b.漂白纸张
c.令纸张吸水性更好

(4)、“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：，但此过程温度也不能太高，以免(从燃烧条件回答)使纸张燃烧。

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5、实验小组借助传感器对稀 $NaOH$ 溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放 $X$ 溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是

A、 $X$ 溶液能使酚酞溶液变红 B、 $0 \sim 40 s$ 溶液中 $H^{+}$ 数量不断增加 C、 $M$ 点对应的溶液中溶质只有 $NaCl$ D、该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变

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6、下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是

A、张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准 B、闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C、侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D、范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代

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7、在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是

A、探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B、基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO₂ C、调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D、为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛

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8、下列实验操作不能达到实验目的的是

A、探究Cu和Ag的金属活动性 B、探究分子在不断运动 C、探究生石灰遇水放热 D、探究质量守恒定律

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9、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A、Na₂CO₃——配制生理盐水 B、NaCl——用作调味品 C、CaCO₃——用作补钙剂 D、NaHCO₃——用作面点的发酵粉

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10、在一些大型文艺表演中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是

A、合金属于合成材料 B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C、合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D、合金中只含有金属元素

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11、掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或者避免火灾，下列说法正确的是

A、夜间发现液化气泄漏，开灯进行检查 B、废弃沼气池清理前进行灯火试验 C、室内起火，迅速打开所有门窗通风 D、炒菜时油锅起火，立刻加入青菜或用锅盖盖灭

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12、稀土元素铈在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是

A、属于非金属元素 B、原子核内中子数为58 C、相对原子质量为140.1 g D、元素符号为Ce

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13、下列有关图示操作正确的是
A.测溶液pH
B.蒸发食盐水
C.过滤粗盐水
D.用水稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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14、春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗涉及的变化中，属于化学变化的是

A、剪窗花 B、贴春联 C、包饺子 D、放烟花

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15、阅读下面的科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。

可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
依据文章内容回答下列问题：

(1)、可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和。

(2)、可燃冰被视为“未来能源”的理由是(写一点即可)。

(3)、下列说法不正确的有_______(填序号，多选)。

A、可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B、当今世界能源储量中，可燃冰居首位 C、可燃冰的能量密度约为煤的五倍

(4)、我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为。

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16、根据如图所示实验回答问题。

(1)、甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作C的名称为；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：。

(2)、乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的(选填“强”或“弱”)。

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17、我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。

(1)、海水晒盐的基本原理为(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(2)、海水制碱：化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应：
① $NaCl + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NaHCO}_{3} + {NH}_{4} Cl$ ；
② $2 {NaHCO}_{3}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①30℃时， ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
②30℃时，将10 g ${NaHCO}_{3}$ 加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，首先结晶析出(填“碳酸氢钠”或“氯化铵”)。

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18、用括号内的物质不能一次性区分的一组是

A、铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) B、 $O_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、空气三种气体(燃着的木条) C、NaOH、NaCl、 $H_{2} {SO}_{4}$ 三种溶液(酚酞) D、NaCl、 ${CuSO}_{4}$ 、CaO三种固体(水)

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19、 ${ClO}_{2}$ 是一种高效的水处理剂，其制备反应为 ${2NaClO}_{3} + X + H_{2} {SO}_{4} = {2ClO}_{2} + {2NaHSO}_{4}$ ，下列说法正确的是

A、X的化学式是 ${SO}_{3}$ B、该反应属于化合反应 C、 ${ClO}_{2}$ 中氧元素的化合价为-1价 D、 ${ClO}_{2}$ 的名称为二氧化氯

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20、常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是
食物
橘子汁
泡菜
牛奶
鸡蛋清
pH
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0

A、胃酸过多的人应少吃泡菜 B、橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C、鸡蛋清和牛奶都显碱性 D、牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

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