初中化学人教版-试题列表-第22页

1、绿色冬奥示范工程使用了碲化镉发电玻璃，下图是碲元素和镉元素的相关信息。下列有关说法不正确的是

A、碲属于非金属元素 B、镉原子的中子数为48 C、碲化镉的化学式为

CdTe

D、两种元素位于同一周期

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2、下列物质的俗称、化学式及其分类对应正确的是

A、酒精—

C_{2} H_{6} O

—化合物 B、熟石灰—

CaO

—氧化物 C、水银—

Ag

—单质 D、纯碱—

{NaCO}_{3}

—碱

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3、因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是

A、屠呦呦 B、波义耳 C、侯德榜 D、闵恩泽

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4、实现“绿色可持续发展”目标是国家的重要战略，下列措施与实现该目标无关的是

A、推进工厂废料回收利用 B、建设新能源基地 C、推广使用一次性餐具 D、建设零碳工厂

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5、三峡博物馆推出的“从敦煌到大足”艺术展引爆重庆观展热潮。下列有关石刻修复措施中属于化学变化的是

A、建立档案 B、表面除尘 C、扫描存形 D、氧化聚合

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6、年寒假我校以“劳以润心，践以成长”为主题，开展寒假德育实践活动。

(1)、劳动锤炼品格

①“一粥一饭，当思来之不易”：我国大多数家庭使用天然气作为燃料，其燃烧化学方程式为；关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是。

②化身“绿植守护者”：为促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是（填字母）。

a. ${NaNO}_{3}$ b. ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ c. $K_{2} {SO}_{4}$ d. ${KNO}_{3}$

③某同学发现家用直饮机需要更换滤芯，拆开直饮机后发现直饮机运行原理如图：

分析思考：后置活性炭滤芯能去除异味，改善口感，因为活性炭具有性，PP棉滤芯、颗粒活性炭滤芯、碳棒滤芯、RO反渗透膜位置能否交换？你的理由是。

(2)、传统文化体验

①书画作品传家风：中国水墨画能保存千年而不褪色，说明墨汁中的炭黑具有的性质是。

②闽剧婉转展文化：舞台上闽剧演员使用发胶的主要定型成分是聚乙烯吡咯烷酮（PVP），属于（填“天然”或“合成”）高分子材料。

(3)、强身健体，健康生活

运动后，同学们需要适当补充电解质，电解质饮料中含有“钠”“钾”，这里的钠、钾指的是（填“单质”或“元素”）。也可以适当补充溶质质量分数为0.5%的淡盐水，则需向10 $mL$ 质量分数为5%的盐水加水 $mL$ （盐水密度约为1 $g / ml$ ）。

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7、

草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。

【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。

（1） $K_{2} {CO}_{3}$ 属于(填物质类别)，是草木灰的主要成分。

（2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：。

【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。

（3）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有(填序号)。

A. 温度过高，硫酸易挥发

B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损

C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应

D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分

【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？

（4）向两份等体积、等浓度的 $NaOH$ 溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是。

【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等

（5）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含 ${Mg}^{2+}$ 的难溶物。

①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a． ${MgCO}_{3}$ ；b．；c．两者都有。

②进行实验：

实验操作	实验现象	结论
取 $0.60 g$ 结晶，向其中滴加过量的稀盐酸	固体溶解，	假设b成立

（6）为探究松花状结晶形成过程中 ${Mg}^{2+}$ 的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的 ${Mg}^{2+}$ 含量，结果如图所示，形成结晶的 ${Mg}^{2+}$ 来自于。

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8、

只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。下面就让我们开启对氯化镁的研学之旅。

（1）用归纳法认识氯化镁的性质：

已知反应： ${HCl+AgNO}_{3} =AgCl ↓ {+HNO}_{3}$ 和 ${NaCl+AgNO}_{3} =AgCl ↓ {+NaNO}_{3}$ ，用归纳法得到上组反应发生的原因是，并由此推测氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应。

（2）用实验法认识氯化镁的性质：

①要验证上述“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为。

②测定氯化镁溶液的pH，用蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的pH。

（3）比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有（填字母编号）。

A. 易溶物质

B. 60℃时的饱和溶液溶质质量分数

C. 溶解度受温度影响的变化程度

D. 溶解度随温度升高而增大

氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为 ${MgCl}_{2}$ ，还含少量 ${MgSO}_{4}$ 、NaCl和 ${FeCl}_{3}$ ，以该卤片为原料生产 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的工艺流程示意图如图所示。

已知：① ${MgCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O \begin{matrix} \underset{\to}{96 ~ 117 ℃} \end{matrix} {MgCl}_{2} \cdot {4H}_{2} O \begin{matrix} \underset{\to}{135 ~ 180 ℃} \end{matrix} {MgCl}_{2} \cdot {2H}_{2} O$ 。

② $pH=1 .5$ 时，氢氧化铁开始沉淀； $pH=2 .8$ 时，氢氧化铁沉淀完全。

③ $pH=8 .9$ 时，氢氧化镁开始沉淀； $pH=10 .9$ 时，氢氧化镁沉淀完全。

（4）“沉铁”时，调节溶液 $pH=6 .5$ ，该溶液呈性。

（5）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为。

（6）“滤渣”的成分为。

（7）为制备 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ， “一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是(答两点)。

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9、学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。

(1)、仪器B的名称是。

(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为，发生装置应选用的仪器组合是（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是。

(3)、若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，。

(4)、利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p₁）与反应结束后的压强（P₂），计算出氧气的体积分数为

\frac{P_{1} {-P}_{2}}{p_{1}} \times 100 %

，根据图乙分析，下列说法正确的是___________。

A、a~b段，说明白磷开始燃烧，压强变大 B、c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气 C、d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程 D、P₁和P₂的压强分别为a和e所对应的压强

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10、结合如图所示实验装置回答问题：

(1)、指出图中标有数字的仪器名称：②。

(2)、实验室若要用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用装置(填序号)。

(3)、若将发生装置由

B

改为

G

，其优点是。

(4)、硫化氢气体(

H_{2} S

)有毒，化学实验中常用氢氧化钠溶液进行吸收。用块状硫化亚铁(

FeS

)和稀硫酸反应可制得

H_{2} S

气体，同时生成硫酸亚铁。请写出其化学方程式。

(5)、某同学用如图

H

、

I

、

J

组合收集

H_{2} S

气体。请推测

I

装置的作用。

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11、长沙市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是

A、空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 B、为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料 C、目前计入空气质量评价的项目除了报告中的物质，还应包括

{CO}_{2}

D、当日的首要污染物为可吸入颗粒物(

{PM}_{10}

)

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12、已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO₃及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO₃的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：

{2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

，其他成分受热难分解，无水CaCl₂固体可以吸水。假设NaHCO₃完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是

A、空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B、装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl₂固体 C、若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO₃的含量为50.4% D、若省略装置戊，则测得的NaHCO₃的含量偏小

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13、利用下列装置不能够达到实验目的的是

A、

比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 B、

探究水的组成元素 C、

验证质量守恒定律 D、

探究燃烧的条件

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14、《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、在相同温度下，

KCl

的溶解度大于

NaCl

B、

40 ° C

时，相同质量的两种溶液中，

KCl

溶液所含溶剂质量更大 C、

40 ° C

时，

KCl

饱和溶液的溶质质量分数为

40 %

D、

20 ° C

时，

36 g

该粗盐溶于

100 g

水中得到

NaCl

的不饱和溶液

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15、下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是

A、用稀盐酸除铁锈：

FeO + 2HCl = {FeCl}_{2} {+ H}_{2} O

B、铁丝在空气中燃烧：

{3Fe + 2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4}

C、石灰石与二氧化硅高温反应：

{CaCO}_{3} + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaSiO}_{3} {+ CO}_{2} ↑

D、工业上用电解法冶炼铝：

{2Al}_{2} O_{3} = {4Al + 3O}_{2} ↑

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16、常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和

{Fe}_{2} O_{3}

的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是

A、金属元素的含量：CuO<

{Fe}_{2} O_{3}

B、所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C、原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D、最终所得溶液中溶质质量为28.4 g

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17、钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是

A、钼属于金属元素 B、钼的原子序数为42 C、

{MoO}_{2}

中钼元素的化合价为 +2价 D、钼元素的相对原子质量为95.95

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18、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。

(1)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。

(2)、“溶铜”中，存在Cu与O₂生成CuO的反应，该反应属于(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为，该操作在实验室进行时，玻璃棒所起的作用是。

(3)、“制箔”中，发生反应的化学方程式：

{2CuSO}_{4} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} {2Cu+O}_{2} ↑ +2X

， X的化学式为。物质X可用于和工序。

(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在内(填字母)。

a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃

(5)、“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为。

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19、海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。

海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。

(1)、海水综合利用主要有个方面。海水中含量最高的元素是（填元素符号）。

(2)、“沸石离子筛法”提钾经过吸附和获得富钾溶液，此方法提钾的优点是，吸附过程中沸石选择吸附的是（填离子符号）。

(3)、从海水获得粗盐的结晶方法是。

(4)、下列说法正确的是（多选，填字母）。

a. 海水流经该沸石后得到淡水 b. 镁可用于制造合金材料

c. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d. 海水直接灌溉所有农田

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20、如图是表示在9.8g 10%的稀H₂SO₄中逐滴滴入10%的Ba(OH)₂溶液的变化过程。下列说法正确的是

A、X是时间，Y是pH B、X是水的总质量，Y是H₂SO₄的质量 C、X是加入Ba(OH)₂溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D、X是加入Ba(OH)₂溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量

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