初中化学人教版-试题列表-第170页

1、氧化锌常作新型药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的主要流程如图所示。

信息：碱式碳酸锌不溶于水，其化学式为 ${Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

(1)、为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有(写一种)。

(2)、多步处理时，加入锌粉去除混合溶液中的

{CuSO}_{4}

，该反应的化学方程式为，反应的基本类型为。

(3)、分离器的作用相当于实验室中的操作。分离出的液体中含有

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

，它在农业上可作。

(4)、焙烧

{Zn}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

，分解生成

{CO}_{2} 、 H_{2} O

和ZnO，该反应的化学方程式为。

(5)、不同焙烧温度下，生成的活性ZnO的平均粒径如下表：

温度/℃	200	300	400	500	600
平均粒径/nm	8.4	12.7	16.5	19.8	29.3

若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为℃。

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2、

抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。

任务一：认识成分

（1）盐酸的化学性质如下表。

与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外)

类别	金属单质	金属氧化物	碱
示例	Al、Fe	MgO、CaO	$Mg {(OH)}_{2}$ 、 $Al {(OH)}_{3}$	${CaCO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$

【分析总结】

（2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。

②CaO不适宜作抗酸药，原因是(写一条)。

任务二：对比药效

【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。

（3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。

实验报告单
实验目的	测定不同抗酸药的抗酸能力与速率
实验用品	碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸( $pH = 1$ )、pH传感器、 ${CO}_{2}$ 传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑
实验步骤	现象与数据
Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。
Ⅱ．连接pH传感器，，测定溶液的pH变化。
Ⅲ．将pH传感器更换为 ${CO}_{2}$ 传感器，重复上述实验操作，测得 ${CO}_{2}$ 浓度变化。
实验结论	碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为。
实验结论	抗酸能力更强的是，它的优点还有(写一条)。

【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。

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3、碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。

在碳达峰、碳中和的大背景下， ${CO}_{2}$ 地质封存技术作为当前缓解 ${CO}_{2}$ 排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将 ${CO}_{2}$ 注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对 ${CO}_{2}$ 的封存。三种碳封存途径中，煤层 ${CO}_{2}$ 封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含 ${CH}_{4}$ )采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。

典型煤层 ${CO}_{2}$ 封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力 ${CO}_{2} > {CH}_{4} > N_{2}$ ， ${CH}_{4}$ 和 $N_{2}$ 逐渐被 ${CO}_{2}$ 驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层 ${CO}_{2}$ 封存也涉及多种安全风险。如 ${CO}_{2}$ 注入后，易引发地质体结构失稳，导致 ${CO}_{2}$ 泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。

根据上文，回答问题：

(1)、对未来碳中和贡献最大的途径是。碳中和的“碳”指的是(填“碳元素”或“二氧化碳”)。

(2)、

{CO}_{2}

地质封存是将

{CO}_{2}

注入、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中。

(3)、煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

{CH}_{4}

和

N_{2}

被

{CO}_{2}

驱替并脱附，原因是。

(4)、

{CO}_{2}

使水体酸化的原因是(用化学方程式解释)。

(5)、写一条践行“碳减排”的具体措施：。

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4、为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用

{CaCO}_{3}

粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是

A、乙中反应速率更快 B、200s时，甲中溶质含有

{CaCl}_{2}

、HCl C、不能利用

{CaCO}_{3}

粉末与稀硫酸制取

{CO}_{2}

D、甲中反应的化学方程式为

{CaCO}_{3} + HCl = {CaCl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

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5、下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别棉纤维和羊毛纤维	灼烧，闻气味
B	鉴别白醋和苏打水	滴加无色酚酞溶液
C	除去KCl中的 ${MnO}_{2}$	溶解、过滤、蒸发结晶
D	除去铁粉中的炭粉	滴入足量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，过滤

A、A B、B C、C D、D

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6、

{KNO}_{3}

可用于制作玻璃的澄清剂。

{KNO}_{3}

的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A、搅拌可以增大

{KNO}_{3}

的溶解度 B、60℃时，可配制溶质质量分数为50%的

{KNO}_{3}

溶液 C、将60℃的

{KNO}_{3}

溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D、20℃时，

100 {gKNO}_{3}

的饱和溶液中含有

31.6 {gKNO}_{3}

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7、汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。下列说法错误的是

A、反应中的最小微粒是原子 B、反应的产物均为无毒物质 C、反应前后催化剂的化学性质改变 D、参加反应的两种分子个数比为

1 : 1

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8、下图是

O_{2}

的转化关系图(“→”表示物质间可转化)。其中说法正确的是

A、①可表示动植物的呼吸作用 B、②中固体的质量保持不变 C、③可表示木炭的不充分燃烧 D、④中观察到有红色固体生成

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9、下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践项目	化学知识
A	制作活性炭净水器净水	活性炭具有吸附性
B	用熟石灰改良酸性土壤	酸碱发生中和反应
C	用钢刀刻画铝片自制书签	钢的硬度比铝大
D	配制16%的NaCl溶液选种	氯化钠有咸味

A、A B、B C、C D、D

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10、水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是

A、实验Ⅰ，a管中收集的气体是

H_{2}

B、实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物 C、实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要

O_{2}

参加 D、实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用

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11、牡丹花根制成的中药“丹皮”中含有丹皮酚

(C_{9} H_{10} O_{3})

，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是

A、丹皮酚属于氧化物 B、丹皮酚由三种元素组成 C、1个丹皮酚分子中含有5个氢分子 D、丹皮酚中碳、氧元素的质量比为

3 : 1

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12、氧化钇

(Y_{2} O_{3})

陶瓷是半导体蚀刻设备的关键材料之一、下图为元素周期表中氧、钇元素的信息。下列有关说法中正确的是

A、1个氧原子中含有8个电子 B、两种元素都属于金属元素 C、钇的相对原子质量为88.91g D、

Y_{2} O_{3}

中钇元素的化合价：

{\overset{- 3}{Y}}_{2} O_{3}

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13、羊台山方柿，又称“龙华方柿”。下列处理方柿的过程属于化学变化的是

A、采摘方柿 B、洗涤方柿 C、切割方柿 D、发酵方柿

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14、

某兴趣小组对 $Ba {(OH)}_{2}$ 与 ${MgCl}_{2}$ 的反应进行了探究。回答下列问题：

（1）小组同学向盛有 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的试管中加入 ${MgCl}_{2}$ 溶液，观察到的实验现象为，反应的化学方程式为。

为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。

【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些?

【作出猜想】

（2）根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。

猜想一：只有 ${BaCl}_{2}$ ；

猜想二：有 ${BaCl}_{2}$ 和 ${MgCl}_{2}$ ；

猜想三：有 ${BaCl}_{2}$ 和。

【实验探究】

（3）小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	向试管A中加入溶液	无明显现象	猜想二不成立
Ⅱ	向试管B中加入少量酚酞试液	无色溶液变红色

【交流讨论】

（4）有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：；请阐述理由：。

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15、化学就在我们身边。回答下列问题：

(1)、牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO₂）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是（填标号）。

a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性

(2)、某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是（用化学方程式表达）。

(3)、草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 .

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16、尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH₂)₂。下列说法错误的是

A、尿素的相对分子质量是60 B、尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6：1 C、尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D、尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿

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17、人类社会的发展离不开能源。下列能源开发利用过程中通过化学变化实现化学能转变成电能的是

A、水力发电 B、风力发电 C、燃料电池发电 D、太阳能发电

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18、

实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。

【活动一】调查碳循环。(如图1所示)

（1）图1为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是(填序号)。

【活动二】探究二氧化碳的实验室制备。(如图2所示)

（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是。

（3）若要测量生成的二氧化碳气体体积，与d管连接的导管序号是。

【活动三】探究二氧化碳的捕捉和封存。

（4）碳捕捉：我国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯( $C_{2} H_{4}$ )和水(化学反应方程式为 ${2CO}_{2} {+6H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} C_{2} H_{4} {+4H}_{2} O$ )，利用该方法转化2.2t二氧化碳，可生产乙烯的质量是。

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19、阅读下面科普短文。

氨( ${NH}_{3}$ )是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，易燃，可以和酸反应生成铵盐。氨主要来自于人工合成。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。流程如图1所示。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图2所示。现在国内外工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼[钼(Mo)的化合价为+6价]、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图3所示，氨气含量越高代表催化剂活性越好。

依据短文信息，回答下列问题：

(1)、工业上从空气中分离获得合成氨的原料

N_{2}

，该过程是变化。工业上主要合成氨气的化学方程式为。

(2)、图1中，从“合成塔”中出来的气体是(选填“纯净物”或“混合物”)。

(3)、由图2可知，我国氨气的应用占比最高的是。

(4)、科学家研究合成氨反应催化剂的目的是。

(5)、合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有(写出其中一种化学式)。

(6)、根据图3写出氧化钨含量与催化剂活性的关系：。

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20、过氧化钙(

{CaO}_{2}

)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。

{CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O

是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水

{CaO}_{2}

，实验室可用氯化钙制取

{CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O

，再经脱水制得

{CaO}_{2}

，其制备流程如图所示。

【查阅资料】

①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应。

②乙醇与 ${CaO}_{2}$ 不发生化学反应。

③反应Ⅱ的化学方程式为： ${CaCl}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+2NH}_{3} \cdot H_{2} {O+6H}_{2} {O=CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O ↓ {+2NH}_{4} Cl$ 。

(1)、标出

{CaO}_{2}

中氧元素的化合价：。

(2)、反应Ⅰ中稀盐酸不宜过量，原因是。

(3)、根据

{CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O

、

H_{2} O_{2}

溶液和浓氨水的特性，为了提高

{CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O

产量，反应Ⅱ需要在的环境下进行。

(4)、固体水洗的目的是。

(5)、操作a中玻璃棒的作用是；该流程得到的副产品是(写化学式)。

(6)、过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为。

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