初中化学人教版-试题列表-第1584页

1、某兴趣小组在实验室中探究氯化镁的化学性质，请你参与探究并填空。

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	紫色石蕊试液变红	。	生成白色沉淀
实验分析	/	反应的化学方程式是。	该反应的实质是。
实验结论	氯化镁溶液显性	氯化镁能与硝酸银发生反应	氯化镁能与氢氧化钠发生反应

查看解析

2、

掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请回答下列问题。

【选择方案】

（1）选择药品。下列物质中，___________(选填字母序号)不能作为制取氧气的反应物。

A. 过氧化氢

B. 氯化钾

C. 水

（2）确定反应。

方案A：水通电分解制取氧气

方案B：加热液态空气至-183℃分离出氧气

方案C：过氧化氢溶液与二氧化锰固体制取氧气

方案A~C均能制取氧气，写出更适合在实验室制取氧气反应的化学方程式________。

分析三种方案可知，确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑的因素有________(写出一条即可)。

【确定装置】

（3）依次按照“发生装置→净化装置→收集装置”的顺序确定实验装置。若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：________→________→________(选填字母序号)。

【进行实验】

（4）组装好实验装置后，先检查装置气密性，再添加药品，最后收集气体。

实验结束后，某同学继续设计方案探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，实验数据如下表所示：

实验序号	过氧化氢溶液的体积和浓度	催化剂的种类和质量	收集50mL氧气所用时间
1	30mL2%	粉末状二氧化锰0.2g	21秒
2	___________。	粉末状氧化铜0.2g	47秒

①实验2中应加入的过氧化氢溶液的体积和浓度为________。

②结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好，得出该结论的依据是________。

查看解析

3、截止2022年底，我国新能源汽车市场占有率达25.6%。与传统汽车相比，新能源汽车的能量来源更加多元，发展前景更为广阔。请回答下列问题。

(1)、传统汽车的燃料来源于化石燃料，写出一种常见化石燃料的名称。

(2)、氢内燃机汽车以氢气为燃料，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。

(3)、电动汽车多使用锂电池，电池的充放电过程实现了化学能与能之间的能量转化。碳酸锂是生产汽车电池的重要原料，根据如图锂(Li)原子的结构示意图写出碳酸锂的化学式。

(4)、下列汽车组件中，主要由有机合成材料制成的是___________。(选填字母序号)

A、钢铁车架 B、玻璃车窗 C、橡胶轮胎 D、铝合金轮毂

(5)、电动汽车的车身多使用铝合金，这是因为铝合金具有的优良特性，可以减轻汽车自身重量，从而延长汽车电池的使用时间。

(6)、向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是(填离子符号)，滤渣中不能确定是否含有的金属是。

查看解析

4、我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业以钛酸亚铁(FeTiO₃)为原料制取金属钛的过程是：

① ${2FeTiO}_{3} {+6C+7Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {2TiCl}_{4} {+2FeCl}_{3} +6X$ ②在氩气环境中： ${2Mg+TiCl}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Ti+2MgCl}_{2}$

下列判断正确的是

A、步骤①X的化学式为CO₂ B、步骤②中含氯化合物的总质量保持不变 C、步骤①②中反应前后钛元素的化合价均发生改变 D、钛合金的硬度比金属钛的硬度小

查看解析

5、下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是

A、①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B、②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)₂和MgO固体 C、③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液 D、④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

查看解析

6、下列实验方案设计正确的是

选项	实验目的	所选试剂及操作
A	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B	检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质	取样，滴加无色酚酞试液，观察颜色
C	除去二氧化碳中的氯化氢气体	先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
D	除去氯化钠溶液中少量的氯化镁	先加过量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH=7

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气在一定条件下反应，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A、宏观认识：实现了无机物到有机物的转化 B、微观分析：化学反应前后原子种类和数目不变 C、符号表征：

H_{2} {+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} H_{2} {O+CH}_{4}

D、应用价值：实现二氧化碳的资源化利用，有效缓解温室效应

查看解析

8、归纳总结是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳，不完全正确的是

A．科学家及探究方法	B．物质的性质与应用
①模型方法：卢瑟福建立原子的有核结构模型 ②定量方法：拉瓦锡定量研究空气组成	①稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 ②甲醛能使蛋白质变性，可用于浸泡鱼虾防腐
C．合理调控化学反应	D．化学与环境
①钙片咀嚼后服用更易消化吸收 ②夏季将食物放入冰箱延长保存期	①汽车安装尾气净化装置，减少空气污染 ②合理使用农药化肥减少水污染

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、过氧乙酸是一种无色液体，化学式为C₂H₄O₃ ，易挥发，呈弱酸性，见光、受热易分解。0.005%~1%的过氧乙酸水溶液常用于消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A、过氧乙酸中碳元素的质量分数最大 B、可以在铁质容器中配制过氧乙酸溶液 C、贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 D、消毒杀菌用的过氧乙酸溶液，溶质质量分数越大越好

查看解析

10、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁(加特仪器未画出)，下列说法正确的是

A、实验开始时，应先点燃酒精灯，再通入纯净的一氧化碳 B、反应过程中可观察到a处固体由红色逐渐变为黑色，b处的澄清石灰水变浑浊 C、实验结束时，为节约药品，应该先停止通一氧化碳，再停止加热 D、一氧化碳有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的一氧化碳，防止污染空气

查看解析

11、下列化学用语书写正确的是

A、两个一氧化碳分子：2CO B、两个氢原子：H₂ C、铁离子：Fe²⁺ D、氧化镁：MgO₂

查看解析

12、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A、铟元素属于金属元素 B、铟元素的相对原子质量为114.8 C、在化学反应中，铟原子容易得到电子 D、铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质

查看解析

13、2022年我国粮食产量稳中有增，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于复合肥的是

A、K₂CO₃ B、Ca₃(PO₄)₂ C、CO(NH₂)₂ D、KNO₃

查看解析

14、下列关于溶液的叙述中，不正确的是

A、溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程 B、溶解过程通常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水会使溶液温度降低 C、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀 D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

查看解析

15、如图是项目式学习小组制作的简易净水器，下列说法不正确的是

A、小卵石、石英砂起过滤作用 B、活性炭能吸附水中的颜色和异味 C、净化后得到的水属于纯净物 D、为提高净水效率，水应该从a处进，b处出

查看解析

16、“见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的微观解释不正确的是

A、端午时节粽飘香——分子在不断运动 B、酒精温度计放入热水中，液柱升高——温度升高，酒精分子间的间隔变大 C、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝——同种分子化学性质相同 D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——组成中都含有氢元素

查看解析

17、思维导图有助于建构知识网络，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）

A、质子 B、中子 C、电子 D、离子

查看解析

18、“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝，下列属于“墨”的化学性质的是

A、有金属光泽 B、硬度小 C、导电性 D、可燃性

查看解析

19、钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：

XX钙片

[药品规格]每片含 ${CaCO}_{3} 0.25 g$

[用法用量]每次1片，每天3次

(1)、

{CaCO}_{3}

的相对分子质量是。

(2)、

{CaCO}_{3}

中钙元素的质量分数为。

(3)、如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。

(4)、若服用含

10 {gCaCO}_{3}

的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式

Ca (C_{6} H_{11} O_{7})

，相对分子质量430]中钙元素的质量相等。（写出计算过程）

查看解析

20、

（一）科普阅读，回答下列问题

臭氧 $(O_{3})$ 在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约 $25km$ 处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。

超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。

臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。

阅读分析，解决问题：

（1）写出氧气转化成臭氧的符号表达式。

（2）为保护臭氧层，应采取的措施是（写1条）。

（3）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是。

（4）由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量（选填“大”或“小”）。

（5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是。

（二）工业上以天然气（主要成分 ${CH}_{4}$ ）和空气为原料合成氨气，流程如图所示：

（6）“空气分离”中分离出来的 $N_{2} 、 O_{2}$ 的气体体积比约为。

（7）“氧化制氢”时温度约在 $1300 ℃ ~ 1500 ℃$ ，但无需外界供热，说明该反应（选填“放出”或“吸收”）热量。

（8）“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为。

（9）“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据 ${NH}_{3}$ 与 $N_{2} 、 H_{2}$ 的（选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。

（10）流程中将 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 返回到合成氨设备中，其目的是。

（11）国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的反应主要有：

① ${NH}_{3} {+O}_{2} \to_{}^{点燃} N_{2} {+H}_{2} O$ ；

②。

查看解析

相关试卷