初中化学人教版-试题列表-第124页

1、下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是

A、冰水混合物、二氧化氮、氮气 B、锰酸钾、过氧化氢、液态氧 C、洁净的空气、氯化钠、铁 D、盐水、铁粉、水银

2、2024年世界水日主题是“Water for Peace”（以水促和平），下列做法错误的是

A、使用节水龙头 B、实验室中的废液直接倒入下水道 C、保护森林植被，以涵养水源 D、反渗透海水淡化技术可为居民提供饮用水

3、在流感高发的季节，可用体积分数

75 %

的乙醇溶液对环境进行消毒，以防止流感病毒的传播。乙醇俗称酒精，其化学式是

C_{2} H_{5} O H

。请计算：

(1)、一个酒精分子由个原子构成。

(2)、乙醇中碳、氢两种元素的质量比为。

(

写最简整数比

)

(3)、乙醇中碳、氢、氧三种元素原子个数比为。

(4)、乙醇中氧元素的质量分数是。

(

精确到

0.1 %)

。

(5)、求

46 g

乙醇中含碳元素的质量。

(

写出计算过程

)

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4、人类生活离不开氧气。

I.探究人体呼吸作用

如表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据 $($ 通常状况 $)$ 。

物质	吸入空气 $($ 体积分数 $/ %)$	呼出气体 $($ 体积分数 $/ %)$
$N_{2}$	$78$	$75$
$O_{2}$	$21$	$16$
$C O_{2}$	$0.039$	$4$

(1)、人体呼吸时消耗

O_{2}

产生

C O_{2}

，该过程是

(

填“物理”或“化学”

)

变化。

(2)、Ⅱ

.

获取氧气的方法

富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。如表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。

方法	深冷分离法	膜法富氧	化学制氧
原理	根据氮气、氧气、氢气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离	在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气 $($ 如图所示 $)$	氯酸钠 $N a C l O_{3}$ 在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气
优点	适用于大规模生产，且获得的产品纯度高	运行成本低，适用于小规模制氧	可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高
缺点	但生产能耗较高，自动化程度低	制氧浓度低	须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸

结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是。

(3)、膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合如图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率

(

填“

>

”“

<

”或“

=

”

)

氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于

(

填“物理”或“化学”

)

变化。

(4)、根据材料，氯酸钠制取氧气的文字表达式。

(5)、Ⅲ

.

探究实验室制取氧气

(K_{2} C r_{2} O_{7})

某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入 $20 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液，分别取等质量的重铬酸钾 $(K_{2} C r_{2} O_{7})$ 、 $C u O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 三种物质放在锥形瓶中，采用如图 $2$ 实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

为了证明 $C u O$ 是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：。

(6)、为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如表几组实验。下列说法不正确的是（）。

序号	过氧化氢溶液		$M n O_{2}$ 质量	反应温度
序号	体积	溶质质量分数		反应温度
$①$	$10 m L$	$5 %$	$0.1 g$	$25 ℃$
$②$	$10 m L$	$10 %$	$0.1 g$	$25 ℃$
$③$	$10 m L$	$5 %$	$0.1 g$	$40 ℃$
$④$	$10 m L$	$5 %$	$0.3 g$	$25 ℃$

A、对比

①

与

②

，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B、对比

②

与

③

，可以探究温度对反应速率的影响 C、对比

①

与

④

，可以探究

M n O_{2}

的质量对反应速率的影响 D、实验

①

与实验

③

最终收集到的氧气质量基本相同

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5、氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。

Ⅰ $.$ 实验室制氧气

(1)、写出图中仪器的名称：

①

。

(2)、用

A

装置制取氧气，反应的文字表达式为。

(3)、若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是

(

填序号

)

。若用装置

E

收集氧气，验满方法是。

(4)、小组同学用排水法收集氧气的过程中

(

图

2)

，依次观察到集气瓶内液面的变化情况顺序为

(

填序号

)

。

(5)、Ⅱ

.

工业制氧气

利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。

(6)、利用膜分离法制氧气。如图

3

所示，利用氧分子的体积

(

填“大于”“小于”或“等于”

)

氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。

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6、水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量

(C O D)

反应有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。

目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。回答下列问题。

(1)、文中提到的处理有机废水的方法有

(

写一条

)

。

(2)、依据如图及所学知识作答：

$①$ 打开减压阀，氧气从 $A$ 排出，此过程中氧分子间的间隔 $($ 填“变小”“变大”或“不变” $)$ 。

② $B$ 装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的文字表达式为该反应前后氧元素的化合价 $($ 填“不变”或“改变” $)$ 。

$③$ 臭氧和有机废水从不同管口持续通入 $C$ 装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为 $($ 填“ $a$ ”“ $b$ ”或“ $c$ ” $)$ 。

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7、在“绿水青山就是金山银山”理念下，我县积极推进县内水环境整治。

Ⅰ $.$ 兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，取右江河水进行净化，流程如图。

(1)、天然水多为硬水，日常生活中常采用的方法降低水的硬度。

(2)、该操作Ⅰ中玻璃棒的作用是。

(3)、Ⅱ

.

“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似

(

如图甲所示

)

。回答下列问题。

图中双层纺织网的主要作用是除去颗粒较大的 $($ 选填“难溶性”或“可溶性” $)$ 杂质；

(4)、活性炭层所起到的作用是作用；

(5)、将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水

(

图中阴离子未画出

)

，交换后的水仍然呈电中性，则一个

C a^{2}^{+}

可以交换出个

N a^{+}

；

(6)、通过“生命吸管”净化后的水属于

(

选填“纯净物”或“混合物”

)

。

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8、水是生命之源，请回答下列问题：

Ⅰ $.$ 载人航天器中处理 $C O_{2}$ 的一种方法是将 $C O_{2}$ 与氢气反应生成其中一种物质是甲烷 $(C H_{4})$ ，反应前后分子种类变化的微观示意图如图 $1$ 所示。

(1)、在此变化前后，分子种类，化学性质改变。

(2)、请写出该反应中的氧化物是。

(3)、Ⅱ

.

如图

2

是电解水的实验装置图，请回答下列问题。

通电后，两个电极表面均有气泡产生，通电一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为。据此可知 $X$ 为电源的极。

(4)、检验两个玻璃管中气体的方法是：打开活塞，用燃着的木条分别靠近

a

、

b

玻璃管尖嘴处，

a

玻璃管尖嘴处产生的现象是。

(5)、写出电解水的文字表达式为。

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9、如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。

1

$1 H$

氢

$1.008$

$2 H e$

氦

$4.003$

2

$3 L i$

锂

$6.94$

$4 B e$

铍

$9.012$

$5 B$

硼

$10.81$

$6 C$

碳

$12.01$

$7 N$

氮

$14.01$

$80$

氧

$16.00$

$9 F$

氟

$19.00$

$10 N e$

氖

$20.18$

3

$11 N a$

钠

$22.99$

$12 M g$

镁

$24.30$

$13 A l$

铝

$26.98$

$14 S i$

硅

$28.08$

$15 P$

磷

$30.97$

$16 S$

硫

$32.06$

$17 C l$

氯

$35.45$

$18 A r$

氩

$39.95$

(1)、氖的相对原子质量为。

(2)、锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的。

(3)、相对分子质量最小的氧化物是。

(4)、地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为。

(5)、位于第

3

周期、

0

族的元素的符号是。

(6)、我国成功研制的某种超级钢

(

合金

)

中含有碳

(C) 0.47 %

、铝

(A l) 2 %

、钒

(V) 0.7 %

、锰

(M n) 10 %

等元素。结合如图所示信息回答下列问题：

$①$ 如图中共有种金属元素。

$②$ 锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为。

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10、化学与我们的生活息息相关。在下列

①

氮气、

②

氧气、

③

二氧化碳、

④

稀有气体、

⑤

水蒸气、

⑥

明矾六种物质中选填在下面的空格中。

(

填序号

)

(1)、可用于制氮肥的是。

(2)、可用于供给动植物呼吸的气体是。

(3)、可用于霓虹灯的是。

(4)、植物光合作用的主要原料是。

(5)、饼干在空气中会受潮变软是因为空气中含有。

(6)、可用于生活净水的是。

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11、化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：

(1)、氢原子；

(2)、

3

个氧分子；

(3)、钠离子；

(4)、碳酸根离子；

(5)、氧化镁中镁元素的化合价为

+ 2

价；

(6)、

2

个磷原子。

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12、艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为

C_{18} H_{16} O_{8}

。下列关于

C_{18} H_{16} O_{8}

的说法正确的是( )

A、一个矢车菊黄素分子中含有

8

个氢分子 B、矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C、矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为

9

：

4

D、矢车菊黄素由

18

个碳原子、

16

个氢原子、

8

个氧原子构成

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13、下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )

实验装置
解释	A.冷凝管中的水：为蒸馏产物起冷凝作用	B.集气瓶中的水：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
实验装置
解释	C.集气瓶中的水：吸收放出的热量	D.量筒中的水：通过水的体积变化得出被消耗氧气的体积