初中化学沪教版（全国）-试题列表-第98页

1、某学生分别用1g铁屑、锌粒、镁片和足量的某酸反应制取氢气，完全反应所需的时间与当地的金属价格如下表所示：

物质	完全反应所需时间	价格
Fe	约 13900s	10.00 元/1000g
Zn	约50s	20.00元/500g
Mg	约20s	10.80 元/25g

你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么?

答：.

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2、阅读表格，综合考虑表中各方面的因素，回答以下问题：

金属	全球产量/ (10⁴ 吨)	密度/ (g·cm^-³)	熔点/℃	导热性能	导电性能	市场价格/ (元/吨)
铝	15000	2.7	660	4	4	16000
铜	8000	8.9	1083	2	2	17700
金	2	19.3	1063	3	3	88000000
铁	301430	7.9	1540	8	7	2200
铅	3000	11.3	327	9	9	4900
银	8	10.5	961	1	1	1365000

注：表中导热性能、导电性能1~9是指其性能由强到弱的排列顺序.

(1)、导电性能最好的两种金属是.

(2)、在你认为导电性能好的金属中，哪种更适宜做导线?为什么?

(3)、为什么用铝锅炒菜时锅底易变形，而铁锅则不会?

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3、下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答问题.

从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块.切口呈现出银白色的金属光泽，但光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应.将这一小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐变小，最后完全消失.向反应后的水溶液中滴加2 滴无色酚酞溶液，溶液变红色.

(1)、金属钠具有哪些物理性质?

(2)、金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与

(3)、根据你了解的钠和铁的化学性质，比较钠和铁的化学活动性：

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4、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2054℃)高于铝的熔点(660℃).硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金.结合课本知识回答下列问题：

(1)、硬铝比铝的硬度(填“大”或“小”)，硬铝含有的非金属元素是.

(2)、氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为.

(3)、从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难.人类6000多年前就使用铜，3000多年前就使用铁.推测人类使用铝比铁的年代(填“早”或“晚”).

(4)、药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 .

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5、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器.

(1)、用赤铁矿(主要成分是 Fe₂O₃)冶炼生铁的化学方程式为.

(2)、用铁锅炒菜是利用铁的性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是，铁锅与接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是.

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6、金属在生产生活中有广泛应用.

(1)、共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保.如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是，铝合金与纯铝相比，其硬度更(填“大”或“小”).

(2)、赤铁矿(主要成分 Fe₂O₃)是炼铁的一种矿石，Fe₂O₃属于(填“单质”或“氧化物”).我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式

(3)、为了验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是(填序号).

①Fe、CuSO₄溶液、Ag ②FeSO₄溶液、Cu、Ag

③FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液 ④FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag

(4)、由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气.下列说法不合理的是____(填字母代号).

A、合金中的元素可能是 Fe和 Cu B、所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 C、合金中的元素可能是 Zn和 Fe D、所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸 E、合金中的元素可能是 Zn和 Ag F、所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

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7、填写下列空白.

(1)、根据金属的物理性质填写下列金属名称.

导电性最好的金属是，密度最大的金属是，熔点最高的金属是，硬度最大的金属是.

(2)、根据金属的用途填写下列化学式：

涂在保温瓶内夹层的银白色金属是，做普通干电池负极的材料是，体温计中的银白色液体是.

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8、铝在目前应用的金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属，在航空、建筑、汽车等行业都有着广泛的应用.下列有关铝的描述正确的是( ).

A、铝是地壳中含量最高的元素 B、镁铝合金可用于制造飞机 C、铝的化学性质不如铁的活泼 D、铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸

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9、以色列科学家因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖.准晶体具有许多优良性能，如准晶体 Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层.如图是铁元素的部分信息.下列说法正确的是( ).

A、Fe的原子序数为26 B、Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定 C、Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强 D、该准晶体中 Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12

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10、科学家发现一种新金属.根据右表信息推测其用途错误的是( ).

熔点	2500℃
密度	3g/cm³
强度	与钢相似
导电性	良好
导热性	良好
抗腐蚀性	优异

A、用于焊接金属 B、制造航天飞机 C、制作外科手术刀 D、用于通信设备

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11、下列物质中不属于合金的是( ).

A、生铁 B、硬铝 C、氧化铁 D、18K 黄金

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12、人类的生产和生活中离不开金属材料.通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金.下列金属材料不属于合金的是( ).

A、青铜 B、生铁 C、紫铜 D、焊锡

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13、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点.下表是一些金属熔点的数据.

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

(1)、铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为.

(2)、保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为____.

A、20℃~40℃ B、60℃~80℃ C、230℃~250℃ D、300℃~320℃

(3)、青铜器的主要成分是铜锡合金.崭新的青铜器呈土黄色.当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分为

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}],

从其化学式可知，铜绿是铜跟(填物质的化学式)长期作用的结果.

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14、1795 年，德国化学家在红石中发现了金属钛.他用美丽而富有寓意的“钛”字作了其名字，钛是从大地女神之子“泰坦”的名字演变而来的.

由于钛和钛合金具有很多优良的性能，所以被誉为21世纪的重要金属材料.例如：钛的密度只有铁的一半；钛的强度比铝高5倍，比许多钢材还高；钛即使在500℃的高温下也能保持其强度，如果添加其他元素制成合金，则可承受的高温能达到650℃，而许多铝合金在300℃时强度就急剧下降；将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初；钛广泛用做医疗器械以及人工关节、人工心脏瓣膜、人造齿根，等等.

(1)、通过阅读上述材料，请你总结钛和钛合金的性质.

①物理性质：；

②化学性质：.

(2)、请你推测钛和钛合金还具有哪些用途?.

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15、北京 2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料是丙烷(C₃H₈).下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是( ).

A、燃料丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了“绿色奥运”的理念 B、铝合金比纯铝的硬度小 C、铝合金质轻且延展性好 D、火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料

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16、现有一块质量为10g的铁碳合金样品，请设计实验并通过计算判断它是生铁还是钢.

设计实验：

计算方法：

样品质量

O₂ 中灼烧得 CO₂ 质量

样品中碳的质量分数

结论

10g

0.2g

含 C量2%

是

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17、某燃料在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水.甲、乙两组同学分别用如图所示A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据(如下表所示).

	燃料的质量	实验方法	装置的质量
	燃料的质量	实验方法	实验前	实验后
甲组	1.6g	A	(1)200g (2)200g	(1)202.3g(2)201.7g
乙组	1.6g	B	(3)200g (4)200g	(3)201.8g (4)202.2g

(1)、请你在不计算的情况下判断该燃料中一定含有哪几种元素?

(2)、A、B两种方法哪种正确?为什么?

(3)、请你通过计算，说明该燃料中是否含有氧元素?

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18、某物质 R 完全燃烧的化学方程式为：

2 R + 3 O_{2}

\underline{\underline{点 燃}}

2 C O_{2} + 4 H_{2} O

，若6.4g R 完全燃烧生成8.8gCO₂ ，则下列有关该反应的说法正确的一组是（）

①R由碳、氢两种元素组成

②R 中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4g R燃烧还生成了7.2g H₂O

④R的相对分子质量等于64

A、①② B、③④ C、①④ D、②③

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19、氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点.

Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

$6 Z n F e_{2} O_{4}$ $\underline{\underline{1200 ℃}}$ $6 Z n O + 4 F e_{3} O_{4} + O_{2} ↑$ $3 Z n O + 2 F e_{3} O_{4} + H_{2} O$ $\underline{\underline{700 ℃}}$ $3 Z n F e_{2} O_{4} + H_{2}$

(1)、ZnFe₂O₄中 Fe的化合价为.

(2)、该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为.

(3)、氢气作为新能源的优点有(任写一点).该循环法制氢的不足之处是.

(4)、Ⅱ.贮氢：合金 Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu单质熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：

2 M g_{2} C u + 3 H_{2}

\underline{\underline{350 ℃}}

3 M g H_{2} + M g C u_{2}

熔炼制备 Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是.

(5)、氢化物 MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出 H₂.其化学反应方程式为.

(6)、11.2g Mg₂Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出 H₂的质量为g.

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20、能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱.山西省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效.

(1)、与C相比，A、B发电的共同优点是(写一条).

(2)、A的能量转化方式是把能经过一系列变化转化成电能.

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