初中化学沪教版（全国）-试题列表-第92页

1、规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如图所示操作符合规范的是

A、

移动蒸发皿 B、

量取液体 C、

点燃酒精灯 D、

闻未知气体气味

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2、下列仪器既可以直接加热又可以用作反应容器的是

A、试管 B、烧杯 C、锥形瓶 D、量筒

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3、2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是

A、导流槽的水气化 B、火箭点火 C、隔热材料熔化 D、整流罩脱落

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4、纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。

反应1： $F e S O_{4} + H_{2} C_{2} O_{4} = F e C_{2} O_{4} ↓ + H_{2} S O_{4} 。$

反应22： ${FeC}_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe + 2 {CO}_{2} ↑ 。$

(1)、

F e S O_{4}

中硫、氧元素的质量比为。

(2)、将2.88g草酸亚铁

(F e C_{2} O_{4})

置于玻璃管内，使其在

700 ° C

分解，管内固体质量的变化如图所示，在min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是。理论上得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程)

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5、北斗芯片、模块、天线等基础部件，使用了高纯度硅和金属镁等材料。下图是工业上用粗硅原料(含氧化镁，其他杂质与酸不反应)制备高纯硅和金属镁的工艺流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题：

(1)、

S i C l_{4}

中Si的化合价为。

(2)、操作1的名称是；该操作中用到的玻璃仪器有(写一种)。

(3)、加入过量稀盐酸的目的是。

(4)、写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式：。

(5)、

S i C l_{4}

和

H_{2}

发生反应的化学方程式为。

(6)、该过程中能循环使用的物质是(填化学式)。

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6、

物质发生化学反应前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？甲同学、乙同学、丙同学按下面的步骤进行探究：

【提出假设】物质发生化学反应前后总质量不变。

【设计并进行实验】甲同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用的药品如图B所示，丙同学设计的实验装置和选用的药品如图C所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）甲同学用图A所示实验，把锥形瓶加热，在加热的过程中气球的变化是；实验时若取用铜粉的量不足，对实验的结果(填“有”或“没有”)影响。写出该过程中发生反应的化学方程式：。

（2）丙同学在实验过程中观察到的现象是。

【结论与解释】

（3）甲和丙同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等。

乙和丙同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

你认为导致甲和丙同学的结论正确，乙同学实验结论错误的原因是；请从原子的角度分析，你认为正确的结论的原因：。

【反思与评价】

（4）在探究化学反应中反应物和生成物的质量关系时，若。

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7、

为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。

Ⅰ．制取氧气

（1）仪器①的名称为。

（2）若用一种暗紫色固体制取 $O_{2}$ ，发生反应的化学方程式为。

（3）欲制取干燥的 $O_{2}$ ，装置合理的连接顺序：发生装置→C→(填字母)。

Ⅱ．组成探究

（4）定性检测(已知：无水 $C u S O_{4}$ 遇水变为蓝色)

实验操作

实验现象

结论

连接装置，检查气密性，装入试

剂并按上图进行实验。通入O₂ ，

一段时间后，点燃J处酒精灯

装置K中无水CuSO₄变为色

塑料燃烧产物中有H₂O

装置L中

塑料燃烧产物中有CO₂

由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是(填元素符号)。

（5）定量测定

为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量 $O_{2}$ 中完全燃烧，共产生了 $4.4 g C O_{2}$ 和1.8g $H_{2} O$ ，依据质量守恒定律，可判断该塑料(填“含有”或“不含”)除上述(4)中结论之外的元素。

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8、阅读材料，回答下列问题：

材料一：1673年，波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点：

①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

(1)、波义耳实验中，金属灰增加的质量是。

(2)、由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：。因此要验证质量守恒定律，必须在装置内进行。

(3)、罗蒙诺索夫重做波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。由此分析可知，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。

(4)、小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前减少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路：。

(5)、质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_____(填字母)。

A、要善于总结前人的成果和经验 B、实验的成功与否，取决于药品的选择 C、定量方法是科学研究的重要方法

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9、质量守恒定律在生产、生活中的应用。

(1)、硝酸

(H N O_{3})

是工业上一种常用的强酸。工业上制取硝酸的过程中，会发生一系列化学反应，其中一个反应的化学方程式为

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 4 X + 6 H_{2} O

。

①X的化学式为，你判断的依据是。

②NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应，生成+4价氮的氧化物，NO在空气中反应的化学方程式是。

(2)、用

I_{2} O_{5}

可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为

I_{2} O_{5} + 5 C O = I_{2} + 5 C O_{2} 。

①该反应中属于单质的是。

②从宏观上看：参加反应的CO的质量(填“大于”“小于”或“等于”，下同)生成的CO₂的质量。

③从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数生成物 $C O_{2}$ 中的氧原子总数。

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10、下图是O₂与其他物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略)，下列说法正确的是

A、转化①：反应前后氧元素的化合价未发生改变 B、转化②：加入

M n O_{2}

会使产生

O_{2}

的质量增加 C、转化③：该反应的过程中氧元素的化合价升高 D、转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素

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11、向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A、该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物 B、a的值为12 C、丙可能是催化剂 D、该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：1

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12、科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将

C O_{2}

转化成液体燃料，反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A、该反应遵守质量守恒定律 B、反应前后分子个数不变 C、参加反应的两物质的质量比为1：1 D、生成物的化学式为

C_{2} H_{2} O

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13、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验自来水是否为硬水	取样，加入活性炭
B	验证质量守恒定律	称量镁燃烧前后的固体质量
C	探究蜡烛中是否含有氢元素	点燃蜡烛，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
D	除去一瓶水中的难溶性杂质	过滤