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相关试卷

1、为了研究SO₂的化学性质，兴趣小组设计了以下数字化实验，并测得溶液的pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
已知：SO₂和CO₂的化学性质相似

A、曲线①中pH减小的原因为CO₂+H₂O=H₂CO₃ B、若加热烧杯甲中液体，溶液的pH将逐渐增大至14 C、由曲线②可知，可以用H₂O吸收空气中的少量SO₂ D、400 s时，对比曲线①和②，烧杯乙中的溶液酸性更强

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2、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	实验室制取O₂	加热高锰酸钾、收集
B	鉴别CuO和Fe₃O₄	观察颜色
C	区分浓硫酸和稀硫酸	打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
D	除去KCl溶液中少量的KOH	加入过量的CuSO₄溶液

A、A B、B C、C D、D

3、某兴趣小组利用Y形管进行了以下实验。下列说法错误的是

A、实验1：无色酚酞溶液变红 B、实验2：Y形管右侧的无色溶液变为蓝色 C、实验3：对比Y形管两侧现象，说明红磷的着火点高于白磷 D、实验4：对比Y形管两侧现象，可知MnO₂能加速H₂O₂分解

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4、NaCl和MgSO₄的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、MgSO₄的溶解度比NaCl的大 B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0 C、70℃时，MgSO₄溶液中溶质的质量分数为58.5% D、将70℃时的MgSO₄饱和溶液降温，会析出晶体

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5、在高温条件下，以H₂和CO₂为原料，在催化剂表面合成甲酸（HCOOH）的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A、反应前后分子种类发生改变 B、H是保持氢气化学性质的最小粒子 C、反应前后催化剂的质量减少 D、参加反应的H₂与CO₂分子个数比为2：3

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6、劳动创造美好生活。下列劳动项目与相关化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	煤炉火越扇越旺	提供更多的O₂
B	为农作物施加氮肥	NH₄NO₃溶于水时会吸热
C	利用秸秆、杂草生产沼气	沼气是较清洁的燃料
D	使用炉具清洁剂时佩戴橡胶手套	炉具清洁剂有强腐蚀性

A、A B、B C、C D、D

7、对苯二胺（C₆H₈N₂）是合成机器人传动绳的原料之一。下列有关C₆H₈N₂的说法正确的是

A、属于有机化合物 B、一个分子中含有一个氮分子 C、氮元素的质量分数最小 D、碳、氢元素的质量比为3：4

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8、人形机器人的仿生皮肤使用了有机硅等材料。如图是元素周期表中硅元素的信息，下列说法正确的是

A、硅属于金属元素 B、硅元素符号为SI C、硅原子的核电荷数为14 D、硅的相对原子质量为28.08 g

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9、制作人形机器人的材料有铝合金、氧化锌、铜箔等物质。下列化学用语表达正确的是

A、铝离子：Al⁺ B、3个氧分子：2O₃ C、氧化锌：ZnO₂ D、2个铜原子：2Cu

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10、深圳市正在创建多个“零碳”排放区试点项目。下列做法不符合该理念的是

A、推行无纸化办公 B、推广使用光伏发电 C、使用一次性餐具 D、出行乘坐电动汽车

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11、化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠（ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ）与稀硫酸反应产生的黄色浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入 $50 g$ 稀硫酸，恰好完全反应，发生反应： ${Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。反应后得到 $3.2 g$ 淡黄色沉淀和 $90.4 g$ 溶液。气体全部逸出。请计算：

(1)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 中钠与氧元素质量比为（化成最简整数比）。

(2)、反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？

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12、

我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，艾一中小组同学对此展开探究。

（1）向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解、反应或者冲刷掉，形成有利于石油流动的通道，称为酸化压裂驱油。稀盐酸与碳酸盐岩（主要成分为 ${CaCO}_{3}$ ）反应的化学方程式为________。

【查阅资料】酸化压裂驱油一般不用稀硫酸替代稀盐酸，是因为稀硫酸与 ${CaCO}_{3}$ 反应生成微溶的 ${CaSO}_{4}$ ，会逐渐在 ${CaCO}_{3}$ 表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。

【提出问题】膜的形成主要受哪些因素影响？

【进行实验】实验装置如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率且装置气密性良好。

（2）完成下列实验

实验1	实验方案	锥形瓶中分别放 $5 g$ 粗颗粒石灰石，加入 $10 mL 3%$ 的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。
实验1	实验结论	在其他条件一定时，搅拌速率________（填“能”或“不能”）影响 ${CaSO}_{4}$ 膜的形成。
实验2	实验方案	锥形瓶中分别放 $5 g$ 粗颗粒石灰石，加入 $10 mL$ 不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3。
实验2	实验结论	在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越________（填“高”或“低”）， ${CaSO}_{4}$ 膜越难形成。
实验3	实验方案	________。锥形瓶内压强变化图略。
实验3	实验结论	在其他条件一定时，石灰石颗粒越小， ${CaSO}_{4}$ 膜越难形成。

【拓展应用】

（3）由实验可知，实验室制取二氧化碳时，若用稀硫酸替代稀盐酸，为了反应持续进行，以下做法合理的是________（填序号）。

A. 适当加速搅拌

B. 适当降低硫酸溶液浓度

C. 将石灰石磨成粉

D. 增加稀硫酸质量

（4）酸化驱油易腐蚀钢铁输油管道，下列对石油的操作有利于减缓管道腐蚀的是______（填序号）。

A. 加入氯化钠溶液

B. 加入适量碱液

C. 通入

{CO}_{2}

D. 脱水干燥处理

13、对比实验是化学学习中行之有效的思维方法。

(1)、图1实验说明二氧化碳与水反应生成（填化学式）。

(2)、图2实验（填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要氧气。

(3)、图3实验中反应的化学方程式为。

(4)、图4实验中可以观察到（填A或B）试管中有白色固体析出。

(5)、下列说法不正确的是_____________（填序号）。

A、图1实验将石蕊溶液换为酚酞溶液也能证明二氧化碳与水反应 B、图2实验中，热水的作用是提供热量 C、图4实验中，恢复至室温时，硝酸钾溶液仍为饱和溶液

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14、硅酸钠（ ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ）是制皂工业的填料，将其掺入洗衣皂可缓冲洗衣皂的碱性。用某石英砂矿石（主要成分是 ${SiO}_{2}$ ，还含有少量的 $CuO$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ）制备硅酸钠的流程如图：
查阅资料： ${SiO}_{2}$ 既不溶于水，也不与盐酸反应。

(1)、研磨石英砂矿石的目的是。

(2)、“洗涤a”的目的是除去固体表面残留的（写化学式）。

(3)、已知 ${SiO}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液反应时，化学性质与 ${CO}_{2}$ 相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为。

(4)、若有 $100 t$ 的石英砂矿石，矿石中 ${SiO}_{2}$ 的质量分数为90%，假设生产过程中硅元素损失10%，则可制得的 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 的质量为吨。（计算结果保留一位小数）

(5)、小兰认为“水浸”和“酸浸”这两步可以交换顺序，先将矿石用盐酸处理再水浸，小丽认为不需要。她的理由是_____________（填序号）。

A、交换后不能达到实验目的 B、交换后会消耗更多盐酸 C、交换后会导致 ${SiO}_{2}$ 溶于水而减少

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15、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)、 $t_{1} ^{\circ} C$ 时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是

(2)、交点P的含义是。

(3)、 $t_{3} ^{\circ} C$ 时，将丙的不饱和溶液均分为两等份。一份恒温蒸发 $10 g$ 水，析出 $a g$ 晶体；另一份恒温蒸发 $20 g$ 水，析出 $b g$ 晶体。则 $b$ $2 a$ （填“>”“<”或“=”）。

(4)、已知X是甲或乙中的一种，某同学对该物质进行图二所示实验。要使③中的溶液达到饱和状态，还需加入X的质量是g。

(5)、下列说法正确的是______（填序号）。

A、 $t_{1} ^{\circ} C$ 时，将等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：甲>乙 B、 $t_{2} ^{\circ} C$ 时，甲、丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C、将 $t_{3} ^{\circ} C$ 时甲、乙两种物质的等质量的饱和溶液降温到 $t_{1} ^{\circ} C$ ，析出晶体多的是甲 D、将 $t_{3} ^{\circ} C$ 时乙、丙两种物质的饱和溶液降温到 $t_{1} ^{\circ} C$ ，所得溶液的溶质质量分数：丙>乙

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16、全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。

(1)、煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、减少 ${CO}_{2}$ 排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____________（填序号）。

A、随手关灯 B、节约用纸 C、多使用一次性木筷

(3)、二氧化碳在一种新型催化剂的作用下可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。
①催化剂在化学反应前后质量和不变。
②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液态物质，该反应的化学方程式为。

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17、2026年3月，张雪机车在世界超级摩托车锦标赛中连夺冠军，实现中国品牌在该赛事的历史性突破。

(1)、机车车架使用了铝合金，主要利用的性能有________（填序号）。

A、有金属光泽 B、抗腐蚀性好 C、强度大

(2)、工业上电解氧化铝炼铝的化学方程式为。

(3)、机车还使用了铜合金。以下方法中，能验证铝比铜活泼的是________（填序号）。

A、铝加入氯化铜溶液 B、铝片和铜片相互刻画 C、铜加入氯化铝溶液

(4)、防止机车铁质部件生锈的原理是。

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18、矿物颜料广泛应用于壁画中。

(1)、群青主要含钠、铝、硅等元素，其中是地壳中含量第二高的元素。

(2)、朱砂（硫化汞）用以绘画，汞元素的符号为。

(3)、赭石（主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）中 $Fe$ 的化合价为。

(4)、石绿的主要成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{x} {CO}_{3}$ ，其中 $Cu$ 显 $+ 2$ 价，则 $x =$ 。

(5)、炭黑历久弥新，证明碳单质在常温下化学性质。

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19、某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是

A、该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B、向B点溶液中加入硝酸银溶液，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应 C、溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 D、C点时，溶液中钠离子的个数一定小于氯离子的个数

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20、如图为 $NaCl$ 的转化和利用下列说法错误的是

A、实验①的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解 B、应用②中，用 $N a C l$ 溶液制烧碱，水参加了反应 C、反应③可一步完成，该反应为化合反应 D、转化④加入溶液顺序依次是过量的 $NaOH$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和稀盐酸

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