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1、
气体制备与性质验证是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题：
Ⅰ.实验室制取O2
（1）图1中仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2时，应选择图1的发生装置(填字母)，反应的化学方程式为。
Ⅱ.自制气体制取装置
（3）小明用塑料材料自制了图2的简易供氧器，若用E装置收集O2 ， 气体应从(填“a”或“b”)端通入。
（4）小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将盛有石灰石（或大理石）的铜网插入稀盐酸后等待一段时间，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液(填“变红”或“变蓝”)。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有的化学性质。
（5）从资源利用的角度分析，图3装置的优点有(写一点即可)。
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2、
金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
I.铝的原子结构
（1）图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
II.铝的性质
（2）将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是 ， CD段容器内压强减小的原因是。
（3）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有(填“红色”或“银白色”)物质析出。由反应的微观示意图(图3)可知：该物质是Al与溶液中的(填离子符号)反应生成的。
III.铝的应用
（4）Al粉和Fe2O3高温下发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于反应(填基本反应类型)。
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3、海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)、“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是。(2)、“溶解池”中发生反应的化学方程式为。(3)、“电解池”中的能量转化形式：电能转化为。(4)、生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2 ， 再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2 ， 其目的是_____(填字母)。A、提高MgCl2的溶解度 B、富集、提纯MgCl2 C、没有任何价值 -
4、学兴趣小组开展“制作模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动。(1)、1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是。(2)、1909年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现α粒子呈现出的运动轨迹如图所示。根据这个实验获得的正确结论是_____(填字母、多选)。
A、金原子核带正电荷，体积很小 B、金原子是实心球体，紧密排列 C、金原子中有带负电的电子 D、原子质量主要集中在原子核上(3)、用橡皮泥制作钠原子结构模型。用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，个更小的蓝色小球表示电子。把所有小球相互粘在一起，组成原子核。(4)、认识分子，搭建分子模型。同学们利用小球搭建了四种模型，其中由分子构成的单质是_____(填字母)。A、
B、
C、
D、
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5、化学为推进科技创新和社会发展作出重要贡献。(1)、航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于(填“金属材料”或“合成材料”)。(2)、高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X+Cl2↑，则X的化学式是。(3)、芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺(C6H8N2)是制取芳纶纤维的主要原料。间苯二胺中碳、氢元素的质量比为。(4)、我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，微观过程如图。
步骤①生成的氢气、氧气的体积比为；写出步骤②反应的化学方程式。
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6、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢气和甲烷
点燃，观察火焰颜色
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加等量水溶解，测量温度变化
C
除去氧化铜中的铜粉
加入足量稀硫酸，过滤
D
除去氯化钠溶液中的氯化钙
加入过量的碳酸钠溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D -
7、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B、燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 D、碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
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8、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A、t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B、t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3 ， 可用降温结晶的方法提纯NaCl D、t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 -
9、科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是A、比较：通过互相刻划，可以比较铜片和黄铜片的硬度 B、分类：烧碱、熟石灰、氢氧化钾、石灰石都属于碱 C、分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 D、归纳：锌与稀硫酸反应可产生氢气，因此金属均能与酸反应产生氢气
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10、我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是
A、反应前后分子种类不变 B、反应前后所有元素化合价均未发生改变 C、反应后催化剂质量会减少 D、该反应制氢充分利用太阳能可达到节能目的 -
11、如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A、锌是人体必需的微量元素 B、葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大 C、“含锌量”中的“锌”是指锌原子的含量 D、葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子直接构成 -
12、下列对宏观事实的微观解释正确的是A、氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子变小 B、降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C、金刚石、石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 D、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含酸根离子
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13、我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是
A、锂的原子序数是3 B、两种元素都属于非金属元素 C、铌的相对原子质量为92.91 D、两种元素的本质区别是质子数不同 -
14、下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是A、分子、原子、离子均可构成物质 B、分子、原子、离子均不带电 C、原子是不能再分的最小粒子 D、原子得失电子后可变为离子，化学性质不变
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15、化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是A、食用蔬菜、水果可补充维生素 B、食品包装袋中充氮气用以防腐 C、过量使用化肥、农药以促进粮食增产 D、开发利用新能源，减少化石能源使用
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16、最美人间四月天，人们赏美景，品美味。下列活动主要涉及化学变化的是A、放飞风筝 B、点火烤肉 C、采摘春茶 D、编织花环
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17、长期使用硬水会产生水垢【主要成分为CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4】，给生活和生产带来许多麻烦，如洗不干净衣服、浪费燃料、管道变形甚至引起爆炸。(1)、关于水的说法，正确的是________（填字母序号）。A、生活污水随意排放 B、水是一种宝贵的资源 C、水通电分解时，正极产生的是H2(2)、下列水的净化方法中，净化程度最高的是________（填字母序号）。A、过滤 B、吸附 C、蒸馏(3)、用纯碱溶液去除水垢中的CaSO4 ， 其原理为：。
①CaSO4中钙元素的化合价为。
②若去除136 g CaSO4至少需要Na2CO3的质量是。（根据化学方程式计算）
(4)、水垢中的Mg(OH)2 ， 可用稀盐酸去除，该反应的化学方程式为。(5)、若锅炉用水硬度高，炉内结垢后造成的影响有（写一条）。 -
18、在跨学科实践活动“调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用”中，兴趣小组了解到电炉炼钢的核心流程为熔化、氧化、还原。
已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳、硫化亚铁（FeS）等杂质。
(1)、熔化前，需将废钢铁粉碎，其目的是。(2)、氧化时，碳与氧气在高温下转化为炉气的化学方程式为（写一个）。(3)、还原时，焦炭和FeO在高温下生成Fe与CO，该反应的化学方程式为 ， 其基本反应类型为反应。(4)、铁与空气中反应而生锈，请列举一条防止铁生锈的措施：。(5)、与高炉一转炉炼钢相比，电炉炼钢的优点有（写一条）。对比项
高炉—转炉炼钢
电炉炼钢
能源类型
焦炭
电能
能耗/吨钢
16.5×109~17.5×109 J
4×109~4.5×109 J
碳排放量/吨钢
1700~2050 kg
260~450 kg
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19、
在“自制充气礼花枪”项目活动中，项目小组开展了以下探究。
主要原理
挤压水包，水包中液体与粉末反应产生气体，枪内气压增大，将礼花闪片弹出。
任务一：探究产生的气体成分
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水 ， 则气体为CO2。
任务二：探究水包内液体成分
（2）项目小组猜想水包内的液体是酸性溶液，请设计实验进行验证：取“水包”中少量液体于试管中，向其中加入 ， 若 ， 则该液体为酸性溶液。
（3）经查阅可知，“水包”内液体为柠檬酸溶液。柠檬酸与硫酸的化学性质相似，因为它们在水中都能解离出（填粒子）。
任务三：探究白色粉末的成分
【查阅资料】①白色粉末是一种钠盐；
②NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O；
③Na2CO3不易分解。
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3。
【设计实验并验证】
（4）项目小组取干燥的少量白色粉末于试管中，按照如下装置进行实验。观察到试管口有水雾生成，则猜想正确。
【分析拓展】
（5）写出该白色粉末与稀盐酸反应的化学方程式：。
（6）NaHCO3在日常生活中的用途有（写一条）。
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20、阅读下列短文，回答问题。
氢能自行车近期在多地投放使用。在普通自行车的基础上，氢能自行车增加了氢气发电机和储氢器。
制氢：氢气制备的途径多样，根据制氢过程中的碳排放量不同可分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”等。
分类
制氢原料、能源
碳排放量
“灰氢”
化石能源
释放大量CO2
“蓝氢”
化石能源
产生大量CO2 ， 将其捕获、利用和封存
“绿氢”
水、可再生能源
基本不会产生CO2
储氢：储氢方法主要分为低温液态储氢、高压气态储氢、固体材料储氢及有机液体储氢4种。氢能自行车的储氢器通常使用固体材料储氢的方法，镁基复合材料是一种理想的固体储氢材料。
放氢：不同镁基复合材料的氢气释放量如图所示。
用氢：氢气做燃料电池的工作原理为：
(1)、匹配下列制氢的途径与分类，请连线。①风力发电电解 A．绿氢
②煤炭燃烧并释放 B．蓝氢
③天然气重整并捕捉 C．灰氢
(2)、请写出一种储氢方法：。(3)、储氢时，镁基复合材料中的与在一定条件下反应生成 ， 该反应的化学方程式为。(4)、分析题图，可得出结论：。(5)、氢气用途之一可做燃料电池，请分析氢能的一个优点：。